2020届高三化学选修三二轮专题复习——晶胞中的坐标参数

1、2020 届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.碳在 02中燃烧产生 CO 和 CO2的混合气体，利用从混合气体中得到的纯净CO 和铁锈反应，测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有 Fe2O3?nH2O 和 Fe 两种成份)，有以 下几种仪器供选择：AB(1) B 仪器的名称_ .(2) B 中盛放的液态试剂是 _ .(3) 仪器的连接顺序 _T _ T _ T(4) 安装仪器后，点燃酒精灯之前进行的两步操作是：1_ ,_ .(5) 碱石灰的作用是 _.(6) 尾气的处理方法 _.(7) 准确称量样品 20.72 g 置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却称量，假设每步都完全反应，硬质玻璃管中

2、剩余固体质量为16.64 g, C 中浓 H2SO4增重 2.16 9,则门=(8)下列情况会使测定结果 n 偏大的是a. 缺少装置 Bb. 缺少装置 C 中的碱石灰c 反应后固体中有少量 Fe2O3?nH2O.2.海波(Na2S2O3?5H2O)是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O3-+(填字母序号).2H+= SJ+SO2T+H2O， 硫化碱法是工业上制备海波的方法之一， 反应原理为：2Na2S+Na2CO3+ 4SO2= 3Na2S?O3+ CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3?5H2O,实验装置如图所示：ABCDE(1) 装置 A 中滴加浓硫酸的仪器名称是

3、_，实验室还可以用 A 装置制取的气体单质的离子方程式是 _ .(2) 装置 D 的作用是检验装置 C 中 SO2的吸收效率，D 中的试剂可以是 _表明 SC2吸收效率低的实验现象是 _.(3) 实验制得的 Na2S2O3?5H2O 产品中可能含有 NazSQ、NazSQ 等杂质请设计实验，检测 Na2S2O3?5H2O 产品中是否存在 Na2SC4杂质，简要说明实验操作、现象和 结论：_ .(4) Na2S2C3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K262O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取 lO.OOmL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI 固体和适量的稀 H2SO4，滴加指示

4、剂，用 O.IOOOmol ?L-1Na2QO3标准溶液滴定至终点，3 次平 行实验测得平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 30.00mL，则 4 心 626) = _mol ?L-1.(已知：Cr2O7-+ 6I-+ 14H+= 2Cr3+ 312+ 7H2O, 2S2。1 2 3 4 5+ I2= S4O5-+ 2I-)3.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰1他们制取氨气的化学方程式为： _ .2三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 _ .3三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是

5、 _ 填(“甲”、“乙”或“丙”).4检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论 )_.5三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 _(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用 NH4CI 固体代替？ _ (填“能”或“不能”).4.四氧化锡(Sn Cl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33C，沸点为 114C,在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图 1 的“双联式”装置，其实验步骤如下：1制备纯净干燥的 Cl2；的混合物)制取氨气请你参与探究，并回答问题：2将金

6、属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2 中；3从导管 5 缓慢地通入干燥的氯气；4当试管I中几乎充满 SnCl4时，停止通氯气，并在导管 5 下面放一干燥的玻璃瓶；5用吸耳球从仪器 A 上口向装置内吹气以收集 SnCl4；6然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应.(1) 如图 2 是实验室制备氯气的实验装置(夹持设备已略).1制备氯气选用的药品以漂白精固体主要成分为 Ca(CI0)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_ .2装置 C 中饱和食盐水的作用是 _ ;同时装置 C 亦是安全瓶，能检测试验进行时 D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C 中的现象 _ .3试剂 X 可能为

7、_.(2) 用锡花代替锡粒的目的是 _ .(3) 蒸馏四氧化锡可用如图3 装置.1蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是 _.2该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是 _, _ .3试剂丫为_ .5.如图装置可用于实验室制备常见气体并验证气体的某些特定反应或性质.请你帮助化学探究小组利用有关装置完成下列实验.中盛放蒸馏水.I某探究小组利用图中装置(1) 写出 A 装置中发生反应的离子方程式:(2) 有同学认为在 C 中的长导管下口处接G 装置烧杯内溶液中得到三种钠盐，则反应的离子方程式为n 某探究小组利用图中装置 A、D、E、F 探究氯气的特定反应.若将 D 装置接入 A 和 E 之间，

8、正确的接法是 aT_(填“ e”或“ d”).(5)实验开始时，先点燃 A处酒精灯，让 CI2充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯，连 接 F 装置.CI2通过 D 瓶后再进入 E装置，E 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉， CI2、 水蒸气与碳粉发生氧化还原反应，生成两种气体，且体积比为1: 4(气体体积在相同条件下测定)写出 E 中发生反应的化学方程式： _ ，为了使 D 装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_.A、D、E、F 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：_ .川某探究小组利用图中装置 A、B、C、G 探究 SO2具有漂白性和还原性则装置 B 中盛放_ (填溶

9、液名称)，装置 C 中盛放 _ (填溶液名称)，证明 SO2具有漂白性的现象为 _ .6. 某同学用下面实验装置设计实验制备SC2并进行相关探究活动.(1) 装置 A 中反应的化学方程式为 _ .(2) 甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：ATT_ CT_ .(3) 乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到 C、D 装置则 C 装置的作用是 _,通过_ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸.(4) 丙同学将 A 中产生的足量的 SC2通入下图装置 G 中，G 中有白色沉淀生成该沉淀的化学式为_ .推测产生沉淀的原因可能是(不考空气

10、的影响)原因一：SQ 在酸性条件下被 NO3氧化；原因二：SC2被 Fe3+氧化；原因三：_.若是原因二，需证明 Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是 _.(5) 实验中发现 Na2SC3可能部分变质，现需测定 Na2SC3的纯度，称 15.0g NazSQ 样 品，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液，用 0.20mol ?L-1酸性 KMnOq溶液进行滴定， 达到滴定终点时消耗 KMnO4溶液 20.00mL.达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是_ ，样品中 NazSQ 质量分数是 _.7.我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国W”标准，汽油中的硫含量H 装置，

11、可以提高氯气的吸收效果.原因下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用 Fe(NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对 SQ 和 Fe(NO3)3溶液的反应0.1mol/L 的 Fe(NO3)3溶液的 pH = 2做了相应探究.探究I:(1) 某同学进行了下列实验： 取 12.8g 铜片和 20mL18mol ?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们 认为还有较多的硫酸剩余.1配制 1mol/L 的 Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的 Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中， 再经过洗

12、涤、定容、摇匀可配得溶液， 请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法 _2装置 A 中反应的化学方程式是_ 3该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 _ (填字母)A. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重B. 将产生的气体缓缓通入足量 Na2S 溶液后，测量所得沉淀的质量C用排饱和 NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)探究n:(2) 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 _ (3) 装置 B 中产生了白色沉淀，分析 B 中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想： 猜想 1 :

13、SC2与 Fe3+反应；猜想 2:在酸性条件下 SO2与 NO3反应；猜想 3: _ ;1按猜想 1,装置 B 中反应的离子方程式是 _,证明该猜想 1 中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确 _(填“正确”或“不正确”)，理由是 _2按猜想 2,只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验应选择的替换溶液是 _(填序号)a.1mol/L 稀硝酸 b. pH = 1 的 FeCb 溶液 c.6.0mol/LNaNO3和 0.2mol/L 盐酸等体积 混合的溶液.8.氨基甲酸铵(NH2COON

14、H4)是一种白色固体，受热易分解.某小组模拟制备氨基甲 酸铵，反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏)：2NH3(g) + CO2(g) ?NH2COONH4G) H 0(1) 如用下图 I 装置制取氨气，可选择的试剂是 _ (2) 制备氨基甲酸铵的装置如下图n所示，把 NH3和 CO?通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中.当悬浮物较多时，停止制备.液任石岳歲再厢I,潯*r石歸裁旌薛注：CCI4与液体石蜡均为惰性介质.1发生器用冰水冷却的原因是 _ ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 _ .2从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 _(填写操作名称).为了得到干燥产品，

15、应采取的方法是 _(填写选项序号).a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压 40C以下烘干(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种.设计方案，进行成分探究，请填写表中空格.限选试剂：蒸馏水、稀 HNO3、BaCI2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸.实验步骤预期现象和结论步骤 1:取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水 至固体溶解.得到无色溶液步骤 2:向试管中加入过量的 BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊， 证明固体中不含 碳酸铵.步骤 3:向试管中继续加入，证明固体中含有碳酸氢铵.根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥

16、，测得沉淀质量为1.97g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_ .Mr(NH2COONH4)= 78、Mr(NH4HCQ)= 79、Mr(BaCO3)= 197.9.CuCl 晶体呈白色，熔点为 430C,沸点为 1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易 被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CUCI4，反应的化学方程式为 CuCl(s) + 3HCl(aq) ? H3CuCl4(aq).图1图2(1)实验室用如图 1 所示装置制取 CuCl，反应原理为：2Cu2+ SO2+ 8CI-+ 2H2O = 2CuCl4-+ SO2-+ 4HCuCl3-(aq) ? CuCI(s)

17、+ 3C(aq)1装置 C 的作用是_.2装置 B 中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCI 晶体.混合物二.晶体iiiait iV T操作ii的主要目的是 _;操作ii中宜选用的试剂是 _3实验室保存新制 CuCI 晶体的方法是_4欲提纯某混有铜粉的 CuCI 晶体，请简述实验方案 _(2)某同学利用如图 2 所示装置， 测定高炉煤气中CO、CO2、N2和 O2的百分组成.已知：i.CuCI 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu(CO)CI ?H2O.ii.保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能吸收氧气.1D、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 _ 、_2写出保险粉和 KOH

18、的混合溶液吸收 O2的离子方程式： _10.亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1 所示(部分夹持装置略)E2已知：12NO + Na2O2T2NaNO223NaNO2+ 3HCIT3NaCI + HNO3+ 2NOf+H2O3酸性条件下，NO 或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2+回答下列问题：(1) 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 _ ;(2) B 中观察到的主要现象是 _, D 装置的作用是_;检验 C 中产物有亚硝酸钠的方法是 _ ;(4)_ 经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸

19、钠和 _，为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加装置 E,仪器 E 的名称是 _, E 中盛放的试剂应是_(填字母)；A.浓 H2SO4B.碱石灰 C 无水 CaCb将 1.56g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 _ g.反应后烧瓶 A 中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH 溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3的原理如上图 2 所示.25C时,反应进行 10min，溶液的 pH 由 7 变为 12.电源正极为 _ (填 A 或 B)，阴极反应式为_11.亚氯酸钠(NaCI02)是重要漂白剂探究小组开展如下实验， 回答下列问题: 实验I:制

20、取NaCI02晶体按如图装置进行制取.MOH港液NaClODXa .0,014：冷水浴 立0H濬液ABC D E已知：NaCIO2饱和溶液在低于 38C时析出 NaCIO2?3H2O,高于 38C时析出 NaCIO2, 高于60C时 NaCIO2分解成 NaCIO3和 NaCI .(1)_ 用 50%双氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧 杯外，还需要(填仪器名称)；(2)_装置 C 的作用是;装置 B 内生成的 CIO2气体与装置 D 中混合溶液反应生成 NaCIO2,生成 NaCIO2的反应方程式为_.(4)_ 如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有

21、的杂质是 _;反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得 NaCIO2晶体请补充完整操作iii i.55C蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii . _; iv.低于 60C干燥，得到成品.实验n:样品杂质分析与纯度测定(6)上述实验制得的 NaCIO2晶体中含少量 Na2SC4.产生 NazSQ 最可能的原因是a. B 中有 SQ 气体产生，并有部分进入 D 装置内b. B 中浓硫酸挥发进入 D 中与 NaOH 中和c. B 中的硫酸钠进入到 D 装置内测定样品中 NaCIO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：CIO2+ 4I

22、-+ 4H+= 2H2O+ 212+ Cl-，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液.取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol ?L-1NazSzOg标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：l2+ 2S2Oi-= 2I-+S4&j.1确认滴定终点的现象是_；2所称取的样品中 NaCIO2的物质的量为_ (用含 c、V 的代数式表示).12.FeCb 是一种常用的还原剂有关数据如下：实验室可以用多种方法来制备无水FeCI2.回答下列问题:I.按如图 1 装置用 H2还原无水 FeCb 制取.(1) 用装置 A 制取 H2，其优点是 _ ；

23、D 中反应的化学方程式为 _;装置 E 的作用是_ .(2) 通人足量 H2，充分反应如果温度控制不当，产品中会含单质铁检验产品中是否含铁的方案是 _ n按图 2 装置，在三颈烧瓶中放入 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在 128C139C加热 3h,反应接近 100%.反应如下：2FeCl3+ C6H5Cl 宀 FeCI2+GH4CI2+ HCI(3) 上述反应中，还原剂是 _ (4) 反应温度接近或超过 C6H5CI 的沸点，但实验过程中 QH5C1 并不会大量损失.原因是_ .冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品.1洗涤所用的试剂可以是 _;2

24、简述回收滤液中 QH5C1 的方案_.(6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率.若要监控氯化铁转化率达 到或超过 90%，则烧杯中加入的试剂可以是 _ .答案和解析1.【答案】洗气瓶；浓 H2SO4； D ； B; A ; c；检查装置气密性；通入混合气体一段时 间排除体系的空气；防止空气中的水进入体系影响实验结果；点燃；3； ab【解析】解：(1)分析 B 仪器的形状和作用可知，装置是用来除去混合气体中杂质气体的仪器，名称为：洗气瓶，使用时导气管长进短出.故答案为：洗气瓶；(2)分析过程可知 B 装置是除去一氧化碳气体中的水蒸气，所以B 中除 H2O 的试剂用浓H2SO4,故答案

25、为：浓硫酸；要得到纯净 CO 应先除去混合气体中的 CO2，用 D 装置中的氢氧化钠吸收，再通过 B装置中的浓硫酸除去气体中H2O，杂质除净后用 A 装置进行 CO 和铁锈反应生成铁和二氧化碳，装置 C 中浓硫酸吸收产生的 H2O，其中浓 H2SO4 增重即为 H2O 的质量，碱石灰 是减少空气中水蒸气被装置 C 吸收，装置连接顺序为 DBAC ,故答案为：D BAC；(4) 实验是气体反应和反应产物的测定，安装仪器后，点燃酒精灯之前进行的两步操作是，只有验证气密性好，才能加药品开始实验，为防止空气中O2和 Fe 反应，必须先除掉空气中 O2，通入混合气体一段时间排除体系的空气，故答案为：检查

26、装置气密性，通入混合气体一段时间排除体系的空气；(5) 碱石灰是防止空气中 CO2和水进入装置 C 影响测定结果，故答案为：防止空气中的水进入体系影响实验结果；(6) CO 气体难溶于水，和溶液一般不能发生反应，所以用点燃方法除去产物，生成二氧化碳无污染，故答案为：点燃；Fe2O3?nH?O 和 Fe 共 20.72 g 剩余 16.64 g,减少了 4.08 g,减少的是 nH2O 和 Fe2Os中-4.08-2.16氧的质量，C 中增重是 H2O,乎手二=1, Fe2O3中氧原子个数是 3 个，和 H2O 个n(H2O)話数 1： 1,所以 n = 3,故答案为：3 ；(8)a.缺少 B

27、则有水进入 A，最后被 C 吸收使 H2O 质量多了，结果偏高；b. 缺少 C 中碱石灰，则有空气中 H2O 进入浓 H2SO4，导致水的质量增大， 测定结果偏高；c. 反应后固体中有少量 Fe2O3?nH2O，结晶水合物未全部分解，导致生成水减小，测定 结果偏低，故答案为：ab.要得到纯净 CO 应先除 CO2，用 D 装置，再除 H2O 用 B 装置，杂质除净用 A 装置进行 CO 和铁锈反应，用 C 吸收产生的 H2O,其中浓 H2SO4增重即为 出。的质量，碱石灰是防 止空气中水蒸气进入装置C 影响测定结果，(1) B 是除杂用的洗气瓶，导气管长进短出；(2) B 中是除取去一氧化碳气

28、体中的H2O 用浓 H2SO4.(3) 要得到纯净 CO 应先除 CO2，用 D 装置，再除 H2O 用 B 装置，杂质除净用 A 装置进行CO 和铁锈反应，用 C 吸收产生的 出 0,其中浓 H2SC4增重即为 也 0 的质量；只有验证气密性好，才能加药品开始实验为，为防止空气中02和 Fe 反应，必须先除掉空气中。2;(5) 碱石灰防止空气中 C02和水进入装置影响测定结果；(6) C0 用点燃除去产物无污染；Fe2O3?nH20 和 Fe 共 20.72 g 剩余 16.64 g，减少了 4.08g，减少的是 nH?。和 FezOg中氧4.08-2.16的质量，C 中增重是 H2O，=2

29、166= 1，Fe2O3中氧原子个数是 3 个，和 H2O 个数 1： 1,所以 n = 3 ；(8)缺少 B 则有水进入 A，最后被 C 吸收使 H2O 质量多了，缺少 C 中碱石灰，则有空气中 H2O 进入浓 H2SO4本题考查化学实验中仪器连接和除杂质以及计算，主要是物质组成的实验探究，注意仪器的使用和作用分析判断，题目难度中等.2.【答案】分液漏斗；MnO2+ 4H+ 2CI-三Mn2+ 2H2O+ CI2 f;品红、溴水或 KMnOq溶液；溶液颜色很快褪色；取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加 BaCI2溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有 Na2SC

30、4杂质；0.0500【解析】解：(1)根据仪器的结构特点可知，装置A 中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏?斗；装置 A 为二氧化硫的制取，Cu+ 2H2SC4(浓)-?rCuSO4+ SQf+2H2O,该装置属于固液加热型装置， 实验室还可以用 A 装置制取氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下?反应制备 CI2，离子方程式为：MnO2+ 4H+ 2CI-?Mn2+ 2H2O+ CI2f故答案为：分液漏斗；MnO2+ 4H+ 2C2+ 2H2O+ CI2f(2) 装置 D 的作用是检验装置 C 中 SO2的吸收效率，说明 D 中物质能与二氧化硫反应，且有明显的现象，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具

31、有还原性，能被溴水氧化， 溴水褪色：SQ + Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还 原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMn O4+ 2H2O= K2SO4+ 2Mn SO4+ 2H2SQ，所以可以用品红、溴水或 KMnOq溶液， 来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，如 C 中 SO2吸收效率低，则 D 中进入较多的二氧化硫，导致 D 中溶液颜色很快褪色，故答案为：品红、溴水或 KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；(3) 检测 Na2S2O3?5H2O 产品中是否存在 Na2SQ 杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，

32、静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即Na2S2O3?5H2O 产品中含有 Na2SQ ,故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCS 溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3?5日2。晶体中含有 Na2SO4杂质.10.00mLK2C2O7溶液于锥形瓶中，加入过量 KI 固体和适量的稀 HQSQ，反应生成 S,用 0.1000moI ?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3 次平行实验测得平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 30.00mL ,则 n(Na2S2O3) = cV = 0.1000moI ?l_-

33、1x0.0300L = 0.00300moI , 已知：C20 歹 + 6I-+ 14H+= 2Cr3+ 3I2+ 7H2。, 2S2&-+ I2= S4O2-+ 2I-,Cr207-312-6S2O3-1mol6moln0.00300mol0.000500mol则 n(K262O7) = 0.000500mol 所以 c(K2C2O7)= 丽 =0.0500mol/L ;故答案为：0.0500 .用硫化碱法制备 Na2S2O3?5H2O：A 装置：在加热条件下，Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、?二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2T+2H2O,

34、 B 装置：缓冲瓶，防止 C 液体倒吸到 A 装置，C 装置：为 NazSzQ 的生成装置，多孔的球泡 可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度，2Na2S+ Na2CO3+ 4SQ = 3Na2S2O3+ CO2, D 装置：二氧化硫能和品红作用，二氧化 硫能被高锰酸钾氧化，能与溴单质，上述溶液均褪色，盛放品红、溴水或KMnO4溶液，其作用是检验装置 B 中 SQ 的吸收效率，E 装置：二氧化硫有毒，不能直接排放到空气 中，尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫.(1) 根据仪器的结构特点判断；该装置特点为在加热条件下，Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，属

35、于固液加热型装置；实验室还可以用 A 装置制取氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；(2) 用 D 装置检验二氧化硫是否被完全吸收，根据二氧化硫的还原性和漂白性分析；(3) 检测产品中是否存在 Na2SO4，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子； 根据Na2S?O3的量求出丨2,再根据心62。7与 I2的关系求出 心62。7的物质的量及浓度. 本题以硫的化合物的性质为载体，考查了物质的制备方案设计、氧化还原滴定的应用、实验基本操作、化学计算等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考 查，注意利用关系式进行计算.?亠、t 一亠 一3.【答案】2NH4CI

36、+ Ca(OH)2-?-CaC2+ 2NH3T+2H2O； NH3的密度小于空气，氨气极易溶于水；乙；将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；丙;不能【解析】解：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：?2NH4CI+ Ca(OH)2CaCb+ 2H2O+ 2NH3f,?故答案为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3f+2H20；(2) 氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；(3) 氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；

37、(4) 氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2。，电离子出 OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水， 只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在 温度较低时又重新生成氯化铵，只用氯化铵无法获得氨气， 故答案为：丙；不能.(1) 实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4CI +?Ca(0H)2丁 CaC2+

38、2 出 0+ 2NH3f;(2) 根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；(3) 氨气为碱性气体，硫酸具有酸性，氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；(4) 氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出 0H-离子，溶液呈碱性；(5) 碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂，但不能用 NH4HCO3固体代替 NH4CI 固体.本题考查了氨气的实验室制法、氨气的化学性质，题目难度不大，注意熟练掌握实验室 制取氨气的反应原理及装置，明确收集、干燥和检验氨气的方法.4.【答案】Ca(CI0)2+ 4HCI(浓)=CaCb+ 2Cbf+2H2O;除去 Cl2中的 HCI ;长颈漏斗

39、中液面上升，形成水柱；无水氯化钙；增大与氯气的接触面积，加快反应速率；加入锡 花；缺少温度计；n和川之间缺少干燥装置；氢氧化钠溶液【解析】解：(1)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(CIO)2+ 4HCI(浓)=CaCI2+ 2CI2f+2H20；故答案为：Ca(CIO)2+ 4HCI(浓)=CaCI2+ 2CI2f+2H20；2反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B 中饱和食盐水的作用是除去 CI2中的 HCI ；装置 C 亦是安全瓶，监测实验进行时 D 中是否发生堵塞，发生堵塞时 C 中 的压强增大，C 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：除去

40、CI2中的 HCI ;长颈漏斗中液面上升，形成水柱；3生成物中含有杂质水蒸气，可通过无水氯化钙除去水蒸气； 故答案为：无水氯化钙；(2) 用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率； 故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；(3) 蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，说明含有氯气，氯气与锡花反应，可采取的措 施是加入锡花；故答案为：加入锡花；2蒸馏装置应通过温度计控制温度；四氧化锡(SnCI4)在潮湿的空气中易水解，必须防止水的进入；该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是缺少温度计；n和川之间缺少干燥装置；故答案为：缺少温度计；n和川之间缺少干燥装置；3收集的 SnCI4中混有氯

41、气，氯气有毒，可通过氢氧化钠溶液吸收； 故答案为：氢氧化钠溶液.(1)次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化盐酸，生成氯化钙、氯气和水，依据化合价 升级数目相同配平方程式；2生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；装置 C 亦是安全瓶，监测实验进行时D 中是否发生堵塞，发生堵塞时 C 中的压强增大，C 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；3可通过无水氯化钙除去水蒸气；(2) 根据固体表面积越大，反应速率越快；(3) 蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，说明含有氯气，可以通过氯气与锡花反应而除 去；2根据蒸馏装置应通过温度计控制温度；根据四氧化锡(SnCI4)在潮湿的空气中易水解，必须防止水的进入；3根据收集的 SnC

42、l4中混有氯气，氯气有毒，可通过碱性溶液吸收；本题考查了氯气、四氧化锡的制备和性质，明确制备的原理和物质的性质是解题关键， 注意题目信息的提取，题目难度中等.5.【答案】MnO2+ 4H+ 2CI-?Mn2+ CI2f+2H2。；增大了氯气与水的接触面积；Cl2+ H2O+ 2CO2-= Cl-+ CIO-+ 2HCO3； e； 2C. + 2出09) + C-y 4HCI + C。； 稀 释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；E 中产生的气体中含有大量极易溶于水的 HCI 气体，易引起倒吸；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；B 中品红溶液褪色【解析】解：I.(1)浓盐酸和二氧化锰加

43、热生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为 MnO2+ 4H + 2CI-?Mn2+ CI2f+2H2O,故答案为： MnO2+ 4H+2CI-?|?Mn2+ CI2f+2H2O；(2) 将导管换成多孔球泡，能够增大气体与溶液的接触面积，故答案为：增大了氯气与 水的接触面积；(3) 氯气与碳酸钠溶液反应能够得到三种盐，应为氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：CI2+ H2O+ 2CO3-= CI-+ CIO-+ 2HCO3,故答案为：CI2+ H2O+ 2CO3-= CI-+ CIO-+ 2HCO3；n.(4)D 装置的作用是带出水蒸气，导管应长进短出，故答案为：e；CI2、水蒸气与碳粉

44、发生氧化还原反应，生成两种气体，且体积比为1: 4，则生成两9?种气体为 HCI 和 CO2，反应方程式为 2CI2+ 2H2O(g) + C?y4HCI + CO2，为使 D 中更快地产生水蒸气，在烧杯中加入浓硫酸，稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减 少氯气的溶解，?故答案为：2CI2+ 2H2O(g) + C?T?HCI + CO2;稀释时放出大量的热，促进试管里的水 蒸发，减少氯气的溶解；(6)反应生成大量 HCI 气体，其极易溶于水发生倒吸，所以需要改进，故答案为：E 中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCI 气体，易引起倒吸；川探究 SQ 具有漂白性用品红溶液，探究 SQ 具

45、有还原性用酸性高锰酸钾，所以B 中盛放品红溶液，C 中盛放酸性高锰酸钾，证明 SQ 具有漂白性的现象为 B 中品红溶液褪色， 故答案为：品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；B 中品红溶液褪色.I.(1)A 是利用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气的装置；(2)将导管换成多孔球泡，能够增大气体与溶液的接触面积；硫酸钠的质量分数为X100% = 84% ；(3)氯气与碳酸钠溶液反应能够得到三种盐，应为氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠；n.(4)D 装置的作用是带出水蒸气，导管应长进短出；(5) 据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒书写化学方程式，D 的作用是让氯气带出水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，促进

46、试管里的水蒸发，且气体的溶 解度随温度的升高而减小；(6) 反应生成 HCI , HCI 是极易溶于水的气体；川探究 SO2具有漂白性用品红溶液，探究SO2具有还原性用酸性高锰酸钾.本题通过氯气的制取和性质探究考查了氧化还原反应方程式书写、尾气处理等知识点，是高考必考知识点，注意常见气体的制取和性质实验.6.【答案】Na2SQ+H2SO4(浓)=Na2SO4+ SQf+H2O； B ；D ；F；检验 SQ 是否除尽；C 中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸；BaSO4； SO2和Fe3+、酸性条件下 NO3都反应；取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶

47、液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成；由无色变为紫红色；84%【解析】 解:故答案为：（1）A 中反应的化学方程式为 NazSQ + H2SO4（浓）=NazSQ + SQf+H2O；Na2SO3+ H2SO4（浓）=Na2SO4+ SQf+H2O；(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反 应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO 强碱性判断.A 装置制备二氧化硫，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性 比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通

48、入F 中，则：装置连接顺序为 A、B、D、C、F,故答案为：B； D； F；(3) 由(2)可知 C 的作用是检验 SO2是否除尽；C 中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊证 明亚硫酸酸性强于碳酸；故答案为：检验 SO2是否除尽；C 中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊；(4) 二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则原因三为 SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3都反应，证明 Fe3+的还原产物亚铁离子：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成；故答案为

49、：BaSO4； SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3都反应；取少量反应后的溶液于试管 中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成；(5) 酸性 KMnO4溶液进行滴定亚硫酸钠溶液，滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟不 变化，证明反应达到终点，用高锰酸钾滴定亚硫酸钠，依据方程式得：5SO3-+ 6H+ 2MnO4= 5SO2-+ 2Mn2+ 3H2O52n0.20mol/LX0.02L则：5： 2 = n： 0.20mol/LX0.02L解得 n = 0.01mol ,则 15.0g 样品中含有亚硫酸的质量为 0.01molX10X126g/mol = 12

50、.6g，所以样品中亚故答案为：由无色变为紫红色；84% .(1) A 中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠的反应；(2) 次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反 应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HCIO 强碱性判断.A 装置制备二氧化硫，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性 比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F 中；根据分析可得；(4) 二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫

51、酸钡白色沉淀；要验证原因二，Fe3+的还原产物，则选用FeQN)6验证亚铁离子；(5) 酸性 KMnO4溶液进行滴定亚硫酸钠溶液，滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟不变化，证明反应达到终点； 结合化学方程式 5SO3-+ 6H+ 2MnO4= 5SO2-+ 2Mn2+ 3H2O 定量关系计算得到 250ml 溶液中亚硫酸钠物质的量，得到质量分数.本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，题目难度中等，把握装置 中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查.7.【答案】用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容?量瓶口； 2H2S

52、C4(浓)+ CuCuSC4+ 2H2O+ 2SO2f；A；打开弹簧夹，向装置中通入 一段时间的 N2， 关闭弹簧夹； SQ 和 Fe3+、 酸性条件下 NO3都反应； Ba2+ SO2+ 2Fe3+ 2H2O= BaSQJ+4H+ 2Fe2+;不正确；SQ 也可以使酸性高锰酸钾褪色；C【解析】解：(1)若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以 上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流， 故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容 量瓶口；2铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，

53、反?应方程式为：2H2SO4(浓)+ CuCuSQ + 2H2O+ 2SQf?故答案为：2H2SO4(浓)+ CuCuSO4+ 2H2O+ 2SO2f3A.将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A错误；B. 将产生的气体缓缓通入足量 Na2S 溶液后，二氧化硫中+4 价的硫和硫化钠中-2 价硫发生价态归中反应生成零价的硫单质，可通过测量所得沉淀的质量进行二氧化硫的气体体积测定，故 B 正确；C. 用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积，二氧化硫在饱和 NaHSOg溶

54、液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故C 正确；故答案为：A ；(2)为排除空气对实验的干扰， 滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打 开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）猜想 3：两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3都反应，故答案为：SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3都反应；1按猜想 1 :装置 B 中反应的离子方程式是 Ba2+ SO2+ 2Fe3+ 2H2O = BaSO4J+4H+ 2Fe2+；（ 可分步写 SO2+ 2Fe3+ 2H2

55、O= SO24-+ 4H+ 2Fe2+， Ba2+ SO42-=BaSO4J）证明该猜想 1 中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾 溶液，紫红色褪去， 该同学做法错误， 因高锰酸钾具有强氧化性， 二氧化硫具有还原性， 所以两者发生氧化还原反应，SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：Ba2+ SO2+ 2Fe3+ 2H2O = BaSOqJ+4H+ 2Fe2+；（可分步写 SQ + 2Fe3+2H2O=SC2-+ 4H+ 2Fe2+, Ba2+ SC2-= BaSOqJ；不正确；SQ 也可以使酸性高锰酸钾褪色；2按猜想 2， 在酸性条件下 SO2与 NO3反应， 实验中 c

56、 （NO3）= 3mol/L， 则可用 6.0mol ? L-1NaNO3和 0.2mol ?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为： c；（1）根据把玻璃棒将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上会产生什么影响以及玻璃棒的作用分析；2铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；3测定 SQ 的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析，碱石灰能吸收二氧化硫和 水）二氧化硫易溶于水；（2）为排除空气对实验的干扰）滴加浓硫酸之前应先通入氮气）将空气排出；（3）Fe3+和 Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断，高锰 酸钾具有强氧化性）二氧化硫具有还原性）两者能发生氧化还原反应； 本

57、题考查浓硫酸的性质实验探究） 题目难度中等） 注意把握二氧化硫的性质为解答该题 的关键）注意二氧化硫的还原性为重要知识点8.【答案】 浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；降低温度）提高反应物转化率；通过观 察气泡，调节 NH3与 CO2通入比例；过滤；c；少量澄清石灰水；溶液变浑浊；80.00%【解析】解： （1） 把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠）在溶解过程中放热使浓氨水 分解生成氨气）故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；反应 2NH3（g） + CQ（g） ? NH2COONH4G） + Q,是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率）防止生成物温度过高

58、分解；液体石 蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度）控制气体流速和原料气体的配比）故答案为：降 低温度）提高反应物转化率 （或降低温度）防止因反应放热造成产物分解 ）；通过观察气 泡，调节 NH3与 CO2通入比例； 制备氨基甲酸铵的装置如图 3 所示） 把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中） 不断搅拌混 合）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中）分离产品的实验方法利用过滤得到） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40C以下烘干；故答案：过滤； c；（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通 过向试管中加入过量的 BaCl2

59、溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水, 是否含有碳酸氢铵，故答案为：(1) 装置 1 是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生 成氨气；(2) 反应是放热反应降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行 程度，控制气体流速和原料气体的配比；生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到， 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解；(3) 根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通 过向试管中加入过量的 BaCl2溶液，静置溶液不变

60、浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵；碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混 合物质量计算物质的量分数.本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等.9.【答案】吸收未反应的二氧化硫；促进 CuCl 析出、防止 CuCl 被氧化；水、稀盐酸或 乙醇；避光、密封保存；将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到 CuCl ;氢氧化钡溶液；CuCl 的盐酸溶液；2S2