川沙中学高三第二次月考卷

1、川沙中学2010学年度第一学期高三化学第二次月考试卷第I卷（共66分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Cl-35.5Na-23Cu-64S-32Ba-137Zn-65、选择题（每小题只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1 .化学与生活、社会密切相关。下列说法不正例的是A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B.三聚鼠胺（cyanuramide,分子式GHNs）含氮量很高，可作为饲料添加剂C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D.腌制食品中严格控制NaNO的用量水的电离方程式：H2OH+OH次氯酸的结

2、构式：HClOD.NaQD.HClO2 .下列有关化学用语描述正确的是A.胆矶的分子式为：CuSO-5H2OBC.氯原子的最外层电子排布式：3s23p5D3 .下列属于含有非极性键的离子化合物是：A.NHClB.HQC.CH=CH4 .下列物质中不会因见光分解的是A.NaHCOB.HNOC.AgI5 .2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，绿色环保的理念深入人心。下列物质中，不能.用于消除硫酸工业尾气中的二氧化硫的是A.氨水B,品红溶液C.石灰乳D.熟石灰二、选择题（每小题只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6 .把少量CO分别通入浓度相同的Ba（NO3）2溶液；Ba（OH）

3、2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A.和B.和C.只有D.7 .下列物质发生变化时，所克服的微粒间相互作用完全属于同种类型的是A.液澳和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化俊分别受热变为气体C.氧化镁和铁分别受热熔化D.食盐和蔗糖分别溶解在水中8 .下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的物质具有相同的物质的量8. 1LCO的质量一定比1LCO的质量小C.相同体积，相同浓度白盐酸和硫酸所含H+的数目相同D.相同质量，不同密度的N2和CO含有的分子数目相同9 .以下实验的装置和试剂选用都正确的是10 .下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.合成氨工业选择的反应条件不是室

4、温，是500c左右B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11 .下列各组离子一定能大量共存的是A.有大量CO2-存在的无色透明溶液中：Na+、CiT、Cl-、AIO2-B.使酚酗:试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+C.含有大量NO-的溶液：H+、Fe2+、SO2-、Cl-D.pH=13的溶液:Na、AIO2-、K+、CO2-12.图1和图2分别是1s电子的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A.图1中小黑点的表示电子运动的轨迹B.图2表小1s电子只能在球体内出现C.

5、图2表明1s轨道呈球形，在空间各个方向上伸展程度相同D.图1中的一个小黑点表示一个电子13 .设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaB. 1L0.2mol/L的NaS溶液中含S”个数为0.2NaC.常温常压下，20g重水（DO）中含有的电子数为10NAD.标准状况下，22.4L四氯化碳所含原子数为5N.14 .右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极电解质溶液pH不变电子流动的方向为：Zn-CuCu极上有氢气产生若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢。上述记录中

6、描述正确的是A.B.C.D.15 .2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船可用铝粉与高氯酸俊的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸钱反应：2NHClO4-N2T+4hbO+Cl2T+2O2T。下列对该反应的叙述不正确的是A.该反应属于放热反应B.燃料高氯酸钱易溶于水，其水溶液呈中性C.该反应主要是化学能转变为动能和热能D.根据上述反应生成1molCl2时，电子转移14moi16.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以彳证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构的键线式结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A.其分子式为C5H220B.1mol该物质与

7、NaOH反应，最多消耗2molNaOHC.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO溶液褪色D.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是,物质的/nwlA.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L-s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到1Os时,Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)三、选择题(每小题有一个或两个正确选项。)18. 6.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要

8、减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量。以下措施不可行的是A.力口KNO溶液B.加醋酸钠晶体C.加氯化钠溶液D.加胆矶晶体19. 下列离子方程式书写正确的是A.向水中通入氟气：2F2+2H2O-4H+4F+O2B.向NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：2-2+2H+SO+Ba+2OH-BaSdJ+2H2O,一，.3+C.氢氧化铝溶液中加入过量氨水：Al+4OH-AlO2+2H2OD.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+-Fe3+3H2。20.为了比较元素的非金属性或金属性，下列实验方案可行的是实验方案目的A往氢硫酸中加氯水比较氯与硫的非金属性B将钾投入硫酸

9、钠溶液中比较钾与钠的金属性C用pH试纸测定浓硫酸和浓盐酸的pH值比较硫与氯的非金属性D分别往氯化铝和氯化镁溶液中滴加烧碱至过量比较镁与铝的金属性21. 含等物质的量的盐酸和MgSO勺混合液中滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的体积V之间的关系如图曲线，下列推测正确的是A. oa段产生的沉淀为BaSO和Mg(OH)B. ab段产生的沉淀只有BaSOC. ab段产生的沉淀只有Mg(OH)2D. bc段产生的沉淀为Mg(OH22. 2.8g铁全部溶于一定浓度、100mL的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，

10、下列有关判断正确的是A.反应前硝酸溶液的浓度为2.0mol/LB.1.12L的气体为NO与NO混合气体C.反应后溶液中c(NO3)=1.6mol/LD.反应后的溶液最多还能溶解1.61g铁第II卷四、填空题23. AB、C、DE、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A和D同主族，A离子核外没有电子；B、C相邻，C的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：(1) F的元素符号;B元素在周期表的位置：。(2) E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：(3) A与B形成的一种气

11、态化合物X,写出实验室制取X的化学方程式：(4)六种元素中的三种元素可以组成多种盐，其中一种是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该种盐呈碱性的原因：24.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K_2CP2C7+H2s0(稀)-CO2+K2SO+红2(SO4)3+(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是,被氧化的元素所对应的产物是。(3)H2S0在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)。A.酸性B,氧化性C.吸水性D.脱水性(4)在上述反应中，若产生11gCQ

12、物质，则反应中转移的电子数目为个。25. 373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)l2B(g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为。(2)该反应的平衡常数表达式为a/dwI(3)若在此平衡体系中再加入amol的A,反应速率(填“增大”或“减小”，下同)，平衡时A的转化率,A的平衡浓度。(4)若373K时B的平衡浓度为A的2倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)，为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是。a.升高温度b.扩大容器的体积c.降低温度d

13、.将B从体系中抽走(5)若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1L密闭容器，分别加入1molB;1molB0.2molHe,达到平衡时B的转化率应。a.甲乙b.乙甲c.甲=乙d.无法确定五、实验题26. CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:1：1的IbSCU回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式。（2）1：1的H2SQ是用1体积98%H2SO与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要、。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（CuO）与稀H2SO反应有CuSO和Cu生成。假设焙烧

14、后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是（选填序号）。a.加入稀hfeSO,若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuOb.加入稀HzSQ,若有红色沉淀物，说明固体中一定有CihOc.加入稀HNO,若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有CuhOd.加入稀HNO,若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）原铜粉的质量为M克，最终氧化铜的质量为a克，不考虑生产中的损耗，计算原铜粉中Cu的质量分数（化简列式）27、（12分）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH、CO等为原料制得NaHCO进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+

15、CO2+H2gNHHC。NHHCO+NaCIfNaHCOJ+NHCl;2NaHCO穹a2CO+CO2T+H2O（1）碳酸氢钱与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a.碳酸氢钠难溶于水；b.碳酸氢钠受热易分解；c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。甲乙丙丁试回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是；b.丁装置中稀硫酸的作用是c.实验结束后，分离出NaHCO!体的操

16、作是(填分离操作的名称)。另一位同学用上图戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。六、有机题28 .PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为疔人以石油产品对二甲装和最的单的烯慌D为原料，设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)：请回答下列问题：(1)发生反应需加入的反应物及其条件是、;发生反应的反应物及反应条件是、。(2)过程的反应类型是。(3)写出反应的化学方程式。(4)从D到E,工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合

17、成E,该无机物是。29 .从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:(HCH口匚HCHO部分性班_呼HM_,能在砒HnSOi中水解（甲）（丙）（1）甲中含氧官能团的名称为（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）,反应n的化学方程式为一定条件一L乙其中反应I的反应类型为（3）已知:L。3RCHW*飞拓而产。+皿。；2HCHOi,浓NMIC00HiiW+CH30HAH+由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）i5|ii乙i-机制口林注液，下列物质不能与C反应的是（选填序号）a.金属钠b.HBrc.Na2cO3溶液d,乙酸写出F的结

18、构简式。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式a.苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应c.能与Br?/CCl4发生加成反应d。遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，生成丙的化学方程式为七、计算题(列出必要计算过程)30 .取甲、乙、丙三份相同浓度的盐酸各30.0mL,然后分别加入同种镁铝合金粉末，得到以下数据(气体体积已换算为标准状况)。试求:实验序号甲乙丙合金质量234(mg)558559气体体积233(mD803636(1)盐酸的物质的量浓度mol/L;(2)合金中MgAl的物质的量之比(3)甲实验后，向容器中再加入一定量的NaO聆液，恰好使铝元素全部转化为NaAlQ,溶液中Mg元素全部转化为Mg(OH沉淀，求所得溶液中NaCl和NaAlQ的物质的量。3