高考A计划年新高考化学一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

1、第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.概念:在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,即沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。2.建立过程【小题自测】1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“”或“”表示。(1)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。 ( )【解析】两溶液同浓度时,CaCl2溶液中c(Cl-)较大,AgCl在其中的溶解度较小。(2)达到沉淀溶解平衡时,各离子浓度一定相等。 ( )【解析】如Cu(OH)2悬浊液中的c(Cu2+)与c(OH-)不相等。2.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( A)A.AgC

2、l沉淀生成和溶解同时进行,且速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化【解析】B项,存在沉淀溶解平衡,则肯定存在Ag+和Cl-,故不正确;C项,如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中的Cl-浓度,则不产生沉淀,错误;D项,向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀,错误。考点二考点一考点二考点一考点二考点一升高温度,平衡逆向移动向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+,

3、可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高给溶液加热,溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加A. B. C.D.【解题思路】本题考查沉淀溶解平衡。加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,错误;应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,正确,故选A项。【参考答案】A考点二考点一【误区警示】沉

4、淀溶解平衡的一些误区(1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大,只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(2)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行,但不能认为Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电解质转化,而Ksp小的难溶电解质不能向Ksp大的难溶电解质转化,其实,只要二者的Ksp相差不是很大,可通过调节离子浓度实现相互转化。(3)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。考点二考点一1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( B)A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉

5、淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解【解析】A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,错误;C项,沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,错误;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,溶液仍为饱和溶液,故平衡不发生移动,错误。考点二考点一2.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:酸性KMnO4溶液;NaOH溶液;

6、ZnO;H2O2溶液;Zn;Fe;AgNO3;Ag2SO4。下列说法不正确的是 ( A)A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性【解析】用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时,会引入K+、Mn2+等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产,生产中应使用H2O2溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH,使Fe3+等离子形成沉淀;Ag2SO4的溶解度大于Ag

7、Cl的溶解度,所以用Ag2SO4除去Cl-是利用了沉淀转化的原理。考点二考点一考点二考点一考点二考点一典例2(2014新课标全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解题思路】本题考查温度对物质溶解度的影响、溶度积的计算以及物质的提纯。由题图可知,温度越高,溴酸银溶解度越大,说明溴酸银的溶解是吸热过程,A项错误、B项正确;根据溶解度可计算出60时溴酸银饱和溶液的物质的量浓度约为2.510-2molL-1,据此

8、可求出溴酸银的Ksp约为610-4,C项正确;硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,可用重结晶法提纯,D项正确。【参考答案】A考点二考点一【方法指导】沉淀溶解平衡图象解题方法如下:第一步:观察纵、横坐标表示何种变量。第二步:观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步:利用Ksp进行相应换算、推断,根据沉淀溶解平衡原理分析,如对于C项,根据溶解度可计算出60溴酸银饱和溶液的物质的量浓度约为2.510-2molL-1,据此可求出溴酸银的Ksp。考点二考点一1.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,T1T2,下列说法不正确的是 ( D)A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b

9、点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成(温度为T1)C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a,b)D.升温可使溶液由b点变为d点考点二考点一考点二考点一1.(2015重庆高考)下列叙述正确的是 ( C)A.稀醋酸中加入少量酸酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25时,0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)2.(2014上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶

10、液中 ( B)A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.c(OH-)增大、c(H+)减小【解析】水中加入少量CaC2会生成氢氧化钙和乙炔,向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,氢氧化钙会析出,恢复到原来温度后仍是饱和溶液,故c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变,B项正确。4.(2013北京高考)实验:0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( B)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID