化学反应速率和化学平衡专题

1、专题化化学学反反应应化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡反应进行的快慢反应进行的快慢反应进行的限度反应进行的限度反应进行的方向反应进行的方向平衡平衡特征特征平衡平衡移动移动计算计算知识网络知识网络计算计算实验探究实验探究K平平的应用的应用图像分析图像分析综合综合应用应用反应的能量变化反应的能量变化化学能、盖斯定律化学能、盖斯定律原电池、电解池原电池、电解池STHG计算计算实验探究实验探究K平平的应用的应用图像分析图像分析综合综合应用应用反应的能量变化反应的能量变化化学能、盖斯定律化学能、盖斯定律原电池、电解池原电池、电解池STHG31(2012广东高考广东高考T31)碘在科研与生活中有重要

2、碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用作用，某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂，探究等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。反应条件对化学反应速率的影响。已知已知： S2O82-+ 2I- = 2 SO42- + I2 (慢慢) I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62- (快快)Na2S2O3V V （2）将所得）将所得CH4与与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2（g） H=

3、+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）（进行必要的标注）将等物质的量的将等物质的量的CH4和和H2O(g)充入充入1L恒容密闭容器，某温度恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得，此时测得CO的物质的量为的物质的量为0.10mol，求，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） 解：设解：设CH4和和H2O的的起始时各物质浓度均为起始时各物质浓度均为x molL-1 CH4(g)H2O(g)=CO (

4、g)3H2 (g)起始时各物质浓度起始时各物质浓度（ molL-1 ） x x 0 0变化的各物质浓度（变化的各物质浓度（ molL-1 ） 0.10 0.10 0.10 0.30平衡时各物质浓度（平衡时各物质浓度（ molL-1 ） x -0.10 x -0.10 0.10 0.30)OH()CH()H()CO(2423ccccK11. 0 xCH4的平衡转化率的平衡转化率: %91%10011. 010. 011311Lmol)10. 0(Lmol)10. 0()Lmol30. 0(Lmol10. 0-xx27（2）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206 kJm

5、ol-1（3）已知：）已知： CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1写出由写出由CO2生成生成CO的热化学方程式的热化学方程式: CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJmol-131(2010广东高考广东高考T31)硼酸（硼酸（H3BO3）在食品、医药领域）在食品、医药领域应用广泛（应用广泛（1 1）请完成）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。6H2（2）在其他条件相同时，反应）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH=

6、B(OCH3)3+3H2O中，中，H3BO3的转化率（的转化率（）在不同温度下随反应）在不同温度下随反应时间（时间（t）的变化见图）的变化见图12，由此图可得出：，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是响是 该反应的该反应的H_0 (填填“”).升高温度，反应速率加快，平衡正向移动升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 （3）H3BO3溶液中存在如下反应：溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l l) B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知已知0.70 molL-1 H3BO3溶液中，上述反应于溶液中，上述反应于298K达到平衡

7、时，达到平衡时， c平衡平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡平衡（H3BO3） c起始起始（H3BO3），），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列的平衡浓度不列入入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4-(aq)+H+(aq)起始浓度（起始浓度（ molL-1 ） 0.70 0 0变化浓度（变化浓度（ molL-1 ） 2. 0 10-5 2. 0 10-5 2. 0 10-5平衡浓度（平衡浓度（ molL-1 ）