3.2卤素的化合物ppt课件

1、5.2 一些非金属一些非金属 化合物化合物一、卤素的化合物一、卤素的化合物（一卤素在周期表内的位置、原子结构和性质（一卤素在周期表内的位置、原子结构和性质第第VIIA族：族：ClBrIAtFns2np5最外层电子排布：最外层电子排布： 原子结构相似点原子结构相似点: :X + e X- 原子结构不同点原子结构不同点 核电荷数不同核电荷数不同电子层数不同电子层数不同原子半径不同原子半径不同增增 大大增增 大大F Cl Br I最外层都有最外层都有7个电子，易得一个个电子，易得一个电子成为电子成为8电子稳定结构。电子稳定结构。增增 多多主要化合价主要化合价(除除F) ：-1、 +1、 +3、 +5

2、、 +7（二氯元素的价态及其代表物（二氯元素的价态及其代表物价态价态 -1 0 +1+3+5+7代表物代表物HClO4KClO3Ca(ClO)2NaClONaClHClO3HClO2HClOCl2HCl知识主线：知识主线： 单质单质单质 无氧酸盐无氧酸盐氢化物氢化物氧化物氧化物 对应水化物对应水化物含氧酸盐含氧酸盐考虑：考虑：卤素能形成哪些化合物？卤素能形成哪些化合物？( (三三) )卤素的氢化物卤素的氢化物（HF、HCl、HBr、HI）HX都是无色有刺激性气味的气体，都都是无色有刺激性气味的气体，都极易溶于水极易溶于水(形成喷泉形成喷泉) 、易形成白雾。、易形成白雾。HF有剧毒，熔点比有剧毒

3、，熔点比HBr高，高，沸点比沸点比HI还要高。还要高。熔点熔点: HI HF HBr HCl1、物理性质、物理性质（1相似性相似性:（2递变性递变性: P94（3HF的特殊性的特殊性:HFHF的熔沸点为何反常？的熔沸点为何反常？沸点：沸点：HF HI HBr HCl与分子间作用力有关与分子间作用力有关HFHF有氢键有氢键HFHF分子间形成的氢键：分子间形成的氢键：FFFFFFHHHHH卤化氢熔点与周期数的关系卤化氢熔点与周期数的关系熔点熔点(t/0C)324-150-100-505元素周期表中的周期数元素周期表中的周期数HFHClHBrHI卤化氢沸点与周期数的关系卤化氢沸点与周期数的关系沸点沸

4、点(t/0C)-100-500502345元素周期表中的周期数元素周期表中的周期数HFHClHBrHI（1热稳定性：热稳定性： HFHCl HBr HI（2水溶液的酸性：水溶液的酸性： HF HCl HBr HI4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O 能腐蚀玻璃，用塑料容器储存。能腐蚀玻璃，用塑料容器储存。（3还原性：还原性： HF HCl HBr HIv HI + 2FeCl3 v HBr + H2SO4浓）2 Br2+ SO2+ 2H2Ov HI + H2SO4浓）2 I2 + SO2+ 2H2O2、化学性质：、化学性质：HF是弱酸，其余都是强酸是弱酸，其余都是强酸2 I2+ 2FeC

5、l2 + 2HCl (18时时0.1mol/L) : 10% 92.6% 93.5% 95%与键能有关与键能有关与与有有关关（4HF的特性的特性:P95【讨论】【讨论】实验室如何制取实验室如何制取4 4种卤化氢？种卤化氢？HF：CaF2 + H2SO4 (浓浓) HCl：NaCl + H2SO4 (浓浓) NaCl + NaHSO4微热微热强热强热CaSO4 + 2HFNaHSO4 + HClNa2SO4 + HCl3、卤化氢的制取、卤化氢的制取HF能腐蚀玻璃，铅制容器中制备。能腐蚀玻璃，铅制容器中制备。快速制快速制HCl：将浓盐酸滴入浓硫酸中。：将浓盐酸滴入浓硫酸中。(1)反应原理反应原理工

6、业上：工业上：H2 + Cl2 2HCl点燃点燃零距离零距离P69：制备方法：制备方法HI：NaI+ H3PO4 (浓浓) NaH2PO4 + HI HBr：NaBr + H3PO4 (浓) NaH2PO4 + HBr为什么不使用浓硫酸为什么不使用浓硫酸? ?浓浓H2SO4会氧化会氧化HBr、 HI，使制得气体不纯。，使制得气体不纯。不挥发性酸制取挥发性酸不挥发性酸制取挥发性酸既能用浓硫酸，又能在玻璃仪器中制取的是既能用浓硫酸，又能在玻璃仪器中制取的是( )A. HF B. HCl C. HBr D. HIBv实验室制取卤化氢原理相同实验室制取卤化氢原理相同: : 练习：练习： HBr + H

7、2SO4(浓)2 Br2+ SO2+ 2H2O HI + H2SO4(浓)2 I2 + SO2+ 2H2O实验装置实验装置浓硫酸浓硫酸水或水或NaOH(4) 枯燥：浓枯燥：浓H2SO4(6) 尾气处理尾气处理: 导管末端连接倒置的漏斗，导管末端连接倒置的漏斗，漏斗边缘与水面接触。漏斗边缘与水面接触。(5) 检验：使湿润的蓝色石蕊试纸变红，检验：使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 遇遇NH3产生白烟。产生白烟。(3) 搜集搜集: 向上排气法向上排气法当气体被吸收时，液体上升的漏斗中，由于当气体被吸收时，液体上升的漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口

8、脱离液面，漏斗中液态又流回的烧杯内。斗口脱离液面，漏斗中液态又流回的烧杯内。(2) 装置装置: S + l g 2、HClO（1强氧化性强氧化性漂白、杀菌、消毒漂白、杀菌、消毒 2HClO 2HCl + O2光照光照（2不稳定性不稳定性（3弱酸性弱酸性 HClO H+ + ClO- 酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4氧化性氧化性: HClO HClO2 HClO3 HClO41、酸性：、酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 （四含氧酸（四含氧酸酸性和热稳定性：酸性和热稳定性：HXO HXO2 HXO3 HXO4HClO4 H+ + ClO4-（五几种重要的盐（五几种重要

9、的盐1、卤化物、卤化物AgFAgClAgBrAgI易溶于水易溶于水白色难溶固体白色难溶固体2AgCl 2Ag + Cl2光光浅黄色难溶固体浅黄色难溶固体2AgBr 2Ag + Br2光光黄色难溶固体黄色难溶固体2AgI 2Ag + I2 Q光光 照相感光片照相感光片和变色玻璃和变色玻璃人工降雨人工降雨暗红色暗红色 无色透明晶体无色透明晶体 黑色小颗粒黑色小颗粒 变色眼镜变色眼镜原理：原理：2AgBr光照光照CuO 2Ag Br2 Cl- + Ag+ AgCl (白色）白色）Br- + Ag+ AgBr (浅黄色）浅黄色）I- + Ag+ AgI (黄色）黄色）X-的检验的检验F-: 加入浓硫酸

10、，产生能腐蚀玻璃的气体加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体Cl-: 加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-: 加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；I-: 加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀；，产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀；或加入氯水和或加入氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红，振荡，静置，下层液体呈橙红色色或加入氯水和或加入氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫红，振荡，静置，下层液体呈紫红色；色；或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。氯化钠的晶体呈立

11、方形，纯净的不潮解，粗氯化钠的晶体呈立方形，纯净的不潮解，粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质，易潮解。盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质，易潮解。用处：制金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱，用处：制金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱， 作生理盐水的浓度为作生理盐水的浓度为0.9%。2、食盐、食盐复习提问：复习提问：漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的有效成分是什么？ 如何制取？如何制取？怎样起漂白作用？怎样起漂白作用？零距离零距离P693、次氯酸盐：、次氯酸盐：NaClO黄色固体黄色固体 Ca(ClO)2白色固体白色固体2 2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的制取：漂粉精的制取：Cl2+ Ca(OH)

12、2漂粉精的主要成分：漂粉精的主要成分：漂粉精的有效成分：漂粉精的有效成分：CaCl2 、Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂粉精的漂白原理：漂粉精的漂白原理：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2光照光照漂粉精要密封保存漂粉精要密封保存次氯酸盐较次氯酸稳定，但受热易分解放出次氯酸盐较次氯酸稳定，但受热易分解放出O2：Ca(ClO)2 CaCl2 + O2工业漂白：工业漂白：NaClO + HCl NaCl + HClO次氯酸盐用作氧化剂、漂白剂，用于织物、纸浆等的次氯

13、酸盐用作氧化剂、漂白剂，用于织物、纸浆等的漂白，也是杀菌剂，用于水的净化及去臭味。漂白，也是杀菌剂，用于水的净化及去臭味。零距离零距离P69、70KClO3C如如 (CN)2 、 (SCN)2、(OCN)2 、 (SeCN)2等，这等，这些些物质虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似。物质虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似。（六拟（六拟( (类类) )卤素卤素例例1、已知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱得多，、已知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱得多， 下列方程式错误的是（下列方程式错误的是（ ） A. CN- + H2O HCN + OH- B. (CN)2 + CH2 = CH2 CH2C

14、H2CNCNC. (OCN)2 + H2O 2H+ + OCN- + OCNO-D. MnO2 + 4HSCN (SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H2O 氰氰(CN)2、硫氰、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素很相似，的化学性质与卤素很相似， 化学上称为拟卤素。化学上称为拟卤素。 如：如：(SCN)2 + H2O HSCN + HSCNO 。它们的阴离子还原性强弱顺序为：。它们的阴离子还原性强弱顺序为： ClBrCNSCNI。试写出：。试写出：（1）(CN)2和和KOH溶液反应的化学方程式；溶液反应的化学方程式； （2在在NaBr和和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2，

15、发生反应发生反应 的离子方程式的离子方程式 。(CN)2 + 2KOH KCN + KCNO + H2O2SCN- + (CN)2 2CN- + (SCN)2 例例2 2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共用电子对形成卤素互化物是指不同卤素原子之间以共用电子对形成的一系列化合物，其通式为的一系列化合物，其通式为XXnn=1、3、5、7），）， X的非金属性弱于的非金属性弱于X， X通常显正价，通常显正价，X通常显负价。通常显负价。常见的卤素互化物有常见的卤素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3和大量氟和大量氟的卤素互化物如的卤素互化物如BrF3、ClF3 等。等。例例1. 溴化碘溴化碘IB

16、r的化学性质类似卤素单质，它与水的化学性质类似卤素单质，它与水 反应的化学方程式为反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO下列有关下列有关 IBr的叙述不正确的是（的叙述不正确的是（ ） （2019年北京高考题）年北京高考题） A. IBr是共价化合物是共价化合物 B. 在很多反应中，在很多反应中，IBr是强氧化剂是强氧化剂 C. IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂 D. IBr跟跟NaOH稀溶液反应时，生成稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2OD（七卤素互化物（七卤素互化物例例2. 氯化溴氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大化学

17、性质与卤素单质相似，能与大 多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生 成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为 BrCl+ H2O HCl+ HBrO关于关于BrCl叙述错误的叙述错误的 是是( ) A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B. 和和NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaCl和和NaBrO C. 具有较强的氧化性具有较强的氧化性 D. 与水反应时与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 E. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

18、 F. BrCl跟跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色溶液反应，溶液会变成无色DF 在粗碘中含在粗碘中含ICl和和IBr，受热时，受热时ICl和和IBr均均 可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进 行升华可制得精碘，应加入的物质（行升华可制得精碘，应加入的物质（ ） A. H2O B. Zn C. KI D. KClCKI + ICl I2 + KClKI + IBr I2 + KBr例例3. 1. 不能用氯气跟单质化合直接得到的是不能用氯气跟单质化合直接得到的是( )A. ZnCl2 B. FeCl2 C. PCl5 D. CuCl22. 50g合金遇足量合

19、金遇足量Cl2反应后，质量增加反应后，质量增加71g， 此合金可能是（此合金可能是（ ） A. Mg和和Al B. Cu和和Zn C. Cu和和Fe D. Mg和和ZnC.DB练练 习习3、氯化碘、氯化碘ICl的化学性质跟氯气相似，预计它跟水的化学性质跟氯气相似，预计它跟水 反应的最初生成物是（）反应的最初生成物是（） A、HI和和HClO B、HCl和和HIO C、HClO3和和HIO D、HClO和和HIO4、已知氯化溴、已知氯化溴(BrCl)能发生下列反应：能发生下列反应： nBrCl+2MMCln+MBrn、BrCl+H2OHBrO+HCl 下列推断不正确的是（）下列推断不正确的是（）

20、 A、BrCl是共价化合物是共价化合物 B、与水反应时、与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 C、BrCl分子存在着极性键分子存在着极性键 D、BrCl氧化性强于氧化性强于Br2弱于弱于Cl2BB当试管中有污染物时，下列洗涤方法不正当试管中有污染物时，下列洗涤方法不正确的是确的是( )A.用酒精洗去碘用酒精洗去碘B.用稀用稀H2SO4洗去碳酸钙洗去碳酸钙C.用热的浓盐酸洗去用热的浓盐酸洗去MnO2D.用盐酸洗去氢氧化铜用盐酸洗去氢氧化铜B有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化两种价态，则

21、这种化合物的化学式是合物的化学式是( )AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O9D5. 6. 7. 在在S.T.P条件下，下列哪组气体混合物得到的条件下，下列哪组气体混合物得到的 气体，其平均分子量有可能达到气体，其平均分子量有可能达到50的是的是( ) A. N2和和O2 B. SO2和和HBr C. CO2和和SO2 D. HI和和Cl28. 0.9g某元素的单质直接跟某元素的单质直接跟Cl2反应后，质量反应后，质量 增加增加3.55g，这种元素可能是，这种元素可能是( ) A. P B. Mg C. Al D. FeCDAC9. 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓甲、乙、丙三瓶等体

22、积的新制氯水，浓 度均为度均为 0.1mol/L。若在甲瓶中加入少量。若在甲瓶中加入少量 NaHCO3晶体晶体(nmol)，乙瓶中加入少量，乙瓶中加入少量 NaHSO3晶体晶体(nmol)，丙瓶不变。片刻，丙瓶不变。片刻后，后， 甲、乙、丙三瓶溶液中甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的物质的量 浓度由大到小的顺序是浓度由大到小的顺序是 _。甲甲 丙丙 乙乙饱和饱和食盐食盐水水AFBCDEGIHC沉沉淀淀 J反响反响加入加入D加入加入B【例【例3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物物 (反应时加入或生成的水，以及生成红褐色沉淀时反应时加入

23、或生成的水，以及生成红褐色沉淀时的其它产物均已略去）的其它产物均已略去） 填写下列空白：物质填写下列空白：物质B是是_，F是是_，J是是_ ; 反响的离子方程式是反响的离子方程式是 。加入加入DCl2FeFe(OH)3Cl2+2OHClO+ Cl+ H2O讨论：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：讨论：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：用用0.1mol的的MnO2与足量的浓盐酸反应。与足量的浓盐酸反应。用含用含HCl 0.4mol 的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应反应那么那么(1)所产生的氯气体积在相同条件下所产生的氯气体积在相同条件下_ (填填、0.2NA10、A和和B均为钠盐的水溶液，均

24、为钠盐的水溶液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具有氧化呈碱性并具有氧化 性。下述为相关实验步骤和实验现象：性。下述为相关实验步骤和实验现象：AHFEDCBKAgNO3溶液稀溶液稀 HNO3D在在CCl4中呈紫色中呈紫色FeCl2溶液溶液NaOH溶液溶液浓浓HCl黄色沉淀黄色沉淀无色溶液无色溶液继续滴加继续滴加将逐滴加入中将逐滴加入中黄绿色气体黄绿色气体含的溶液含的溶液(1)写出写出A、B和和C的化学式：的化学式：A_B_ C_(2)依次写出依次写出AD和和DE中含有中含有+5价元素的含氧酸根离子）价元素的含氧酸根离子）的离子方程式的离子方程式_(3)写出将写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生

25、的离子方程式溶液中发生的离子方程式_(4)写出由写出由FH的化学方程式的化学方程式_NaINaClOAgI2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2OSO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O11. 工业上常从海水中提取溴，首先是用氯置换出工业上常从海水中提取溴，首先是用氯置换出单质溴。第二步：用碳酸钠水溶液吸收单质溴，单质溴。第二步：用碳酸钠水溶液吸收单质溴，这时除了有气泡产生，同时有这时除了有气泡产生，同时有-1价和价和+5价两种含价两种含溴元素的盐溶液生成，写出该反应的化学方

26、程式溴元素的盐溶液生成，写出该反应的化学方程式 _。第三步：在上述盐溶液中加入硫酸，使溶液呈酸第三步：在上述盐溶液中加入硫酸，使溶液呈酸性，此时有单质溴析出，写出此反应的化学方程性，此时有单质溴析出，写出此反应的化学方程式式_。 上述两个反应，转移的电子数各为上述两个反应，转移的电子数各为_。3Na2CO3 + 3Br2 5NaBr + NaBrO3 + 3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O5e向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到完全向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘

27、化钾溶液的质量，则加入硝于反应前原碘化钾溶液的质量，则加入硝酸银溶液的质量分数为酸银溶液的质量分数为( )A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%A12. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A23 B43 C103 D311D13.取取2020克混有克混有MnO2MnO2的的KClO3KClO3，加热至恒重，在一定，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入温度下，将残留的固体加入1010克水中有克水中有7.97.9克固克固体

28、未溶解，再加入体未溶解，再加入5 5克水，仍有克水，仍有5.35.3克固体未溶，克固体未溶，则原混和物中可能含有的则原混和物中可能含有的KClO3KClO3质量是质量是( )( )A.14.7A.14.7克克 B.6.9 B.6.9克克 C.12.1 C.12.1克克 D.17.6D.17.6克克 取取2020克混有克混有MnO2MnO2的的KClO3KClO3，加热至恒重，在一定，加热至恒重，在一定温度下，向残留的固体中加入足量的水，仍有温度下，向残留的固体中加入足量的水，仍有5.35.3克固体未溶，则原混和物中可能含有的克固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3KClO3质量是质量是(

29、)( ) A.14.7 A.14.7克克 B.6.9 B.6.9克克 C.12.1 C.12.1克克 D.17.6D.17.6克克 A DA14.15.将一定量的将一定量的Cl2通入通入250ml KBr溶液中，然溶液中，然后将此溶液蒸干，测所得固体中含溴元素后将此溶液蒸干，测所得固体中含溴元素 10g，且，且K+和和Cl-的物质的量之比为的物质的量之比为2:1，求求(1)通入通入Cl2的体积的体积(S.T.P下下)?(2)原原KBr溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度?1.4升升1mol/L16.将一定量的将一定量的Cl2通入通入250gKBr溶液中，然溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧

30、冷却后，后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧冷却后，称残渣重称残渣重40g，分析知其中含，分析知其中含25%的化合的化合态溴元素。态溴元素。(1)如果如果Cl2的密度为的密度为3.17g/L，则通人，则通人Cl2的体积是多少的体积是多少? (2)最初溴化钾溶液的质量百分比浓度是最初溴化钾溶液的质量百分比浓度是多少多少?3.8升升22%17.现有现有KCl和和KBr的混和物的混和物3.87克，将混和物全部溶克，将混和物全部溶于水并加入过量于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成溶液，充分反应后生成6.63克沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是克沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是( )A 24.

31、1% B 25.9% C 40.3% D 48.7%C19.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是组成可能是 ( )ANaCl NaBr BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 DNaCl NaI Na2SO4BC18. 20. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴红色完全褪去。溶液中，当滴到最后一滴红色完全褪去。(1) 产生上述现象的原因可能有两种产生上述现象的原因可能有两种: 一是由于一是由于_ 二是由于二是由于_ _ 。(2)怎样证明红色褪去的原因是一还是二？怎样证明红色褪去的原因是一还是二？氯水与氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱反应生成两种盐