大学化学化学题

1、练习一、选择题1 .如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是()A.起泡；B.风化；C.潮解；D.不受大气组成的影响2 .下列各物质水溶液的浓度均为1molXL-1,其中溶液沸点最高的是()。A.C12H22O11;B.Al2(SO4)3;C.NaCl;D.K2SO4。3 .土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是()A.蒸汽压下降；B.沸点升高；C.冰点下降；D.渗透压。4 .下列物质中，不等于零的是()A.Cu(s);B.C(石墨)；C.Ne；D.Cl2。5 .已知反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(gH4H=314kJ?mol-

2、1，则H(CuO(s)的值为.()A、+314kJ?mol-1B、-314kJ?mo-1C、+157kJ?mol-1,D、-157kJ?mo-16 .石墨燃烧反应的，金刚石燃烧反应的，下列反应C(石墨)-C(金刚石)值为()a.L897kJmol-1；b,+l.897kj1110I-1；c.0；d.-394kmul-1。7 .可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的=-18QkJmol-1,对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是()A.升高温度，K增大B.升高温度，K变小C.增大压力平衡则移动D.N2增加浓度，NO解离度增加8 .质量作用定律适用于()。A.化学方程式中反应物和生成物系数

3、均为1的反应；B.基元反应；C.任何均相反应；D.任何能够进行的反应。9 .已知反应4C(g)=A(g)+2B(l)的平衡常数K=8.13,则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为.()A、8.13B、-8.13C、0.123D、2.0310 .升高温度可以增加反应速率的主要原因是()。A.改变了反应的历程；B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率；D.增加了活化分子百分数。11 .反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的0,该反应达平衡时，若降低温度，Kc()A.增大B.减小C.不变D.无法判断12 .已知：298K时，反应C(石墨)+O2(g)一CO2(g)CO(

4、g)+O2(g)-CO2(g)则反应C(石墨)+O2(g)-CO(g)的等于()a.1105kJmol-1b.1O5kJmol-1c.-6765kJ1110I-1d.676.5H1110I-113 .下列不是共轲酸碱对的一组物质是(B)。A、，；B、NaOH,Na+;C、HS,S2-;D、H2O,OH一。14 .反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的0,该反应达平衡时，若降低温度，Kc()A.增大B.减小C.不变D.无法判断15 .下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是()。A.SiCl4;B.CO2;C.NF3;D.CHC13。16 .可逆反应2NO(g)一N2(g)+O2(g),=-

5、180kJtTlol-1,对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是()。A.升高温度，K增大；B.升高温度，K变小；C.增大压力平衡移动；D.N2浓度增加，NO解离度增加；17 .下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是()A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加起始物浓度18 .下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是()。A.SiCl4;B.CO2;C.NF3;D.CHCl3。19 .下列分子中属于极性分子的是()A.Cl2B.CO2C.H2SD.CCl420 .BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是.()A、纯水B、0.02mol?L-1HCl溶液C、0.02mol?L-1

6、Na2SO4溶液D、0.02mol?L-1BaCl2溶液21 .下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。22 .原电池符号为：(-)ZnIZnSO4(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+,这时电池电动势将()。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。23 .0.4molXL-1HAc溶液中H+浓度是0.1molXL-1HAc溶液中H+浓度的()。A.1倍；B.2倍；C.3倍；D.4倍。24 .下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是()A.极性分子间

7、没有色散力；B.极性愈强的分子之间取向力愈大；C.非极性分子间没有取向力；D.范德华力中诱导力通常最小。25 .下列溶液中，pH值最小的是()。A.0.010mol?L-1H2OB.0.010mol?L-1HAcC.0.010mol?L-1HFD.0.010mol?L-1H2SO426 .下列各组量子数中错误的是()。A. n=3,l=2,m=0,s=+;B. n=4,l=1,m=0,s=一;C. n=2,l=2,m=1,s=一;D.n=3,l=1,m=1,s=+。27,下列不是共轲酸碱对的一组物质是()A.NH3,NH;B.NaOH,Na+;C.HS-,S2-;D.H2O,OH-。28.下列

8、电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分另是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。A.Cu2+和Fe；B.Ag+和Fe；C.Sn4+和Fe；D.Ag和Sn2+。29.反应Ag(NH3)2+I-?AgIJ+2NH3的平衡常数K等于()。A.K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgI;B.Ksp(AgI)/K不稳Ag(NH3)2+;C.Ksp(AgI)/K不稳Ag(NH3)2+;D.K不稳Ag(NH3)2+XKsp(AgI)。30 .将水煮沸时，哪一种作用力不能克服()。A.分子间力；B.氢键；C.共价键；D.都

9、不能克服。31 .下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。32 .将molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是()。A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc33 .已知在反应方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+Sn4+,如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是()A.从左向右自发进行B.从右向左自发进行C.处于动态平衡D.双向都不发生34 .原电池符号为：(-)ZnIZnSO4(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+,这时电池电动势将(

10、)。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。35 .已知Ksp(Mg(OH)2=5X10-12),现有等体积0.1molXL-1Mg2+和0.1molXL-1OH-溶液混合，则()。A.有沉淀析出；B.形成饱和溶液，无沉淀；C.溶液未饱和；D.无法判断。36 .若某酸HA的Ka=1.0X10-5,则0.1molXL-1HA溶液的pH值等于()。A.1;B,2;C.3;D,4。37 .下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。A.Cu2+和FeB.Ag+和FeC

11、.Sn2+和FeD.Ag和Sn38 .3p的磁量子数是()。A.0、1、2;B.1、2、3;C.1、0、+1;D.2、1、0、+1、+239 .29号元素Cu的核外电子排布式是()A、1s22s22p63s23p63d94s2B、1s22s22p63s23p64s23d9C、1s22s22p63s23p64s13d10D、1s22s22p63s23p63d104s140 .当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为()。A.3B,2C.1D.>2的正整数。41 .下列化合物中，不存在氢键的是()A.H3BO3B.C2H6C.HFD.H2O42 .在配合物K3CoCl3(NO2)3中，中心离子

12、的电荷是()。A.+5;B.+4;C.+3;D,+2。43.在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心离子的电荷数是（）。A.+1B.+2C.+3D.无法确定44 .H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。A,直线形、sp杂化；B.V形、sp2杂化；C.直线形、sp3d杂化；D.V形、sp3杂化。45 .已知Ksp（Mg（OH）2=5X10-12）,现有等体积0.1molXL-1Mg2+和0.1molXL-1OH-溶液混合，则（）。A.有沉淀析出；B.形成饱和溶液，无沉淀；C.溶液未饱和；D.无法判断。46 .下列物质既具有氧化性又具还原性的是（）。A.H2SB,浓H2SO4

13、C.Na2SO3D.（NH4）2S2O8。47. H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3d杂化；（D）V形、sp3杂化。48. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）。A.HClO4（热浓）；B.HNO2;C.H2SeO4;D.H3PO4。49、下列物质熔点最高的是（）MgOB、CaOC、H2OD、H2S50、下列物质中，只有还原性的是（）。A.Na2s;B.Na2S2O3;C.Na2SO3;D.Na2SO4;二、填空题1 .难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的成正比，而与溶质的无关。2 .难挥发非电

14、解质稀溶液沸点升高的根本原因是3 .化学反应中，基元反应是指。4,反应2s02回-02如2so3（g）H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入O2,平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向移动；若升高温度，平衡将向移动；若使用催化剂，平衡。5.反应CO2(g)+H2(g)6. H2O的共轲酸是7. NaAc为酸性。CO（g）+H2O（l）达平衡时，其平衡常数表达式,共轲碱是。碱盐，水解显性；NH4Cl为酸Kc=。碱盐，水解显8 .难溶电解质Mg（OH）2,分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为>>。9 .A2B型难溶

15、电解质，其溶度积为KSP,在水中的溶解度为；在含有0.1mol?L-1A+溶液中，溶解度为。10 .由锌半电池和银半电池组成原电池：（一）ZnIZnSO4（1molxL-1）IIAgNO3（1molxL-1）IAg（+）工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度，电池的电动势将。11 .在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化，被还原，是氧化剂，是还原剂。12 .对于下列各组，填入适当的量子数(1) n=2l=()m=-1ms=-(2) n=4l=2m=0ms=()13.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22P63s23P63d5,则此元素在周期表中区，第周

16、期，第族，元素符号为。,中心离子的配位数,中心离子的配14.配合物CoCl2(NH3)2(H2O)2Cl命名为为；四氯化六氨合钳(IV)的化学式为位数为。15. 配合物六氯合钳(IV)酸钾的化学式为为。16. 29号元素Cu的核外电子排布式为族区。17. CH4分子中C采取的是取的是杂化，构型是18. n=3,l=1的原子轨道(符号)是种空间取向，它们的符号为个电子。;的名称,该元素在周期表中周期。而NH3分子中N采,轨道的形状为，它可以有，总共最多可容纳杂化，它的构型是19. HF的沸点比HCl的沸点，这是由于20. 甘汞的分子式为；K4Fe(CN)6俗称21. 与在溶液中存在缩合水解平衡，

17、其反应式为为往溶液中加入Ag+则生成色的沉淀。22. 金属中导电性最强的是；熔点最高的是;酸性随着氯的氧23. 在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而化数升高而。24. KAI(SO4)212H20俗称；泻盐的化学式为25. H2s水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是(写反应式)。三、问答题1 .在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？2 .下列叙述是否正确，简述理由。(1)单质的生成始为零；(2)将氨水稀释一倍，溶液中OH-离子的浓度也减少一倍。3 .何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc,对HAc的电离平衡

18、有何影响？4 .举例说明下列各组概念的区别(1)离子键和共价键(2)分子间力和氢键5 .N-H键和C-H键都是极性键，但NH3分子是极性分子，CH4是非极性分子，试解释之。6 .下列说法正确与否？为什么？(1) sp3杂化轨道的意思是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化轨道。(2)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。7 .某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？8 .已知：，。请说明在实验室中制备SnCl2溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn粒。9 .根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些

19、既是酸又是碱？HS；S2-、H2S、H2O、NH3、>>>Ac-10 .反应I2(g)21(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？11 .比较HF和HCl沸点的高低，并说明理由12 .配平下列反应方程式(1) Pb(NO3)2PbO+NO2T+O2T(2) MnO2+HCl=Cl2T+MnCl2+H2O(3) Cu+H2SO4(浓)一CuSO4+SO2T+H2O(4) Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O(5) +H2S+H+Cr3+SJ+H2O五、计算题1.已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的分别为-1206.9kmol-1、-635kJn】0l-1、-393.5kJITlol-1,计算下列反应在298.15K时的值。CaCO3(&)CaO(s)+CO2(g)2.计算恒压反应2A