广东试验中学201-2017学期高一上学期期中考试化学

1、广东省实验中学2017届高一上学期期中考试化学注意：1.考试时间为60分钟，满分为100分。2 .试卷分为第I卷（选择题）与第n卷（非选择题）两部分。3 .选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。可能用到的相对原子质量N14H1Na23Cl35.5K39Mn55O16Ca40C12第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1 .有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸储烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是A.B,C.D.2 .取碘水四份于试管中，编号为I、n、出、IV,分别加

2、入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A.I中溶液分层，下层呈紫红色b.n中溶液分层，下层呈紫红色C.山中溶液分层，下层呈棕黄色D.IV中溶液不分层，溶液没有颜色3 .关于物质的类别，下列说法正确的是A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B. O2不能导电，故。2是非电解质C.烧碱属于碱，纯碱属于盐D.NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸4 .下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是A.氨气B.氮气C.氢氧化钠D.硫酸钢5 .氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A,都能产生丁达尔效应B.有相同的颜色C.分散质颗粒直径都在1-100nm之间D.加入浓

3、氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀6 .将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL,稀释后NO3的物质的量浓度为A.5a/bmol/LB.10a/bmol/LC.b/5amol/LD.a/bmol/L7 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.71gCl2所含原子数为2Na8 .在常温常压下，1mol氨气含有的原子数为2NaC. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NaD.标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L8 .在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积

4、之比是A.2：1B,1：2C,2：3D.3：219 .下列有关0.1mol?LNaOH溶液的叙述正确的是A.1L该溶液中含有NaOH40g8. 100mL该溶液中含有Na+0.01mol，.、一、.，一，-一1C.从1L该溶放中取出100mL,所取出的NaOH溶放的浓度为0.01mol?LD,在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L1NaOH溶液10 .在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性明显减小的是A.NaOHB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.Ba(OH)211 .下列反应能用H+OH-=H2O表示的是A,氢氧化铜和稀盐酸B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清的石灰水

5、和稀硝酸反应D.醋酸和氢氧化钠反应12 .某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl>SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中Al3+和SO42一的离子个数比为A.1：2B,1：4C.3：4D.3：213 .下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A.清晨森林中的道道光柱B.明矶净水C.海水的淡化D.河流入海处易形成沙洲14 .在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、CO32、NO3B.K+、MnO4、NH4+、NO3C.NH4+、SO42-、Al3+、NO3D.Na+、Ca2+、NO3-、CO3215 .下列变化需加入还原剂的是A.HCO3-CO2B.M

6、nO4-Mn2+C.FeO-Fe3O4D.Zn-Zn2+16 .我国长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肿(用R表示)，在火箭发射时，偏二甲队与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列说法错误.的是B.N2O4在反应中作还原剂D.R的分子式为C2H8N2共52分)A.此反应是氧化还原反应C.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行第II卷(非选择题、填空题17 .(12分)计算题(1) 3.01M023个OH-含有质子的物质的量是mol,含有电子的物质的量是mol;(2) 200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中

7、SO42的物质的量浓度为mol/L;(3)标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中出和。2的体积比,混合气体的平均摩尔质量为;(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.18g/ml,该盐酸的物质的量浓度是mol/L。18 .(10分)按要求完成下列各题(1)写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式(2)写出下列反应的离子方程式：氧化镁加入稀硫酸中氨水中加入稀盐酸把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全19 .(12分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试

8、剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂;试剂。(2)判断试剂已过量的方法是：。(3)操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉(填能”或不能”)透过半透膜；SO42-(填能”或不能”)透过半透膜。(4)操作的名称是。(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是,配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是。蒸储水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液溶解后未经冷却就转移到容量瓶定容时俯视摇匀后发现液面降

9、低，再加蒸储水20 .(12分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na?SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL(只取一次溶液)，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入(写化学式，下同)，可检验出的物质是离子方程式是。(2)在剩余三支试管中分别滴入,可检验出的物质是,离子方程式是。(3)在剩余两支试管中分别滴入,可检验出的物质是,离子方程式是。21 .(6分)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8HO反应中：(1)氧化剂是(填化学式),还原剂是(填化学式)。(2)在该反应中，若消耗了15

10、.8gKMnO4,则转移了mol电子。(3)用双线桥表示高镒酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O化学参考答案第I部分选择题（共48分）、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CBCADBAABDCACCBB第II部分非选择题（共52分）17 .（每空2分，共12分）（1）4.5,5;（2）6;（3）2:1,12g/mol（4）11.818 .（每空2分，共10分）（1） NaHCO3=Na+HCO3-（2）MgO+2H+=Mg2+H2O NH3.H2O+H+=NH4+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3（+HO Ba2+OH+H+SO42=BaSO4H2O19 .（共12分）（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钢溶液已过量。（2分）（3）不能（1分）；能（1分）（4）蒸发结晶（1分）（5）29.3g（2分）；500ml容量并1（1分）；（2分）20 .（共12分）（1）HNO3（1分）Na2CO3（1分）2H+CO32-=H2O+CO2