英德中学2019届第一次月考理科综合化学试题

1、英德中学2019届第一次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32N:14Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:647. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是A. 烈火炼真金B.只要功夫深，铁杵磨成针C.火树银花D.雷雨肥庄稼8. 下列叙述正确的是A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCb溶液可制备Fe(OH)3胶体D. 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示9. 2

2、5E时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为1X10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A. Na+、Fe2+、NO3-B.K+、CH3COO_、SO42-+2+2+C.NH4、HCO3、SCND.Cu、Mg、Cl10. 下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca+2HCO+2OH=CaCO3J+2HO+CO2B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba+OH-+H+SO4_=BaSO4；+HOC. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2:Ca2+2ClO-+SO

3、2+H2O=CaSO3J+2HClD. 向Feb溶液中加少量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. 向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCb，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72被还原为Xn+，贝Un值为A. 2B.3C.4D.512. 某温度下，VmL不饱和NaNOs溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNOa固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A. 该温度下NaN6的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为500(ab)%aC. 原不饱和溶液中NaNO

4、3物质的量浓度为100(ab)mol/L17a+bD. 原不饱和溶液的密度为g/mLV二、双项选择题19. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18gD2O含有的电子数为10NaB. 标准状况下，11.2LS03中含有的分子数为0.5NaC. 7.8gN&O2晶体中含有的阴离子数为0.1NaD. 常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2Na20. 定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmo1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(

5、g)H=1160kJmol一1。下列选项正确的是A. CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=867kJ-mol"B. 若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJC. 1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD. 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol三、填空题30. (16分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCb、A1CI3、FeCb中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成

6、标况下的体积):->11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸6.72L气体过量浓NaOH溶液28.1g固体广白色沉淀5.80g久>无明显变化-无色溶液空一白色沉淀过沉淀溶解请回答:(1) 混合物中是否存在FeCb(填“是”或“否”)；，(2) 混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判断依据是O(3) 写出反应的离子反应方程式；o(4) 请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为(写化学式)o31. (16分)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4_、2+.”H2O、Mn、H2O2、H0已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2o

7、(1) 该反应应选择的酸是：(填序号)。A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸。(2) 该反应中发生还原反应的过程是：o(3) 写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：(4) 如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成，转移的电子数为molH2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除米矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NHat，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。32. （16分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验放由室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：302

8、=203（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。33. （16分）化合物K2Fe（C2O4）y3H2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。K2C2O4FeCbI制备：溶解蒸发->冷却结晶->操作川->重结晶干燥*KxFe（C2O4）y3H2O

9、结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:操作川的名称是。U组成测定：称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀2-1H2SO4.将C2O4完全转化为H2C2O4，用0.10molLKMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL<相关反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+1OCO2T+8H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O配制lOOmL0.10

10、mol匚1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有和写名称）。两个滴定中到达终点时溶液颜色为色，且30秒内不变色。通过计算，该化合物KxFe（C2O4）y3H2O中的x=。英德中学2019届第一次月考理科综合化学答题卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32N:14Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64选择题答题处（7-12为单选，19、20为双选，36分）题号7891011121920答案填空题答题处（64分）30. （16分）（1）（填“是”或“否”）；，（填“是”或“否”），（3）。（4）（写化学式）。31

11、. （16分）（1）（填序号）。（2）。（3）。（4）mol。（5），32. （16分）（1）g/mol（保留一位小数）。（2）L（3）33. （16分）。和写名称）。色。x=。英德中学2019届第一次月考理科综合化学参考答案7-12B、B、D、A、B、A19-20CD、BD30. （1）否（3分）（2）是（3分）气体通过浓硫酸减少4.48L（2分）（3）A1（OH）3+3H+=A13+3H2O（2分）A1、（NH4）2SO4、MgCb（6分）2+31. C（2分）（2）MnO4Mn（2分）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2T（5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分

12、）（0.6（3分）（5）KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O;H2O没有毒性及污染性（2分）32. （1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）33. （1）黑暗可以防止晶体分解（2）过滤、洗涤（3）100mL容量瓶（2分,未写100mL不给分）、酸式滴定管（2分）紫或紫红（4）3（未标明的每空3分，共16分）英德中学2019届第一次月考理科综合化学参考答案7-12B、B、D、A、B、A19-20CD、BD30. （1）否（3分）（2）是（3分）气体通过浓硫酸减少4.48L（2分）（3）A1（OH）3+3H=A13+3H2O（2分）A1、（NH4）2SO4、MgCR（6分）2+31. C（2分）（2）MnO4Mn（2分）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2t（5分，