烷烃计算讲课教案

1、烷烃计算 【规律规律2】在在100以下，任何烃和氧气的混和以下，任何烃和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。 【思考思考】120时，某烃和时，某烃和O2混合，完全燃烧混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃是该烃是( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6 【规律规律3】 气态烃气态烃(CxHy)在在100及其以上温度完全燃烧及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化只与氢原子个数有关：时，气体体积变化只与氢原子个数有关：若若y=4,燃烧前后体积不变燃烧前后体积不变,

2、V=0若若y4,燃烧前后体积增大燃烧前后体积增大,V0 若若y4,燃烧前后体积减少燃烧前后体积减少,V4时时, V0 y4时，时， V0 3、烃完全燃烧时耗氧量的规律、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式：烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O 【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 【例题例题】等物质的量的等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？哪个？解：根据解：根据等物

3、质的量等物质的量的任意的任意烃烃，完全燃烧完全燃烧，耗，耗氧量的大小取决于氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，的值的大小，该值该值越大，耗氧量越多越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。 【例题例题】等质量的等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 【规律规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，的值的大小，该值越大，耗氧量

4、越多。耗氧量越多。 解：根据上述规律，得到结论解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的的耗氧量最多。耗氧量最多。总结总结：等质量各类烃等质量各类烃完全燃烧完全燃烧，耗耗O O2 2量关系量关系 【应用应用】等等质量的烷质量的烷烃随碳原子个数的增大，烃随碳原子个数的增大，消耗消耗O O2 2的的量量 ( (填填“增大增大” 、“减小减小”或或“不变不变”) )。 减小1.燃烧燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，标准状况两种气态烃的混合物，标准状况下生成下生成3.58 L二氧化碳和二氧化碳和3.

5、60 g水，则混合气体水，则混合气体中中()(1)A 一定有甲烷一定有甲烷 B 一定有乙烷一定有乙烷 C 可能含有甲烷可能含有甲烷 D 一定有丙烷一定有丙烷一一.平均组成法平均组成法A (2)可能是下列( ) A CH4 C2H4 B CH4 C3H8 CC2H6 C4H10 D C2H6 C3H8 A1.燃烧燃烧0.5 mol两种气态烃的混合物，标准状况两种气态烃的混合物，标准状况下生成下生成20.16 L二氧化碳和二氧化碳和25.2 g水，则混合气水，则混合气体中体中()(1)A 一定有甲烷一定有甲烷 B 一定有乙烷一定有乙烷 C 可能含有甲烷可能含有甲烷 D 一定有丙烷一定有丙烷巩固练习

6、巩固练习A (2)可能是下列( ) A CH4 C2H4 B CH4 C3H8 CC2H6 CH4 D C2H6 C3H8 BC2.燃烧燃烧0.3 mol两种气态烃的混合物，标准状况两种气态烃的混合物，标准状况下生成下生成13.44 L二氧化碳和二氧化碳和16.2 g水，则混合气水，则混合气体中体中()(1)A 一定有甲烷一定有甲烷 B 一定有乙烷一定有乙烷 C 可能含有甲烷可能含有甲烷 D 一定有丙烷一定有丙烷巩固练习巩固练习A (2)可能是下列( ) A CH4 C2H4 B CH4 C3H8 CC2H6 CH4 D C2H6 C4H10 B 1.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通

7、过乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石，然后通过碱石灰，碱石灰增重灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 3 5二。守恒法计算二。守恒法计算C【解析】【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，浓硫酸增重浓硫酸增重30.6 g为水的质量，可求出氢原子的物质的为水的质量，可求出氢原子的物质的量为量为3.4 mol，碱石灰增重碱石灰增重52.8 g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的为二氧化

8、碳的质量，可求出碳原子的物质的量为物质的量为1.2 mol，根据氢原子守恒得根据氢原子守恒得6x8y3.4 mol，根据碳原子守恒得根据碳原子守恒得2x3y1.2 mol，解得解得x0.3 mol，y0.2 mol，二者的体积比为，二者的体积比为3 2。2.B【解析】【解析】由于在反应过程中，原子是守恒的由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是是M mol氢气和氢气和N mol乙烯燃烧消耗的氧气的乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。物质的量之和。3.将将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓

9、通入缓通入0.5 L 2 molL1的氢氧化钠溶液中，生成的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为正盐和酸式盐的物质的量之比为1 3，则该烷烃，则该烷烃是是()A 乙烷乙烷B 丙烷丙烷 C 丁烷丁烷 D 戊烷戊烷C【答案】【答案】C【解析】【解析】设烷烃分子式为设烷烃分子式为CnH2n2，02 mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol；设生成碳酸钠设生成碳酸钠amol，则碳酸氢钠为，则碳酸氢钠为3amol，根据钠元素守恒：根据钠元素守恒：2a3a0.5 L2 molL1，解，解得得a0.2 mol，即碳酸钠为，即碳酸钠为0.2 mol，碳酸氢钠为，

10、碳酸氢钠为0.6 mol；根据碳元素守恒：根据碳元素守恒： 0.2nmol 0.2 mol 0.6 mol，解得解得n4，该烷烃是丁烷。，该烷烃是丁烷。B1.在常温、常压下，取下列四种气态烃各在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A CH4 B C3H8 C C4H10 D C2H6三三.通式法通式法C2.某烷烃分子含某烷烃分子含n个碳原子，个碳原子， 充分燃烧充分燃烧2 mol该烷烃该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为()A (3n1)/2 mol Bnmol C (3n2) mol D (3n1) molD3.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气全燃烧需要多消耗氧气() A 1 mol B 1.5 mol C 2 mol D 2.5 molB2.在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体57 mL，点燃爆炸后，剩余气体为点燃爆炸后，剩