第二章第三节化学平衡第二课时

1、第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第二课时化学平衡移动逆正VV逆正VVVV逆正(1)当当V正正 V逆逆时，化学平衡向正方向移动。时，化学平衡向正方向移动。(2)当当V正正v逆逆压强压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4（1）使用对象：）使用对象：（2）结论：）结论：其它条件不变，其它条件不变，增大压强增大压强，化学平衡，化学平衡向着气体体积缩小向着气体体积缩小的方向移动，的方向移动，减小压强减小压强，化学平衡，化学平衡向着气体体积增大向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。 有有气体气体参加且

2、反应前后气体总体积（或参加且反应前后气体总体积（或总物质的量）发生总物质的量）发生改变改变的反应体系。的反应体系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d注意：压强注意：压强对平衡的影对平衡的影响，图像具响，图像具有有不连续性不连续性。为什么。为什么思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆t2练习练习1： 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)

3、 CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)不移动不移动不移动不移动恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器把容器体积体积压缩到原来的一半压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 练习练习2：（

4、易错题）：（易错题）A温度讨论讨论 对于反应对于反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度T1；改变温度；改变温度后瞬时气体温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混；改变温度达新平衡后混和气体温度和气体温度T3； 升温：升温： ； 降温：降温： 。T2 T3 T1T1 T3 T2 2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + Q A. B. C. D. 没有没有 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q N2+O2 2NO - Q下列

5、各反应中，在温度升高或压强增大下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（时，化学平衡都向右移动的是（ ）c原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），等），化学平衡化学平衡就向减弱这种改变的方向移动就向减弱这种改变的方向移动、此原理只适用于已达平衡的体系、此原理只适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。向移动。说明：说明：、“减

6、弱减弱”的含义的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。不能用勒夏特列原理解释不能用勒夏特列原理解释 A A催化剂作用；催化剂作用；B B确定条件的改变是否影响化学平衡，即确定是不确定条件的改变是否影响化学平衡，即确定是不是改变了影响化学平衡的条件如：若改变化学是改变了影响化学平衡的条件如：若改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改平衡体系中固体或纯液体的物质的量

7、时，并未改变影响化学平衡的条件；即使是有气体存在的变影响化学平衡的条件；即使是有气体存在的化学平衡体系，在恒容恒温条件下冲入稀有气体，化学平衡体系，在恒容恒温条件下冲入稀有气体，也未改变影响化学平衡的条件。也未改变影响化学平衡的条件。C.C.可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向。例如等物质的量的反应，无气体体积增大方向。例如等物质的量的反应，无气体体积增大或减小的反应方向，所以即使改变压强，化学平或减小的反应方向，所以即使改变压强，化学平衡也不移动。衡也不移动。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A向氨水中

8、滴加氯化铵溶液碱性减弱向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱B钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率气以提高二氧化硫的利用率B1. 在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平达到平衡后，保持温度不变，将容器衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍体积增大一倍， 当达到新的平衡时，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的浓度是原来65%，则，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了平衡向逆反应方向移动了 B物质物质A的转化率减小了的转化率减小了C物质物质B的质量分数增加了的质量分数增加了 Dab C2.可逆反应可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和和C均为无均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误错误的的是（是（ ）增大增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体是有颜色的气体若升高温度，若