山东东营广饶一中2016届高三上段考化学试卷10月份解析版

1、2015-2016学年山东省东营市广饶一中高三（上）段考化学试卷（10月份）一.选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.比学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系.”下列叙述中，不正确的是（）A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14c的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2,下列关于金属钠的叙述错误的是（）A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是（）A.用加热法可除去

2、N&CQ中的NaHCQB. NazCQ的热稳定性大于NaHCQC.可用石灰水区分NazCQ与NaHCQ溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4,将0.02molNa另I投入至ij盛有100mL水、100mL1mol?L1盐酸、100mL1mol?L一1硫酸铜溶液的X、YZ三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H22Na+2OH+H2TB.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5 .下列说法正确的是（）A. Na2。、Na2O2

3、组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B. 2N82O2+2H2O4NaOH+O2T,Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C. NmO2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2c2+H2O2Na+2OH-+O2TD. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6 .下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含C%和HCIO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为C2D,氯水放置数天后，pH值将增大7,用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A,含有Na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25C,1.0lXl05Pa,64g

4、SQ中含有的原子数小于3NaC.在常温常压下，11.2LC2含有的分子数为0.5NaD.标准状况下，11.2LSO含有的分子数为0.5Na8 .下列叙述错误的是（）A.10ml质量分数为98%的H2SQ,用10ml水稀释后，H2SQ的质量分数大于49%B,配制0.1moI/L的NazCQ溶液480ml,需用500ml容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na?。，使溶液均恰好饱和，则加入的NmO2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）9 .下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组

5、是（）金属性最强的是葩氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小葩与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式粒子半径：Rb+>K>Na+,Cs>CS.A.B.C.D,10 .分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质.A.B.C

6、.D.11 .可以大量共存的离子组是（）A.Na+、F/NO3、C1B.K+、HCQ、SO2、OHC.C1O、C1、Na+、H+D,Ba2+、K+、SO2、H+12.下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A,滴有酚酥的NaHCQ溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCQ分解生成了Na2CC3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2C2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CG、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是NazCQ,原因是钠与氧气生成的NazO与水和二氧化碳反应13.下列描述正确的是

7、（）A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢产生白色沉淀，原溶液中一定含有SQ2D.Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14.向含NaaCQ、NaAQ的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）0100J50A. a曲线表小的离子方程式为：AIO2+H+H2OAl（OH）3JB. b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD,原混合溶液中的CQ2与A1O2的物质的量之比

8、为1:215 .下列叙述错误的是（）A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B. NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液澳的瓶内加少量水可防止液澳的挥发D.NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟16 .下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B,硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铝都不溶于浓硝酸D. SQ和NazSQ溶液都能使氯水褪色17 .向100mL0.1mol.L1的AlC3溶液中,加入1mol.L1的NaOH溶液VmL后,再滴加1mol.L1盐酸.滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积

9、为（）1020304050A.10mLB.30mLC.40mLD.50mL18 .某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案.方案：2.7gA四则邂曼X溶液型避避Al（OH）3沉淀方案：2.7gA幽幽塔邀Y溶液邂邀Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A. X溶液溶质为AlCb,Y溶液溶质为NaAlQB. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应.填空题(

10、共46分)CwS和FeOs)混合物制取粗铜和19 .某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Fe2(SQ)3晶体，设计的操作流程如下：废弃固本坐.r想体A，稀啊溶液但禅嫉酸L粗铜固体过号洗涣引譬溶液FFej(SOJj;和中都(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为用到的玻璃仪器为(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式;(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致.现给出以下试剂：1.0mol?L1硫酸、1.0mol?L1NaO

11、H溶液、0.1mol?L1Fe(SQ)3；溶液、20%KSCN容液、蒸储水.请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理.简要说明实验步骤和现象20 .如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式.(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>fS+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是(填序号)：供选试剂：a.浓H2SQb.FeC2溶液c.无水氯化钙d.KSCNfFeC2的混合溶液(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1:证明SQ具有氧化性和漂白性实验2:证明碳

12、元素的非金属性比硅元素的强证明SQ具氧化性和漂白性：B中为少量Na2s溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的(填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式).(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为;实验2不严谨之处应如何改进ABCDH21.己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应.回答下列问题：(1) A中生成氨气反应的化学方程式是;(2) B中加入的干燥剂是(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象：C中、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量粉末,现象为.(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程

13、式.若收集到2.24L.(STB氮气,计算转移电子数为22.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度.仪器的连接顺序，甲同学：-；乙同学：一.已知：过碳酸钠（NazCQ）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2NaCQ+2H2SQ2Na2SQ+2CQT+O2T+2H2O；2NaO2+2H2SQ2N或SQ+O2T+2H2O.（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的.实验中甲同学测得气体体积为VL（20C,1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的NazCd的质量分数（填偏高"

14、或偏低”）C（2）乙同学想通过实验测得的数据是.按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是;也有可能偏低，原因是.（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）.2015-2016学年山东省东营市广饶一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一.选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.比学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系.”下列叙述中，不正确的是（）A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反

15、应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅.【分析】A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；D、根据硅的用途.【解答】A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确.B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C同位素之间的变化是物理变化，故C错误；D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；2,下列关于金属钠的叙述错误的是（A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器

16、来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放.【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶.【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确.故选B.3.

17、下列说法不正确的是（）A.用加热法可除去N氏CQ中的NaHCQB. NazCQ的热稳定性大于NaHCQC.可用石灰水区分N%CQ与NaHCQ溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】NaHCQ俗名小苏打，不稳定，加热易分解，NmCQ俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，NazCQ的热稳定性大于NaHCQ,以此解答该题.【解答】解：A.因2NaHCQ=NazCQ+CQT+H2O,而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCQ,故A正确；B.因2NaHCQNmCQ+CQ"

18、;H2O,而碳酸钠加热不分解，所以N&CQ的热稳定性大于NaHCQ,故B正确；C. NaHCQ和NaCQ都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCQ溶液，故C错误；D. NaHCO俗名小苏打，可中和胃酸，N&CQ俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确.故选C.4.将0.02molNa别投入到盛有100mL水、100mL1mol?L1盐酸、100mL1mol?L硫酸铜溶液的X、YZ三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2r2Na+2OHI+H2TB.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧

19、杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【考点】钠的化学性质.【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答.【解答】解：A.钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na+H2f,故A错误；B.盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y>Z>X,氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢

20、离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C.钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,2NaOH+CuSO=Cu（OH）2J+NazSQ,故C正确；D.依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A.5.下列说法正确的是（）A. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CG反应的产物也相同B. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T,NmO2是氧化剂H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：NmQ+H2O2Na+2OH+O2TD. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原【考点】钠的重要化合物；氧化还

21、原反应.【分析】A.NazO与CO2发生化合生成NazCQ,Na2O2与CQ发生化合生成NstCQ和氧气；B. Na2O2与叱0反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；C. N&6与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；D,在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成NazCQ和氧气常作供氧剂，根据化合价判断.【解答】解：A.Na2O与CQ发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CQ发生化合生成NmCQ和氧气，产物不同，故A错误；B. NmO2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，N&O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C. N%Q与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，应为2

22、NmO2+2H2O4Na+4OHI+O2T,原子不守恒，故C错误；D.在呼吸面具中，Na2O2与CQ发生化合生成NazCQ和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确.故选D.6.下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含C12和HCIO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为C2D,氯水放置数天后,pH值将增大【考点】氯气的化学性质.【分析】氯气与水发生：C2+H2O=HC+HCIO,HCIO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有C2、HCIO和H2O等分子.【解答】解：A.氯气与水发生：C2+

23、H2O7HC+HCIO,HCIO为弱酸，氯水中含有C2、HCIO和H2O等分子，故A错误；8. HCI可使蓝色石蕊试纸先变红，HCIO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HC1O光照2HC+O2,生成氧气，故C错误;D. HC1O不稳定，分解生成HC1,溶液pH减小，故D错误.故选B.7,用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A,含有Na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25C,1.01xi05Pa,64gSQ中含有的原子数小于3NaC.在常温常压下，11.2LC2含有的分子数为0.5NaD.标准状况下，11.2LBO含有的分子数为

24、0.5Na【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、氮气为双原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、标况下水为液体.【解答】解:A、氮气为双原子分子，故含Na个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol,故在标况下为11.2L,故A正确；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol,而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3Na个原子，故B错误；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,故分子数小于0.5Na个，故C错误；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的

25、物质的量无法计算，故D错误.故选A.8.下列叙述错误的是（）A.10ml质量分数为98%的H2SQ,用10ml水稀释后，H2SQ的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的NaCQ溶液480ml,需用500ml容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D,向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na?。的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶液的配制.【分析】A.浓硫酸的密度料大于水的密度小浓度越大密度越大；8 .实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的

26、容量瓶进行配制；C.根据c%体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D.发生反应：2Na2O2+2H2r4NaOH+O21,Na2O+H2r2NaOH,由方程式可知，相同物质的量的NaO2和NaO的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH,保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、N&O的物质的量相等.【解答】解：A.浓硫酸的密度仍大于水的密度以加水后浓硫酸质量分数lOmLXp!X93%J=OnLMPM”pJ100%=l4f>49%，故A正确；B.实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C.在标准

27、X况下，22.4L氨气的物质的量为1mol,配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；D.若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与NaO的物质的量之比等于1:1,故D正确；故选C.9 .下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）金属性最强的是葩氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小葩与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式粒子半径：Rb+>K+>Na+,Cs>CS.A.B.

28、C.D,【考点】碱金属的性质.【分析】LkNa、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度逐渐增大，阳离子半径逐渐增大，据此解答.【解答】解：Li、Na、KRbCs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是葩，故正确；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正确；同主族元素金

29、属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是葩，与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；锂只有M2O一种氧化物，故错误；Rb+、K、Na+,电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+>K>Na+,正确,Cs与CS具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确；故选：D.10 .分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导

30、电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质.A.B.C.D.【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质.【分析】根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物；根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质.【解答】解：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐

31、和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，错误；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，正确；根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，错误，故选D.11 .可以大量共存的离子组是（）A.Na+、Fe2+、NO3、C1B,k+、HCQ、SO2、OHC.C1O、C1、Na+、H+D,Ba2+、K+、SO2、H+【考点】离子共存问题.【

32、分析】A.Na+、Fe2+、NO3>C1离子之间不满足离子反应发生反应；B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C.次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D.钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀.【解答】解：A.Na+、Fe2+、NO3，C之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B. HCQ-、OHT之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. C1O、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Ba2+、SO2之间反应生成难溶物硫酸钢，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A.12.下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A,滴有

33、酚儆的NaHCQ溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCQ分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有N&O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CQ、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是NazCQ,原因是钠与氧气生成的NazO与水和二氧化碳反应【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质.【分析】A.加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B.钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提

34、供热量；D.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠.【解答】解：A.对NaHCO溶液微热，HCQ-水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酥的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B.钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CQ、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

35、生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A.13.下列描述正确的是()A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH/、可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢产生白色沉淀，原溶液中一定含有SC42D.Fe(N03)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【考点】氯气的化学性质；离子共存问题；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见阴离子的检验.【分析】A.氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B.滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；C.可能生成AgCl沉淀；D,酸性条件下，N03具有强氧化性.【解答】解：A.氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性

36、的HCIC,可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下f£、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钢检验，故C错误;D,酸性条件下，N03具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确.故选D.14.向含NazCQ、NaAQ的混合溶液中逐滴加入150mL1moI?L1HCI溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()n/nviiA. a曲线表小的离子方程式为：AIC2+H+H2CAl(CH)3,B. b和c曲线表示的离子反应是相同

37、的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD,原混合溶液中的CQ2与A1O2的物质的量之比为1:2【考点】有关混合物反应的计算.【分析】向Na2CO3、NaAQ的混合溶液中逐滴加入1mo1?L-1的盐酸，先发生反应AlOZ+H+HzOAl(OH)3；,a线表示AlOf减少，第二阶段；AlO2反应完毕，发生反应CO+HHCC3,b线表示CO2减少；c线表示HCQ的增加，第三阶段，CO2反应完毕，发生反应HCO3+H+CQT+H2O,d线表示HCQ减少，此阶段Al(OH)3不参与反应，据此结合选项进行解答.【解答】解：Na2CQ、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2+H+H2

38、O一Al(OH)3；,a线表示AlO2减少，第二阶段，AlO2反应完毕，发生反应CQ2+H+HCQ，b线表示CO2减少，c线表示HCQ-的增加，第三阶段，CQ2反应完毕，发生反应HCQ+H+CQT+H2O,d线表示HCQ减少，此阶段Al(OH)3不参与反应，A.Na2CO3,NaAlQ的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2+H+H2OAl(OH)3,，故A正确；B.第二阶段，AlO2反应完毕，发生反应：COT+H+HCQ'b线表示CQ2一减少，c线表示HCQ-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C.盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，

39、力口50mL盐酸之后CO2反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAl6+HC+H2O=NaC+Al(OH)3J知，n(Al(OH)3)=n(NaAQ)=n(HCl)0.05mol,mAl(OH)3=0.05molx78g/mol=3.9g,故C正确；D.第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml,所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2+H+H2O-Al(OH)3J,COb2+H+一HCQ可知CO2与AlQf的物质的量之比为1:1,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CQ2与AlQf的物质的量

40、之比，故D错误；故选D.15.下列叙述错误的是（）A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B. NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液澳的瓶内加少量水可防止液澳的挥发D.NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响.【分析】A、氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；B、一氧化氮可以喝空气中的氧气反应；C利用水封可以避免液澳挥发；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成钱盐.【解答】解：A、氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B、由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法

41、水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液澳挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成钱盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B.16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B,硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铝都不溶于浓硝酸D.SQ和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用.【分析】A.浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；B.硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化

42、而变质；C.常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；珀的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；D.SQ具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；NazSQ具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色.【解答】解：A.浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B.硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C.常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；珀的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；D.SQ具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SQ具有还原性，能

43、与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；故选C.17 .向100mL0.1mol.L1的AlC3溶液中,加入1mol.L1的NaOH溶液VmL后,再滴加1mol.L-1盐酸.滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A.10mLB.30mLC.40mLD.50mL【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算.【分析】图象开始阶段沉淀的量为0,所以开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，直到所有的沉淀被溶解完毕.【解答】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的

44、中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01LX1mol.L1=0.01mol,然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即NaAl（OH）4+HCl=NaC+Al(OH)3J+H2O,Al(OH)3+3HCl=AlQ+3H2O,根据各段消耗盐酸的量知道生成的NaAl(OH)4的物质的量是0.01L.X1mol.L1=0.01mol,根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol,生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL,剩余氢氧化钠的量是10mL,所以加入氢氧化钠的量是50mL.故选D.18 .某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方

45、案.方案：2.7gA吧四邂遐X溶液巴些逑Al(OH)3沉淀方案：2.7gA吧吧里竺逑Y溶液邈避Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()>产EHClHKNaOH)A. X溶液溶质为AlCb,Y溶液溶质为NaAlQB. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【考点】化学实验方案的评价；铝的化学性质.【分析】n(HCl)=3mol/Lx0.1L=0.3mol,n(N

46、aOH)=3mol/Lx0.1L=0.3mol,n2.於(Al)=一一如制2Al+6H+=2A3+3H2T、2Al+2OH+2H2O=2AlC2+3H2T,根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n(HCl)=3n(Al)=0.3mol,所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol,所以NaOH有剩余，据此分析解答.【解答】解：n(HCl)=3mol/LX0.1L=0.3mol,n(NaOH)=3mol/LX0.1L=0.3mol,n(Al)=0.1mol27g/niolAl和HCl2Al+6H+=2

47、A3+3H2T、2A1+2OH+2H2O=2AlQ+3H2T,根据方程式知,完全反应需要n(HCD=3n(Al)=0.3mol,所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol,所以NaOH有剩余，A.根据以上分析知，X溶液中溶质是AlC3,Y溶液溶质为NaAlQ、NaOH,故A错误；B.加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；C.在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl,根据最初的钠原子和

48、Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D.a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误;故选C.填空题(共46分)19 .某实验小组用工业上废弃固体(主要成分CwS和FO3)混合物制取粗铜和Fe2(SC4)3晶体，设计的操作流程如下:废弃固帐坐一.I稀碱景一14>Fc旗固体A/溶靛TH-A固体EF送淀|洗漆w-(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为堪竭；和中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式2Fe2+H2O2+3+2H=2Fe3+2H2O;(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，

49、再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致.现给出以下试剂：1.0mol?L1硫酸、1.0mol?L1NaOH溶液、0.1mol?L1Fe?(SQ)3；溶液、20%KSCN容液、蒸储水.请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理.简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理(或滴加过量的0.1mol?L1Fe2(SOQ3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理).【考点】物质分离和提纯的方法和基

50、本操作综合应用.【分析】废弃固体主要成分CL2S和F&O3,灼烧废气固体发生反应CU2S+2O2向皿SQ+2CuO,所以气体a是SQ,固体A是CuO和FeO3,固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuC+H2SQ=CuSO+H2。、FeO3+3H2SQ=Fe(SQ)3+3H2O,所以溶液A中成分为CuSO、Fe2(SQ)3,向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSQ+Fe=FeSO+Cu>2Fe(SQ)3+Fe=3FeSO,所以固体B成分是FaCu,滤液B成分为FeSO,固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSQ,Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜；向滤液B中加入试剂X得到溶

51、液C,将溶液C浓缩结晶得到硫酸铁晶体，滤液B中成分是FeSO,需要加入氧化剂双氧水将FeSO氧化为硫酸铁，所以试剂x是H2O2；(1)固体灼烧用到容器地竭；灼烧操作和溶液浓缩析出硫酸铁晶体中都用到的玻璃棒；(2)加入试剂x双氧水氧化亚铁离子，根据电荷守恒和得失电子守恒书写；(3)通过重新滴加硫氟化钾溶液，证明该同学的假设是否合理.【解答】解：(1)灼烧固体应该放在培竭中，所以除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为培竭；灼烧操作和溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒，故答案为：地竭；玻璃棒；(2)由于加入试剂x双氧水目的是氧化亚铁离子，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应离子方程式为：2Fe2

52、+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2F3+2H2O；(3)重新加入硫氟化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN容液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN容液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理(或滴加过量的0.1mol?L.1Fe2(SQ)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理).20 .如图是实验室中制备气体或验证气体性质

53、的装置图(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)&MnClz+C/T+2H?O.(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是(填序号)d:供选试剂：a.浓H2SQb.FeC2溶液c.无水氯化钙d.KSCN与FeC2的混合溶液(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1:证明SQ具有氧化性和漂白性实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2s溶液、C中加品红溶液，D中应

54、加入足量的酸性高钮酸钾溶液(填溶液名称)，E中加入N/SiQ溶液(填化学式).(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高钮酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊：实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥c【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质.【分析】(1)A中加热二氧化钮与浓盐酸反应生成氯化锐、氯气和水；(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，据此分析B中溶液作用；根据实验目的选择试剂；(3)根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CQ中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高钮酸钾溶液

55、除去；(4)根据CQ中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高钮酸钾溶液除去并再次通过酸性高钮酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰.【解答】解：(1)A中加热二氧化钮与浓盐酸反应生成氯化锐、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)'MnCb+CbT+2H2O;故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C2T+2H2O；(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用盛有饱和食盐除去氯气中的氯化氢；本实验目的之一为证明氧化性，氯气氧化二价铁离子生成三价铁离子，检验三价铁离子通常用硫氟酸钾，所以选：d;故答案为：除去氯气中的氯化氢；d;(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CG中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高钮酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；故答案为：酸性高钮酸钾溶液，N%SiQ;(4)若D中高钮酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：D中高钮酸钾溶液不褪色，E