工程化学习题参考答案

1、精心整理第一章物质的聚集状态思考题与习题 一、填空题1.27C时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g,此气体的摩尔质量是44.1g/mol。2 .在101.325kPa和25c时，用排水集气法收集到1molH2,其体积24.46dm3 .比较下列气体在25C, 101325kPa时的混合气体的分压： 1.00gH2>1.00gNe>1.00gN2>1.00gCO2 4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为 21278.25kPa5 .恒温恒压下，湿合气体中某组分气体的物质的量等于具体积分数。6 .下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ,

2、沸点由低到高为ACDBo A.0.1mol.kg-1-1H2SO4 溶液-1-1NaCl 溶液7 .按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。8 .油酸钠 Ci7H35COONa 的 HLB 值为 18.025。9 .稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。10 .下列水溶液蒸汽压最大的是 A;沸点最高的是B;凝固点最低的是AoA.0.2mol.kg-1 CiiH220ii-1HAc 溶液-1-1CaCl2 溶液一二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是DoA.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2 .在压力为p,温度为T时，某理想气体的密度为p,则

3、它的摩尔质量M的表达式为AoA.M=( p /p)RTB.M=(p/ p )RTC.M=(n p /p)RTD.M=(p/n p )RT3 .在气体状态方程pV=nRT中，如果R的数值为8.314,体积的单位是m3,则压力的单位为C。 A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4 .在1000c和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,贝U止匕时硫的分子式为 B。A.SB.S2C.S4D.S85 .若气体压力降为原来的1/4,热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A倍。A.8B.2C.1/2D.1/86 .质量摩尔浓度为1mol.

4、kg-1的溶液是指C中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液B.1L溶剂C.1000g溶剂D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A。- 1H2SO4<1mol.kg-1 NaCl<1mol.kg-1 C6H12O6-1-1 C6H12O6- 1H2SO4>1mol.kg-1NaCl>1mol.kg-1 C6H12O6-1-1 C6H12O6- 1H2SO4<1mol.kg-1-1 C6H12 O6-1-1 C6 H12O6- 1H2SO4>1mol.kg-1-1 C6H12 O6-1-1C6 H12O68.将18.6g非电解质溶于250g

5、水中，若溶液的凝固点降低了 0.744C,则该溶质的分子量为 &假设 Kfp=1.86) A.186B.93.0C.298D.46.59.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水，则此溶液的沸点为 D。 A.98.14 C B.101.86C C.101.75C D.100.52 C10.37C的人的血7的渗透压775kPa,与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C。A.85.0g.dm-3B.5.41g.dm-3C.54.1g.dm-3D.8.50g.dm-3三、简答题1 .将32g氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为 P总，试求氮气和氢气的分压。m 32 8,

6、用牛：nN2=molM 28 732 nH2= =16mol2H2 分压 Ph2=Hx P总,=0.933P总nH2 - nN2N2 分压 Pn2= x P己=0.067P总nN2 - nH2 心2 .在一个10dm3的容器中盛有N2、O2和CO2三种气体，在30c测得混合气体的总压为1.2¥05Pa。 如果已知其中02和CO2的质量分别为8g和6g,试计算：（1）容器中混合气体的总物质的量；（2）N2、 O2和CO2三种气体的物质的量分数；（3）N2、O2和CO2三种气体的分压；（4）容器中N2质量。七万一 5.5.斛：nN2= _ mol, n02=一molP总V=n 总RT,得

7、 P总=9.76 X 04PaPN2=yN2.P总=笆乂 P. =3.35 X04Pan总5_Po2=yo2.P 总=6.21 M0 Pa由 PV=nRT得，n总=PV=0.48mol RT(2)no2= 一 =0.25mol, nCO2= 一 =0.14mol 32440.250.14nN2=0.09mol, Xo2=0.52, Xco2=0.290.480.48Xn2=0.19（3）Po2=Xo2。P总=6.2 M04Pa同理，Pco2=3.4 X04Pa, Po2=6.2 104Pa（4）mN2=nN2。MN2=2.52g4 .在27C,压力为1.013 105Pa时，取100cm3煤气

8、，经分析知道其组成，以摩尔分数计，Xco=60.0%, xh2=10.0%,其它气体为30.0%,求煤气中CO和H2的分压以及CO和H2的物质的量。解：Pco=Xco.P总=0.6 M.013 X05=60.78kPa同理,Ph2=0.1 R总=10.13kPaNco=2.44 X0-3mol, Nh2=4.06 10-4mol1.80.42一，no2=5 .今将压力为9.98 104Pa的H2150cm3,压力为4.66 X04Pa的O275.0cm3,压力为3.33 A04Pa的氮气 50cm3压入250cm3的真空瓶内，求（1）混合物内各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的质

9、 量分数解：由 PV=nRT 可得 n=EV , nH2二 RTnN2=02 ,故 P »=nRT =3.3256 105 >2.42=8.05 W4Pa TV(1用总=-8 总=5.99M04Pa,同理可得 2.42Po2=1.4 X04Pai, Pn2=0.66 104Pa(2)P 总=8.05 M04Pa18（3）Xh2= - =0.743,同理 Xo2=0.1742.42Xn2=0.0836 .用范德华方程式计算在300K下，把2molNH3（g）装在5dm3容器内，具压力是多少解：由PV=nRT得=9.9768 105Pac nRT 2 8.314 300P= =5V

10、 5 1020 c时水的饱和蒸7 .在20c时，将50g的蔗糖（Ci2H22O11）溶于500g水中，求溶液的蒸汽压，已知 汽压为 2.333 »03Pa。解：apN.p*,晅=里.也nAnA 342 500A P=12Pa P=P*-A P=2321Pa8 .甲醇在30c时蒸汽压为21.3KPa,如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为17.2KPa,求混合溶液中甘油的物质的量分数。一 *解：AP=W.P 得21.3 -17.2W 甘=0.19mol21.39.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930C,求：（1）溶液的沸点；（2）20C时溶液的蒸汽压， 已知20c时水的饱

11、和蒸汽压为 2.333 A03Pa。.，二解：（1） Af=-0.930CK,ATf=Kfb= b= Kf =0.049A!b=Kbb= ATb=0.253C*.Tb=ATb+Tb =100+0.253=100.253CPa* h.b*（2）AP=55.56 =21Pa, P=P - A P=2312Pa11 .计算5%的蔗糖（Ci2H22011）溶液的沸点。nB mB /M b解：bB= mA = mA =0.1539mol.g-1-ATB=Kb.bB=0.079C沸点 T=100+0.079=100.079C12 .将蔗糖（Ci2H220ii）1g制成100ml水溶液，在25c时该溶液的渗

12、透压为多少？解：n= M 蔗=342PV=nRTnRTP= V =7.25 104Pa13 .在10.0kg水中要加多少乙二醇（C2H4（OH）2）才能保证水溶液温度降到-10.0C时不会结冰？该水 溶液在20c时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：（1） Af=Kfb,设需要加入mg乙醇才不会结冰b= 62 x10 = 620 , 620 上>10n m>3297g=3.297kgn乙醇 m 18T2n水=62 1010000/18Pa=Pa*Xa=2.333 103x10000/18 +5.32 =2129Pa(3) ATB=Kb.bB=0.512 5.32=2.724C

13、沸点 T=100+2.724=102.724C精心整理第二章化学反应的基本规律思考题与习题一、判断题1 .热的物体比冷的物体含有更多的能量（与2 .G>0的反应是不可能发生的（53.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成始 （AHmj和标准摩尔嫡（Smj都等于零（X）4 .升高温度，反应的标准平衡常数（K°）增大，那么，该反应一定是吸热反应（，）5 .在273K、101.235kPa下，水凝结成冰；该过程的 A S0、A G=0（V）6 .升高温度，可以提高放热反应的转化率（与7 .活化能越大，化学反应的速率就越快（洋8 .可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零（

14、与9 .反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数（10 .在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变（二、选择题1.反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）在绝热钢瓶中进行,那么该反应的（B）A. A H=0B.A U=0 C. A S=0D. A G=02.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于（B）A. AUB.AHC.ASD.AG3 .下列有关嫡的叙述，正确的是（C）A.系统的有序度越大，嫡值就越小 B.物质的嫡与温度无关C.298K时物质的嫡值大于零D.嫡变大于零的反应可以自发进行4 .反应 2Na（s）+Cl2 （g） =2NaCl（s）的

15、 ASm298K）（B）A.大于零B.小于零C.等于零D.难以确定5 .某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是（B）A. A H>0, A S<0B. A H>0, A S>0C. A H<0, A S>0D.A H<0, A S<06 .一定温度下，可逆反应 N2O4（g）=2NO2（g）在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%,那么反应系统的总压力是 N2O4未分解前的（B）倍B.1.25 C7 .可逆反应A（g）+B（g）=C（g）为放热反应，欲提高A（g）的转化率可采取的措施为（D）A.升

16、高反应温度B.加入催化剂C.增加A（g）的浓度D.增加B（g）的浓度8 .下列叙述中，正确的叙述是（D）A.速率常数的单位为mol.dm-3.s1B.能够发生碰撞的分子是活化分子C.活化能越大，反应速率越快 D.催化剂可以降低反应的活化能9 .对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25c时B的反应速率快，而45c时A的反应速率快，那么（A）A.A反应的活化能较大B.反应的活化能较大C.A、B两反应活化能的大小相等 D.A、B两反应活化能的大小难以确定10 .对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是（C）A. ArGm“口 AHm力.AGm号口 ArSmC. ASm口

17、ArHm°»D. AHm4口 K三、填空题1 .在U、Q、W、S、H、G中属于状态函数的是U、S、H、G,在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时So2 .封闭系统热力学第一定律的热力学表达式为2 U=Q+U始的定义式为H=U+PV ,吉布斯函数的定义式为G=H-TS03 .化学热力学中规定了标准状态，标准压力为100kPa,标准浓度为1mol/L。4 .影响多项反应速率的因素除了浓度、温度和催化剂外，还有相的接触面积和扩散率。精心整理5 .根据阿伦尼乌斯公式，当反应温度升高，则反应速率常数会增大由于使用催化剂而活化能降 低，则反应速率常数会增大。6 .若系统对环境做功1

18、60J,同时从环境吸收了 200J的热，那么系统的内能变化为 40JO7 .两个反应Cu(s)+Cl2(g尸CuCl2和CuC12(s)+Cu(s)=2CuC1(s)的标准摩尔反应始变分别为170kJ.mol-1、-260kJ.mol-1;那么 CuCl(s)的标准摩尔生成始为-45kJ/mol。8.298K下，Na(s)、NaCl(s)、NaCO3(s)、CO2(g)的标准摩尔嫡由大到小的顺序为CO2(g)>Na2CO3(s)>Na2CO3(s)>Na(s)。9 .一定温度下，分解反应NH4Cl(s尸NH3(g)+HCl(g)达到平衡时，测得此平衡系统的总压力为 80kPa

19、； 那么，该反应的平衡常数为0.16o10 .反应 CaCO3(s尸CaO(s)+CO2(g)的 ArHmCrSmC(298K)=160.2J.K-1.mol-1,那么 CaCO3(s)分解的最低温 度约为1118.6C。11 .基元反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)的速率方程式为v = kC2No(g)Ca2(g)。若将反应物NO(g)的浓度增加到原来的3倍，则反应速率变为原来的9倍；若将反映容器的体积增加到原来的 2倍，则反应 速率变为标来的0.125倍。12 .在一定条件下，某反应的转化率为73.6%;加入催化剂后，该反应的转化率为73.6%。四、简答题1 .在体积为1.2

20、dm3的容器中装入某气体，在973kPa下，气体从环境吸热800J后，容器的体积膨胀 1.5dm3,计算再次过程中气体内能的变化。解：A U=Q+W=80O973 >(1.5-1.2)=508J2 .辛烷是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)100解：Mc8H18=8X12+18=114,nC8H18= 114ArH°C8H18(298k)=-(9 285.83+8 393.5)-208=-5512.55kJ100g 辛烷燃烧放出的热 A H=nX A 8c8H18=-4835.5kJ3 .铝粉与F&O

21、3组成的铝热剂发生的铝热反应为：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)o计算铝粉完全 发生铝热反应可以放出多少热量？解：Al(s)+1/2Fe2O3(s)=1/2Al 2O3(s)+Fe(s)MAl=27g/mol, nAl=5/27molArrfAl(298k)=-(1/2 1676+0-1/2 824.2-0)=-425.8kJ5.0g 的铝粉 A H=iai A rrfai(s)(298K)=78.9J4 .根据下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g), AHm,1(T)=-27.6kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+

22、CO(g)=2Fe3O4(s)+3CO2(g),仁Hm,2(T)=-58.6kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g), KHm,3(T)=38.1kJ/mol不用查表，计算反应FeO(s)+CO(g尸Fe(s)+CO2(g)的Hm(T)解：rHm(T)= A-Hm,3 (T) >2-AHm,1 (T) M+ArHm,2 (T)=-2 38.1-3 (-27.6)+(-58.6)=-16.7kJ/mol5 .已知 HCl(g)、NH3(g)和 NH4Cl(s)的 AfHn°分别为-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mol 和-314.4kJ

23、/mol,且有：HCl(g尸HCl(aq) A mH°=-72.3kJ/molNH3(g)=NH3(aq) A rhm,2° =-35.2kJ/molHCl(aq)+NH 3(aq尸NH4Cl(aq) A m3°=-60.2kJ/mol求：(1)2.0molHCl(g)和 2.0molNH3(g)反应生成 2.0molNH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶于水的热效应；(3)NH4Cl(aq)的标准摩尔生成始；(4)1.0mol的NH4Cl(s)溶解于 水中生成NH4Cl(aq)的热效应，并说明该过程为吸热还是放

24、热。解：AfHkJ(aq)=-(73.2+92.3)=-165.5KJ/molAfFNH3°(aq)=-(35.2+46.1)=-81.3KJ/molA fHjH4cI°(aq)=-(165.5+81.3+60.2)=-307KJ/mol(1)AH=A rH,i°+A rHn,2°+A rHn,3+( A fHNH4ci°(s)-A Hh4ci°(aq)=-73.2-35.2-60.2+(-314.4+307)=-175.6kJ2molHCl(g)+2NH3(g)=2NH 4Cl(s)的 A H=2 X75.6=-351.2kJ故反应

25、放热量为351.2kJ(2) A H=A rH,i°+A rHn,2O=-73.2-35.2=-108.4kJ故放热量为108.4kJ(3)NH4Cl(s尸NH4Cl(aq)的 AHA H=A fhNH4ClO(aq)-AfFNH4Cl°(s)=-307-(-314.4)=7.4KJ故1mol的NH4Cl(s)溶解于水中生成NH4Cl(aq)需要吸收7.4KJ的能量35.2kJ的热量，求6 .在101.325kPa 338K(甲醇的沸点)时，将1mol的甲醇蒸发变成气体，吸收了 此变化过程的Q、W、AU> AH、A Go解：AH=Q|S压反应热等于系统的始变A H=Q

26、=35.2KJ -"l,W=-P. A V=P.VcH3OH=-ncH3OHRT=-1 X8.314 338=-2.8kJA U=Q+W=35.22.8=32.4kJAG=07 .计算下列反应的 ArSm(298k)。一：，二 -2H2s(g)+36(g)=2SO2(g)+2H2O(l)(2)CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)解：(1)2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)S°m205.7205.03248.169.91ArS°m(298k)=(2 69.91+2 248.1)-(2 205.7+3 205.03)

27、=-390.47J/mol.k _ _ _ _ _ _(2)CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH (aq)S°m4069.91-53.1-107.5ArS°m(298k)=(-53.1-10.75)-(40+69.91)=184.5J/mol.k8 .计算下列可逆反应的 A r旨m(298k)和K°(298k)。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(2)1/2N2(g)+3/2H2(g尸NH3(g)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)解：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Af旨 m00-16.5A am(298k)=216.5)

28、=-33kJ.mol(0 .014(0 . 0 043) 22，故 K°=6.3 105)2(2) A rGm(298k)=-16.5kJ/molO2K =7.9 X0lgKG(500K)rG，(500K) =2.303RT(3) A rdm(298k)=33kJ/mol 9.已知反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的 ArHm(298k)=-198.2kJ/mol、A rSm(298K)=-190.1kJ/mol.k ,求: 该反应在298k时的Ar(Gm(298k); (2)该反应在500k时的A rGm(500k)和K°(500k)。lg K?298K)=

29、rG y(298K)2.303RT=K°=4.0 X011M： (1) A rGm=A rH°m-TA r§m-190 -1 X=-198.2-2981000 =-141.5kJ/mol-190 -1x(2) A r旨m(500k)= A rHm(298K)-500X A rm(298K)=-198.2-5001000 =-103.2kJ/mol*5002-嚼箸 W011 .用两种方法计算下列反应在 298k时的Ar旨m(298k),并判断反应在298k的标准状态下可否自 发进行。2NO(g)+2CO(g尸N 2(g)+2CO2(g)解：2NO(g)+2CO(g)

30、=N 2(g)+2CO2(g)AfH°m90.25-110.520-393.51&G°m86.57-137.150-394.36S°m210.65197.56191.5213.6A 6m(298k)=2 >-394.36-86.57-(-137.15)=-687.6kJ/mol298K时，ArGm<0,故反应可以自发进行。12 .用碳还原Fe2O3制铁的反应方程式为：3c(s)+F&O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)。判断该反应在298k的标 准状态下能否自发进行？若不能自发进行，请指出该反应发生的温度条件。解：3c(s)+Fe2O

31、3(s)=2Fe(s)+3CO(g)&G°m0-742.20-137.15ArG°m(298k)=3137.15)-(-742.2)=330.9kJ/mol>40kJ/mol故该反应在298K下不可自发进行Arrfm(298K)=3 ><-110.52)+2 0-0 冬(-824.2)=492.64kJ/molArS°m=3X 197.56+2 27.3-3 5.74-87.4=542.66J/molArG°m= AH°m-TX&S°m<0= T>908K故其自发温度T>908K13

32、 .煤里总存在一些含硫杂质，因此在燃烧时会产生SO3气体。请问能否用CaO固体来吸收SO3气体以减少烟道气体对空气的污染？若能，请估计该方法适用的温度条件，涉及的化学反应方程式为： CaO(s)+SC3(g)=CaSC4(s)解：CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)&G°m-604.2-371.1AfH°m-653.09-395.7S°m40256.6A Cm(298k)=-328.7kJ/mol<0故反应可以自发进行该方法适用 A am=A rH°m-TX A 息<0n T>2029K14 .密闭容器中发生可逆反应 C

33、O(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在749k时的标准平衡常数为2.6,求： 当反应的压力比PH2O： PCO=1：1时，CO的转化率为多少？ (2)当反应物的压力比PH2O： Pco=3:1 时，CO的转化率为多少？(1)CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g)反应前ab00反应变化xxxx反应后a-xb-xxxK0=(a-x)(b-x) =2.6, a-x=b-x产0.8 a x- 1.3 x=(2)由 K0=(a-x)(b-x)a-x,b-x=1/3CO 转化率 q =x/a=0.8/1.3=62%所以 CO 的转化率 q =x/a=2.8/3.7=87%15

34、 .一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，H2(g)、I2(g)和HI(g)的浓 度分别为0.5mol/dm3、0.5mol/dm3、1.23mol/dm3;此时，若从容器中迅速抽出 HI(g),使得容器中HI(g)的浓度变为0.63mol/dm3,那么，该化学平衡会怎样移动？再次达到平衡时各物质的浓度又为 多少？解：H2(g)+I2(g)=2HI(g)K°=6.05反应前 0.50.50.63变化xx2x反应后 0.5-x0.5-x0.63+2x:厂1/ cJ一 一 2KG；(0.63 2x)(0.5-x)=6.05= x=0.13mol该

35、化学反应平衡正向移动再次平衡时，CH2=CI2=0.37mol/dm3 3CHI=0.89mol/dm16 .光合成反应 6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)的 A rrfm=669.62kJ/mol,试问平衡建立后，当 改变下列条件时，平衡将怎样移动？(1)增加CO2的浓度；(2)提高O2的分压力；(3)取走一半C6H12。6； (4)提高总压力；(5)身高温度； (6)加入催化剂。解：(1)正向移动 逆向(3)不移动(4)不移动(5)正向(6)不移动17 .在一定温度下，于反应容器中 Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生Br2+Cl2=2BrCl;当平衡建立时，

36、Br2 和Cl2的浓度都为0.0043mol/dm3, BrCl的浓度为0.0114BrCl。试求：(1)反应的标准平衡常数；(2) 如果再加入0.01mol/dm3的Br2至系统中，当在此达到平衡时，计算系统中各组分的浓度。(0.014)22解：(1)K =(0.0043)=7(2)Br2+Cl2=2BrCl起始 0.01430.00430.0114变化xx2x平衡 0.0143-x0.0043-x0.0114+2x2(0.0114 2x)3 =71x=0.017mol/dm(0.0143 -x)(0.0043 -x)平衡时，CBr2=Cci2=0.0008mol/dm318.在800c时，

37、对于反应 2NO+2H2=N2+2H2O进行了实验测定，有关数据如下:起始浓度起始反应速率3CNO/mol.dm3CH2/mol.dmV/mol.dm -3.s-16.0 10-31.0 10-32.886.0 10-32.0 10-35.76-31.0 10-36.0 100.482.0 10-36.0 10-31.92(1)写出该反应的速率方程式并确定反应常数；(2)计算该反应在800c时的反应速率常数；(3)800C 33时，当Cno=4.0 X0、Ch2=5.0 10时，该反应的速率为多少？解：由 可知：2.88=KCNOaCH2b 5.76=KCNOaCH2b 0.48=KCNOa.

38、CH2b由 可知：a=2, b=1, K=8.0x107(moi/dm3)-2.S-1反应级数为3级(2)反应速率常数 K=8.0M07(mol/dm3)-2.S-1K(1000k)K (900k) =9.3(3)V=KC NOa.CH2b=8.0 X07X4 X0-3) )5M0-3=6.4(mol/dm3).S-1,1000KEa ,1000 -900、1g =() 一19. 900K2.303R 1000x900 3V (1000k)V=KCX= V(900k)=9.320.某一化学反应，在反应物浓度保持不变的情况下，在温度由300k升高到310k时，其反应速率增加了一倍，求该化学反应的

39、活化能。lg 且一Ea_ (三口K± = V. = 21g2_ Ea(310 300)解：k1 2.303R T1T2 ，由题意可知 K1 V1=2.303x8.314 310M300 = Ea=54kJ/mol21在301K时，鲜牛奶大约在4h后变酸；但在278k时，鲜牛奶要在48h后才变酸。假设反应速率 与鲜牛奶变酸时间成反比，求鲜牛奶变酸反应的活化能。,48 Ea ,310 -278、lg() 一 ,一-j解： 42.303 8.314 310 278 = Ea=77kJ/mol 22.300k时，反应H2O2(aq尸H2O(l)+1/2O2(g)d活化能为75.3kJ/mol

40、,若该反应用I-催化，则活化能降为25.1kJ/mol。计算在相同温度下，用催化和酶催化时，其反应速率分别为无催化剂时的多少倍 ？lg kEa lg A解： 2.303RT300K 时lg k1-Ea12.303RTlg A催化lg k2 =Ea2 + lg A2.303RT 酶催化V=KCXVi=VV2=Vi-=1882VV3=V 酶=5.5 M 08V 故 Vi-/V=1882V 酶/V=5.5 M08精心整理第三章溶液中的离子平衡思考题与习题一、选择题1.0.1mol.dm-3的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，Ch+和pH的变化趋势各为(B)A.增大和减小B.减小和增大C.为原来的一

41、半和增大D.减小和减小2 .在0.05的HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的标准电离常数为(A)A.5 M0-10B.5 M08C.5X10-6-73 .已知氢硫酸钠的Kai°=9.1 108及Ka2°=1.1 10-12-3的H2s水溶液的pH为(A)A.4.0B.0.7C.6.3D.5.21.1 dm3-3的氨水溶液中，加入一些 NH4Cl晶体，会使(D)A.Kb°增大B.Kb°减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小5 .下列各对溶液中，能够用于配置缓冲溶液的是(C)A.HCl 和 NH4ClB.NaHSO4和 NmSdC.HF

42、和 NaOHD.NaOH 和 NaCl6 .已知298K时PbI2的Ksp°为7.1 X0-9,则其饱和溶液中浓度为(B)mol.dm-3A.1.2 10-3-3C.3.0 10-3-37 .在饱和的BaSO4溶液中,加入NaCl,则BaSO4(A)A.增大B.不变C.减小D.无法确定8 .指出下列配离子的中心离子的配位数：Zn(NH 3)42+(C)Fe(CN)63-(D)Ag(S 2O3)23-(B)Cu(CN) 22+(C)A.1B.2C.4D.69.Co(NH3)5H2OC13 的正确命名是(C)A.三氯化五氨.一水化钻B.三氯化一水.五氨合钻(III)C.三氯化五氨.一水化

43、钻(III)D.三氯化水氨合钻(III)10.下列说法正确的是(B)A.配合物的内界和外界之间主要是以共价键结合的B.内界中有配位键，也可能有共价键C.含有配位键的化合物就是配合物D.在螯合物中没有离子键二、简答题.在室温下，测得0.02mol/dm3的某弱酸HA的pH值为3.70,计算该温度下HA的电离度和标准电 离常数K ；解：pH=-lg Ch+=3.70, Ch+=2.0 X0-4K；=Cha a=0.02 ¥M0-4=2X10-62 在 0.01mol/dm3H2CO3 溶液中的 Ch+、pH 值、Chco3-、Cco32-解：H2CO3=HCO3-+H+, Kaf =4.

44、2 10-7HCO3-=CO32-+H+, K4=5.6 10-11由于 Kai «Kai°, Ch+=Chco3-= 'ChCO3=6.5 X0-5pH= lg CH =4.2(Ch /C°)(Ch /CG)K 2Ch co /c0-11Hg=5.6 10Cco32-Ka?=5.6 X0-11mol/dm33 .某一元弱碱的相对分子质量为125,在298k时取0.50g该弱碱溶于50.0cm3水中，所得溶液pH值为11.30,计算该弱碱的标准电离常数 K；。精心整理解：-lgCH+=ii.3, Ch+=5.0 10-12OH 10 ,4Ch 7-33=2

45、.0 X0 mol/dm n=0.5/125=4.0 1O-3mol由COH-寸Cb.Kb。可得:n-5Kb =5.1 10 54 .取50.0cm3的0.01mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol/L的KOH溶液混合，将混合溶 液稀释至100cm3,测得次溶液的pH值为5.25,求此一元弱酸的标准电离常数 K；。解：ha=h+a-nH+=50M0-3 >0.1=5 X0-3molnOH-=50X10-3>0.1=5 X0-3molnH.Chh3=0.03mol/LnH+=3X10-3,100 M10一 _-5 25pH=5.25= Ch+=10,5 .在2

46、0.0cm30.25mol/L氨水中加入5.0cm30.5mol/L的NH4Cl溶液，求溶液的pH值。解：NH3.H2O=NH4+OH-0.1-xx+0.2xKb0 =2.9 X0-6,c碱 1g pH=14-PKb°+ C 盐=14-lg(2.9 10-6)+lg100=9.566 .CaCO3和PbI2在298k时的溶解度分别为6.5 X0-4mol/L和1.7 10-3mol/L ,分别计算它们的标准溶 度积Ksp°解：Ksp°(CaCO3)=(Cca2+/C°) *Cco32+/C°)=(6.5 t0-4)2=4.2 10-7Ksp&#

47、176;(PbI2)=(CPb2+/C°) >(Ci-/C°)=2.0 10-87 .根据PbI2的标准溶度积Ksp°=7.1 X0-9,计算：(1)Pbl2在水中的溶解度(mol/dm3);(2)Pbl2饱和溶液 中Pb2+和I-的浓度；(3)Pbl2在0.10mol/dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度；(4).Pbl2在0.010mol/dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(mol/dm3)。解：(1)Ksp°=S.(2S)2=7.1 10-9-S=1.2X T033(2)CPb2+=1.2 X0 , Ci-=2.4 X09(3)CPb2+

48、.(2CPb2+0.1)=7.1 10 98 CPb2+=7.1 X08 Ksp°=(0.01+S).(2S)2=7.1 X0-'S=4.2 乂 1下8 .将下列的各组溶液等体积混合，问哪些可以生成沉淀？哪些不能？(1)0.10mol/dm-3AgNO3和 1 x10-3mol/dm-3NaCl 的溶液混合；(2)1.5 D05mol/dm 3AgNO3和 1 X106mol/dm 3NaCl 的溶液混合；(3)0.10mol/dm-3AgNO3和 0.5mol/dm-3NaCl 的溶液混合解：(1)离子积 Q=CAg+.Ccl-=1X10-4<Ksp° 故可

49、以生成沉淀(2)同理 Q=CAg+.Ccl-=1.5 X0-11>Ksp0故不能生成沉淀(3)Q=CAg+.Ccl-=0.05>Ksp°故可以生成沉淀9 .计算：在 10.0cm30.0015mol/dm-3MnSO4 溶液中力口 5.0cm30.15mol/dm-3 氨水溶液，能否生成 Mn(OH)2沉淀？(2)若在上述 10.0cm30.0015mol/dm-3MnSO4溶液中，先力口入 0.495g(NH4)2SO4固体， 然后加入5.0cm30.15mol/dm-3氨水溶液，能否生成 Mn(OH)2沉淀？(设加入固体后溶液的体积不变) 解：(1)Q°=8

50、.7 ¥0-9>Ksp°=1.8 X0-11,故有沉淀生成(2)Q°=3.0 X0-15<Ksp°,故不能生成沉淀10 .在一种含有0.10mol/dm3C和0.001mol/dm3的溶液中，逐渐滴入AgNO3溶液，试用计算说明AgCl和AgI何者先沉淀？在第二种离子沉淀，第一种离子的浓度是多少？解：Ksp°(AgCl)=1.8 10-10, Ksp°(AgI)=9.3 便-17Ksp°(AgCl)>>K sp°(AgI),故 AgI 先生成沉淀Ksp0(AgCl)=C Cl-.CAg+=1

51、.8 X0-10, Col-=0.1mol/dm3C Ag+=1.8 10-9又因为 Ksp°(AgI)=C I-.CAg+=9.3 X0-17CAg+=1.8 10-9,所以 Ci-=5.2 X0-813.Ag+与PY(叱噬)形成配离子的反应为：Ag+2PY=Ag(PY) 2+解：K°=1X1010Ag+2PY=Ag(PY) 2+起始0.110变化x2xx平衡 0.1-x1-2xx百分率=100%CAg+=1.4 10-11mol/dm33CPY=0.8mol/dm3CAg(PY)2+ =0.10mol/dm精心整理第四章电化学基础思考题与习题一、选择题1 .将反应Ni+

52、Cu2+Ni2+Cu设计为原电池，下列哪一个是正确的电池符号(B)A.(-)Cu|Cu2+|Ni2+|Ni(+)B.(-)Ni|Ni 2+|Cu2+|Cu(+)C.(-)Cu|Ni2+|Cu2+|Ni(+)D.(-)Ni|Cu 2+|Ni2+|Cu(+)2 .下列半反应式的配平系数从左至右依次为(C)CuS+H2 SO 42-+H +Cu2+e-A.1、4、1、8、8、1B.1、2、2、3、4、2C.1、4、1、8、1、8D.2、8、2、16、2、83 .为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪项措施(A)A.增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度B.降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度C

53、.增加溶液的pH值D.降低溶液的pH值4 .在下列氧化剂中，哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增加？ ( BC)A.Hg2+B.MnO4CCr2O2-D.Cl25 .由电极反应 Cu+e -CuE°(Cu2+/Cu)=+0.34V推测电极反应2Cu=2Cu2+4e的E°(Cu2+/Cu)值为下列哪一项(D)A.-0.68VB.+0.68VC.-0.34VD.+0.34V6 .根据下列反应构成原电池，测得它的E°=0.445V,已知E°(I2/I)为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-为(C)-：-二 一2S2O32-+I2- S4O62-+2I-

54、7 .已知下列反应均按正方向进行：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-由此判断下列几个氧化还原反应电对的电极电势代数值从大到小的排列顺序是下列哪一项？ ( C)A.E°(Fe3+/Fe2+)、E°(I2/I-)、E°(Br2/Br-)8 .E°(I2/I-)、E°(Br2/Br-)、E°(Fe3+/Fe2+)C.E°(Br2/Br-)、E°(I2/I-)、E°(Fe3+/Fe2+)D.E°(Fe3+/Fe2+)、E°(Br2/Br-)、E°

55、(I2/I-)8 .已知下列反应的原电池电动势为 0.46V,且Zn2+/Zn的E°(Zn2+/Zn)=-0.76V ,则氢电极溶液中的pH 为(D)Zn(s)+2H+(xmol.dm-3) -Zn+(1mol.dm-3)+H2(100kPa)A.10.2B.2.5C.3D.5.1j I I mF09 .根据公式Ig K =JmJ可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数K0(AC)0.059A.与温度无关B.与浓度有关C.与浓度无关D.与反应式书写无关10 .电解1moI.dm-3CuSO4和1moI.dm-3ZnSO4的混合溶液，用铁棒作电极，在阴极上最容易放电的物质是下列哪一种(B

56、)A.H+B.Cu2+C.Zn2+D.Fe2+11 .下列叙述中错误的是(B)A.钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀B.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极处的电极反应不同，析氢腐蚀时，阴极处H+放电析出H2,而吸氧腐蚀，阴极处是 O2变成OH-C.为了保护地下管道(铁制品)，可以将其与铜片相连D.在金属的防腐方法中，当采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源负极相连 二、填空题精心整理1.填表氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CdSn2+2Ag+=Sn4+2Ag 2A1+3C1 2=2AlCl 3Fe+Hg2cl2=FeCl2+2Hg电池符号(-)Zn|ZnSO4

57、|CdSC4|Cd(+) (-)Pt|Sn2+,Sn4+|Ag+|Ag(+) (-)Al|Al 3+|Cl-|C121Pt(+) (-)Fe|F酋|C1-|Hg2C1-|Hg(+)电极反应Zn = Zn2+2e-Cd2+2e-=CdSn= Sn2+2e-Ag+e-=Ag + A1=A13+3e-2c1-+2e-=C12Fe=Fe2+2eHg2C12-2e-=2Hg+2C12 .标准电极电动势表中的数值是相对于标准氢电极的标准电极电势。电化学测量中的常用的参比电 极有甘汞电极,氧化汞电极.3 .影响电极电动势的因素有：物质本质 (标准电极电势)，温度，离子浓度(或气体分压)4 .判断氧化还原反应进行方向的原则是 E>4或E(氧化剂电对)>E(还原剂电对);判断氧化还原反应进行程度的关系式是IgK。： n E。，判断氧化剂或还原剂相对强弱的依据是电极电势的相对大 0.059小。5 .对于原电池(-)Zn|ZnSO4(1