《铝及其重要化合物》复习课件

1、必会方程式必会方程式:1、铝热反应、铝热反应2、铝与、铝与NaOH溶液反应溶液反应3、铝盐与氨水的离子反应、铝盐与氨水的离子反应4、Al(OH)3与强碱的离子反应与强碱的离子反应5、氧化铝与强碱的离子反应、氧化铝与强碱的离子反应6、铝离子与四羟基合氯酸根反应、铝离子与四羟基合氯酸根反应7、向、向AlCl3中加入中加入NaOH溶液（多、少）溶液（多、少）8、向、向NaAl（OH）4中逐滴加入盐酸中逐滴加入盐酸9、Cu在潮湿空气中生成铜绿在潮湿空气中生成铜绿10、Cu与与S的反应的反应11、CuO高温分解高温分解12、Cu2O溶于盐酸中溶于盐酸中一、铝的重要性质一、铝的重要性质 1用一张已除去表面

2、氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图如图)，将试管，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白白毛毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析解析：本

3、题中涉及的反应有：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg, 4Al3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右红墨水柱右端上升端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的热反应。铝片上生成的“白毛白毛”是氧化铝。是氧化铝。答案答案：D1与与O2反应反应常温下常温下Al与与O2反应生成一层反应生成一层 的氧化铝的氧化铝 ，能保护内，能保护内层金属不被层金属不被 ，加热熔化时，加热熔化时 。2与酸溶液

4、的反应与酸溶液的反应(1)与盐酸、稀与盐酸、稀H2SO4反应的离子方程式：反应的离子方程式： 。(2)常温下在浓常温下在浓H2SO4、浓、浓HNO3中中 (注意并非不反应，而注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜是生成一层致密的氧化膜)。3与与NaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： 。4铝热反应：铝热反应：如如Al与与Fe3O4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。致密致密 薄膜薄膜 氧化氧化 不滴落不滴落 2Al6H = 2Al33H2 钝化钝化 8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 高温高温 二、铝的化合物二、铝的化合物 2下列物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应的有

5、下列物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应的有_。MgO Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NaHSO4NaHCO3答案答案：1氧化铝氧化铝(Al2O3)(1)化学性质化学性质属于属于 氧化物，写出下列反应的离子方程式：氧化物，写出下列反应的离子方程式： (2)用途用途熔点熔点 ，是一种较好的，是一种较好的 材料，天然产刚玉的成分是材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。，还可制作各种宝石。冶炼铝：化学方程式为：冶炼铝：化学方程式为： 两性两性 高高 耐火耐火 2氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质化学性质属于属于 。它在水中的电离方程式为：。它在水中的电

6、离方程式为： 。Al(OH)3 溶于水，与盐酸、溶于水，与盐酸、NaOH溶液反应离子方程式分别为：溶液反应离子方程式分别为： ， 。受热分解：受热分解： 。两性氢氧化物两性氢氧化物 不不 (2)制备方法制备方法常用铝盐溶液常用铝盐溶液如如Al2(SO4)3与氨水反应制备与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程，离子方程式为式为 。向偏铝酸钠向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入溶液中通入CO2也能生成也能生成Al(OH)3，离子，离子方程式为：方程式为： 。(3)用途用途作吸附剂，用来净水。作吸附剂，用来净水。作药物，医治作药物，医治 过多。过多。胃酸胃酸 3铝盐铝盐(Al3)明矾的化学式为明矾的

7、化学式为 ，其净水的原理用离，其净水的原理用离子方程式表示为子方程式表示为 。生成的生成的Al(OH)3胶体具有胶体具有 作用。作用。Al3可与可与 、 、 等发生双水解反应。等发生双水解反应。KAl(SO4)212H2O 吸附吸附 铝与酸、碱的反应 特别提醒特别提醒 甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为得生成的气体体积比为V(甲甲) V(乙乙)1 2，则加入铝粉的质量为，则加入铝粉的质量为()A5.4 gB3.6

8、gC2.7 g D1.8 g思路点拨思路点拨利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al 2.7 g；NaOH恰好完全反应耗恰好完全反应耗Al 8.1 g。当。当Al2.7 g时，时，Al完全溶解生成完全溶解生成H2之比为之比为1 1；当；当Al8.1 g时，时，Al足量生成足量生成H2之比为之比为1 3；现生成；现生成H2之比为之比为1 2。A1(2009年高考上海化学年高考上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间与时间(t)关系如右图。反应中镁关系如右图。反应中

9、镁和铝的和铝的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3解析解析：由关系式：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量，可知产生等量H2时，消耗时，消耗Mg、Al的物质的量之比为的物质的量之比为3 2，故，故A项正确。二者质量之比为项正确。二者质量之比为4 3，摩尔质量之比为，摩尔质量之比为24 278 9，反应速率之比为，反应速率之比为3 2。答案答案：A铝及其化合物的性质及转化关系 (3)Al(OH)3溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如(C

10、H3COOH)及强酸溶液，但不溶于及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。的水溶液。(4)Al(OH)3的实验室制法的实验室制法3“铝三角铝三角”转化及转化及Al(OH)3沉淀的分析沉淀的分析(1)“铝三角铝三角”转化关系转化关系(2)可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH溶液溶液)反应，反应，Al元素存在形态分析元素存在形态分析 (3)Al(OH)3沉淀的图像分析沉淀的图像分析向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液 向向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液溶液 向向100 mL 1 mol/L的的AlCl3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入2 mol/L 的的NaOH溶液

11、，得到溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A180 mLB200 mLC60 mL D120 mL【答案答案】AC 答案：答案：C 2相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案答案：A答案：答案：D 3(2010 年潍坊期末年潍坊期末 )科学家在科学家在 Science 上发表论文，宣布发现了铝的上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构超原子结构Al13和和 Al14，当这类超原子具有，当这类超原子具有40 个价电子个价电子 (对于主族元素对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子的原子，外围电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13和和 Al214。下列说法不正确的是。下列说法不正