水溶液中的离子平衡单元测试试卷有解析

1、第三章 水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题5分，共60分)1.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是（ ）A.各溶液的pH关系为pH（Na2 CO3）pH（NaCN）pH（CH3 COONa）B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c（Na）c（CN-），则a一定小于bC.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3 和Na2 CO3 混合溶液中，一定有c（Na）c(H+ )c（OH- ）c（HCO）2c（CO）2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

2、（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 3. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）Na2

3、 O2 Na2 O Na2 CO3 NaClA.>>> C.=>> D.=>= B.>>>5. 下列说法正确的是（ ）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏

4、水、0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氯化镁溶液、0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=6.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO)D.在CH3 COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3 COO-)7.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的

5、措施是（ ）A.将溶液稀释到原体积的10倍 D.提高溶液的温度 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 8.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 c（CH3 COO- )/c（CH3 COOH)·c（OH- ）不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=79.25 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的

6、物质的量之比是( )A1101010109 C1201010109B15（5×109）（5×108） D11010410910.已知PbI2的Ksp7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A8.4×10-4 mol/L B5.6×10-4 mol/LC4.2×10-4 mol/LD2.8×10-4 mol/L11.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用

7、NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A1.0 mol/L,20 mLC0.5 mol/L,80 mL B0.5 mol/L,40 mL D1.0 mol/L,80 mL12.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A

8、)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)二、非选择题(共40分)13.（10分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H+)的_倍。14(10分)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B

9、是_溶液，C是_。(2)常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。15(10分)现有常温下的0.1 mol·L1纯碱溶液：(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_。16(10分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AHHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”“碱”或“中

10、”)性，理由是_。(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7 CV10 B水的离子积Kwc2(OH) Dc(K)<c(Na) 参考答案1.D 解析：A项,没有说明各溶液的物质的量浓度，无法比较，错误；B项，由c（Na）c（CN-），据溶液中电荷守恒知c(H )c（OH- ），故a可能等于或小于b，错误；向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离程度增大，pH先减小后增大，错误；根据电荷守恒可得D项正确。2.D 解析：将纯水加热，平衡H2 OH+OH-

11、向右移动，c(H+)、c（OH-）均变大，但仍然相等，所以Kw 变大，pH变小，仍然呈中性。水的电离吸热，加热纯水，虽然平衡正向移动，c(H+)、c（OH-）均变大，pH变小，但纯水仍然呈中性。3.D 解析：若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，故盐酸被稀释了，V（HCl）变大了，会使测定的c（NaOH）偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V（HCl）变大了，测定的c（NaOH）也会偏高；D项滴定前仰视酸式滴定管，读数偏大，滴定后读数正确，使V（HC

12、l）变小了，会使c（NaOH）偏低。4.C 解析：根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2 O2 和Na2 O分别与H2 O反应都生成0.02 mol NaOH，因此、中阴离子浓度相等，又由于Na2 CO3 溶液中CO 发生水解：CO+H2OHCO+OH- ，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而中Cl-的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：=>>。5.C 解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进其电离，c(H+ )减小的倍数小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；若NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-存在水

13、解，说明H2 A是弱酸，还能说明HA-的水解程度大于电离程度，若NaHA的水溶液呈酸性，说明HA- 的电离程度大于水解程度，但不能说明H2 A为强酸，B项错误；强碱与强酸溶液恰好完全中和时，所得的溶液呈中性，而强碱与弱酸溶液恰好完全中和时，所得的溶液呈碱性，若所得溶液呈中性，说明碱不足，C项正确；D项中c（Ag）最大的是，其次是，最小的是，D项错误。6.D 解析：A项，同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，pH的大小取决于是否恰好反应，错误；B项，含BaSO4 的溶液中存在平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO（aq），加硫酸钠固体，溶液中c（SO）增大，溶解平衡向左移动，c（Ba2+）减小

14、，错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO2 反应恰好生成1 mol KHCO3 ，HCO既电离又水解，c（K）c（HCO），错误；D项，CH3 COONa溶液显碱性，加适量CH3 COOH可使溶液显中性，c(H+)=c（OH-），由电荷守恒知c（Na）=c（CH3 COO-）。7.B 解析：醋酸是弱酸，稀释10倍的同时也促进了其电离，溶液的pH<（a1），A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH<(a+1)，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<(a+1)，D项错误。8.B 解析

15、：醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加；由于温度不变，电离平衡常数c（CH3 COO-)·c(H+ )/c（CH3 COOH) = c（CH3 COO-)/c（CH3COOH)·Kw/c（OH-)不变，由于Kw不变，则题给比值不变；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H+)变小；加入10 mL pH=11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性。9.A 解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c

16、(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：101410131041051101010109。10.A 解析：设生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c，由于KI溶液和Pb

17、(NO3)2溶液按21的体积比混合，即×(×7.5×103)27.0×109，解得c8.4×104 mol/L。11.B 解析：滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1 mol/L，则c(H2SO4)0.5 mol/L，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算硫酸溶液体积为40 mL。12.D 解析：A项，c(NH)>c(SO)；B项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，根据物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3·H

18、2O)。13.(1)1.0×104 mol/L(2)1×107(3)增大(4)106解析：(1)HA电离出的c(H)0.1×0.1% mol/L1×104 mol/L；(2)电离平衡常数K1×107；(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1×104 mol/L，c(H)水c(OH)1×1010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。14.(1)CH3COONa盐酸(2)14解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)常温下若CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸中