天津一中2012016学年高一上期中化学试题解析版

1、2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1 .分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.碱性氧化物均属于金属氧化物B.根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D,稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体卜列图示现象正确（）2 .将体积比为1:2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置.3 .下列说法正确的是（）A.Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水

2、后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质14 .如图锥形瓶中装满了cmol?L一的Na2SO4溶披，经测te其中含有amolNa,则锥形瓶容积为（）A.-LB.袅C.acLD.2acLc2c5 .下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6 .下列反应的离子方程式正确的是（）A.金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.碳酸氢钠溶

3、液与氢氧化钠溶液反应：OH+HCO3一H2O+CO2TC.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4jD.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32一CaCO3j7 .下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干

4、燥的方法8 .在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A,K+、Na+、NO3、MnO4B,Mg2+、Na+、Cl、SO42C,K+、Na+、Br、Cu2+D,Na+、Ba2+、OH、SO429.若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molOH含有的电子数为9NaB.常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有Na个氧原子C.标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NaD.标准状况下，22.4L乙醇中含有Na个乙醇分子10 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol?L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO一

5、、Cl3B. 0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH9I、OH4C. pH=1的溶液：S2、NH4+、Cl、Na+D.能使酚酬:变红的溶液中：K+、Na+、SO；一、CH3COO11 .下列说法正确的是（）A,可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B. Fe（OH）3胶体静置会分层C. HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D. CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO+NH4+12 .下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）2A.CH4-CO2B.KMnO4-K2MnO4C.SO2-SO3D.H2O2一O213 .同温同压下，xg的甲气体和

6、yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是（）A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14 .下列反应中的氨与反应4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3-2NaNH2+H2TC.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H215 .某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42,Fe3+、H+、X,其物质的量之比为：n(N

7、O3一)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1:3:1,贝UX可能为()A.Fe2+B.Mg2+C.ClD,Ba2+16,已知IFe2+、SO2、Cl均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl二则下列反应不能发生的是()3+-2+-2+A. 2Fe+SO2+2H2O2Fe+SO4+4HB. Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC. 2Fe3+2Cl2Fe2+C12TD. 2Fe2+I22Fe3+2I17 .已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(

8、SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+12+H2SO4.下列结论正确的是()A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:122D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2M018 .下列有关实验的选项正确的是A配制0.10mol/L3.尾气吸收NH3,且该装C.苯萃取碘水中的I2分D.分离NaCl和I2NaOH溶液置可防止倒吸出水层后的操作A.AB.BC.CD.D19,已知Cl2+2FeCl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeC12+2KC1+I2

9、, 2KMnO4+16HCl2MnC12+2KC1+5C12+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、C，要氧化除去而不影响Fe2+和C，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20.工业上将Na2CO3和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中（）A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C,每生成ImolNa2s2。3,转移4mol电子D.当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21 .已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状

10、况下，体积为6.72L,则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A.3:1B,1:3C.2:3D.1:222 .已知M2On2离子可与R2离子作用，R2被氧化为R单质，M2On2的还原产物中，M为+3价；又如c（M2On2）=0.3mol?L的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）A.4B.5C.6D.723 .已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O,若a为氮的氧化物，贝Ua为（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O324.质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为cimol?L1质量分数为2a%的氨水，物质的一-1一重侬

11、度为C2mol?L,则ci和C2的数值关系是（）溶液的密度/3w,物质的量浓）B.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)-1mol?LC.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)1000P11=mol?L58.5D.溶液中溶质的质量分数w=5生5邑1000。四.填空题26.(12分)(2015秋？天津校级期中)现有下列十种物质：AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba(OH)2固体NaHCOs稀硝酸熔融FeCl3=10NaHSO4(1)上述状态下可导电的是;(填序号，下同)属于强电解质的是;属于非电解质的是.(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH一H2O,该离子反应对应的化学方

12、程式为(3)用的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式;足量的通入的溶液中的离子方程式;与反应的离子方程式为.27.实验室可以用KC1O3和50mL浓盐酸反应制取C12,反应原理如下：KC1O3+HC1-KC1+C12T+H2O(1)配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)A.只有氧化性B,只有还原性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性(3)若产生0.1mo1C12,则转移电子的物质的量为(保留两位小数)(4)若反应中HC1的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为.五.推断题28.已

13、知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、C、OHNO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酗:试液呈红色.请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有种.(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填A”或B).(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是(填化学式).(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、.(5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为.六.实验题29

14、 .纯碱样品中常混有NaC1,通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数.(1)需要向样品溶液中加入足量的作为沉淀剂(填化学式)(2)反应的离子方程式为(3)需要测量的物理量有(4)生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净.30 .某小组同学需要230mL1.0mol?L1NaOH溶液.如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作.ABCDEF(1)需要用托盘天平称取gNaOH固体(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、(3)配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)(4)上图的操作中有1处错误为,由此会导致所配溶液浓度(填偏高、偏低或无影响)(5)下列

15、操作会使所配制的溶液浓度偏高的是实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水所用的NaOH中混有少量Na2O溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸储水至刻度线定容时俯视.七.计算题31 .将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气(1)按顺序依次写出所有反应的离子方程式(2)求加入的铁粉的质量?(写出计算过程)2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A

16、.碱性氧化物均属于金属氧化物B.根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D,稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质.【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；B.根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；C.分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；D.FeCl3溶液是溶液.【解答】解：A.能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故A正确；B.根据

17、电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故B错误；C.根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D.稀豆浆、雾为胶体，FeCl3溶液是溶液，故D错误.故选A.【点评】本题考查物质的分类、电解质非电解质、分散系等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等.2 .将体积比为1:2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置.下列图示现象正确【考点】分液和萃取.【分析】溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答.【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大,有色层在下

18、层，下层为紫红色，上下体积比为2:1,故选D.【点评】本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大.3 .下列说法正确的是（）A.Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；物质的分离、提纯和除杂.【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.Fe(OH)3胶体为红褐色；B.溶液的导电能力与离子的浓度成正比；C.乙醇和水互溶；D.三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解

19、质.【解答】解：A.Fe(OH)3胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，故A错误；B.溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故B错误；C.乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，故C错误；D.SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D正确.故选D.【点评】本题考查胶体、溶液的导电性、萃取和电解质等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累.4 .如图锥形瓶中装满了cmol?L的Na2SO4溶披，经测te其中含有am

20、olNa,则锥形瓶容积为()JR工.AA.-LB.袅C.acLD.2acLc2c【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】计算题；溶液浓度的计算.【分析】根据硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的物质的量，再根据v=上计算出硫酸钠溶液的C体积，即为锥形瓶的容积.【解答】解：根据化学式Na2SO4溶液可知，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为amol%zj=0.5amol,该硫酸钠溶液的体积为：0二5amp=3,cmol/L2c所以该锥形瓶的容积为=工,2c故选B.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力.5 .

21、下列叙述正确的是()A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】A.氧化还原反应可发生在同一种元素之间；B.非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱；C.如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性；D.氧化性强弱与得失电子有关.【解答】解：A.氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO,故A错误；B,非金属较强的元素

22、对应的阴离子，还原性较弱，如F具有较弱的还原性，故B正确；C.如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如硝酸根离子，次氯酸根离子等，故C错误；D.氧化性强弱与得失电子有关，与得失电子的多少无关，故D错误.故选B.【点评】本题综合考查氧化还原对应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，把握物质的特殊性，难度不大.二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH+HCO3H2O

23、+CO2TC.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42一2H2O+BaSO4jD.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32一CaCOsJ【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.不符合反应客观事实；B.二者反应生成碳酸钠和水；C.二者反应生成硫酸钢沉淀和水；D.氢氧化钙为石灰乳时，应保留化学式.【解答】解：A.金属铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu,故A错误；B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：OH+HCO3H2O+CO32，故B错误；C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+

24、SO42一2H2O+BaSO4j,故C正确；2D.石灰乳与Na2CO3溶椒混合，离子万程式：Ca（OH）2+CO3CaCO3J+20H,故D错误；故选：C.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式须遵循客观事实，题目难度不大.7 .下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C,在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液

25、中存在SO42或SO32D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价.【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钢和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液.【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取

26、停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钢和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+,故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B.【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯.8 .在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A,K+、Na+、NO3、MnO4B,Mg2+、Na+、Cl、SO42C,K+、Na+、Br、Cu2+D,

27、Na+、Ba2+、OH、SO42【考点】离子共存问题.【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答.【解答】解：A.MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C.Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D,酸性溶液中不能大量存在OH，且Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B.【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大.9.若NA表示

28、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molOH含有的电子数为9NaB.常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有Na个氧原子C.标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NaD.标准状况下，22.4L乙醇中含有Na个乙醇分子【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、氢氧根中含10moi电子；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下2.24LCO的物质的量为0.1mol;D、标况下乙醇为液态.【解答】解：A、氢氧根中含10mol电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式

29、均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=0.5mol,故含1mol氧原子即Na个，故B正确；46g/inalC、2.8g氮气的物质的量为0.1mol,标况下2.24LCO的物质的量也为0.1mol,而氮气和CO中均含14个电子，故0.1mol氮气和CO中含有的电子均为1.4mol,个数为1.4Na个，故C错误；D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误.故选BC.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol?L1的Na2C

30、O3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl3B. 0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH、I、OHC. pH=1的溶液：S2、NH4+、Cl、Na+D.能使酚酬:变红的溶液中：K+、Na+、SO；一、CH3COO【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.银离子与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀；B.氯化铁与碘离子、氢氧根离子反应；C.pH=1的溶液为酸性溶液，硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；D.能使酚酬:变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应.【解答】解：A.Na2CO3、Ba2+之间反应生成碳酸钢沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. FeCl3与

31、、OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. pH=1的溶液中存在大量氢离子，S2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.能使酚酬:变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、SO42CH3COO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO

32、4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如氧化还原反应”、加入铝粉产生氢气；是可能”共存，还是一定”共存等.11.下列说法正确的是()A,可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3胶体静置会分层C. HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D. CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO+NH4+【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂.【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸；B.胶体是介稳体系；C.处于

33、中间价态的元素既有氧化性又有还原性；D.CH3COONH4为镂盐，则为强电解质.【解答】解：A.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，故A错误；B.胶体是介稳体系，静置不分层，故B错误；C. HCl、SO2、Fe2+均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D. CH3COONH4为镂盐，则为强电解质，完全电离，故D错误.故选C.【点评】本题考查了胶体的性质、电离方程式的书写以及氧化还原反应，掌握基础是关键，题目较简单.12 .下列反应必须加入氧化剂才能实现的是()2A.CH4-CO2B.KMnO4-K2MnO4C.SO2-SO3D.H2O2fO2【考点】重要的氧化剂.【专题】

34、氧化还原反应专题.【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答.【解答】解：A、CH4-CO2中C元素的夹套升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确;B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高镒酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高镒酸钾制取氧气，故B错误；C、SO2-SO32中S元素的价态没有发生改变，故不需加入氧化剂或还原剂，故C错误；D、H2O2-O2中O元素的价态升高，但不需要加入氧化剂，双氧水自身分解即可产生氧气，故D错误.故选A.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关

35、键，题目难度不大.13 .同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=；可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=E=进行判断.【解答】解：同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=卫可知甲乙两种气体

36、的物质的量相同，则A.气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为故B错误；xyC.二者体积相同，质量之比为x;y,则密度之比为x：y,故C正确；D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为则压强之比为y：x,故D正确.工y故选B.【点评】本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用.14 .下列反应中的氨与反应4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3-2NaNH2+H

37、2TC.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质.【专题】元素及其化合物.【分析】4NH3+5O2-4NO+6H2O,反应中氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，据此判断.【解答】解：A.2NH3+3CuO-3CU+N2+3H2O反应中，氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，故A正确；B.2Na+2NH3-2NaNH2+H2T反应中，氨气中的氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，表现氧化性，故B错误；C.4NH3+6NO-5N2+6H2O反应中，氨气

38、中-3价的氮元素，化合价升高为氮气中。价，氨气做还原剂，表现还原性，故C正确；D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反应中，氨气中的+1价氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，表现氧化性，故D错误；故选：AC.【点评】本题考查了氨气的性质，准确判断氨气中氮、氢元素在反应中化合价变化情况是解题关键，题目难度不大.15 .某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为：n（NO3一）：n（SO42）：n（Fe3+）:n（H+）：n（X）=2：3:1:3:1,贝UX可能为（）A.Fe2+B.Mg2+C.ClD,Ba2+【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分

39、析】n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1:3:1,根据溶液不显电性，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X,以此来解答.【解答】解：由物质的量之比为n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1: 3:1,溶液不显电性，而：2M+321M+3M,则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：2乂1+3I一Fe2+Cl二则下列反应不能发生的是()3+2+2+A. 2Fe+SO2+2H2O2Fe+SO4+4HB. Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC. 2Fe3+2C

40、l2Fe2+C12TD. 2Fe2+I22Fe3+2I【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IFe2+Cl来判断反应能否发生.【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+,与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Cl,与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，Fe元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则C为

41、还原剂，还原性强弱为ClFe2+,与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；D、因该反应中Fe元素的化合价升局，Cl元素的化合价降低，则Fe为还原剂，还原性强弱为Fe2+I,与已知的还原性强弱一致，故D不可能发生；故选CD.【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可.17.已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, Fe2(SO4)3+2HI=

42、2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是()A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:122D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2M0【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；Fe2(SO4

43、)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答.【解答】解：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A.属于氧化还原反应，而不

44、属于氧化还原反应，故A错误；B.由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3以故B正确；C.中氧化剂为K2Cr2O7,还原剂为FeSO4,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6,故C错误；D.中还原剂为HI,则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02M022,故D错误；故选B.【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大.18.下列有关实验的选项正确的是A配制0.10mol/LB.尾气吸收NH3,且该装C.苯萃取碘水中的I2分D.分离NaCl和I2

45、NaOH溶液置可防止倒吸出水层后的操作()A.AB.BC.CD.D【考点】实验装置综合.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行;B.深入集气瓶的导气管不能插入稀硫酸中，否则会发生倒吸现象;C.苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D.碘单质具有升华和凝华的性质.【解答】解：A.溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B.该装置中会发生倒吸现象，深入集气瓶的导气管不能插入稀硫酸中，应该在苯和稀硫酸的交界处，故B错误；C.苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上层

46、，应从上口倒出，故C错误；D.氯化钠沸点较高，而碘单质易升华，可以通过加热的方法除去氯化钠中的碘单质，故D正确；故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大.19,已知Cl2+2FeCl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2, 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、C，要氧化除去而不影响Fe2+和C，可加入的试剂是（）A. Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【考点】物质的分离

47、、提纯和除杂.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】反应中氧化性：Cl2Fe3+;还原性：Fe2+Cl;反应中氧化性：Fe3+I2;还原性：Fe2+;反应中氧化性：MnO4Cl2；还原性：ClMn2+,所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2,还原性由强至弱的顺序为：IFe2+CMn2+,要氧化除去而不影响Fe2+和C，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和C不能参加反应，以此来解答.【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2,还原性由强至弱的顺序为：IFe2+ClMn2+,A,氯气能将Fe2+、均氧化，故A错误；B. KMnO4能将Fe2

48、+、和C均氧化，故B错误；C. FeCl3能氧化除去而不影响Fe2+和Cl,故C正确；D. HCl与三种离子均不反应，故D错误.故选C.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大.20.工业上将Na2CO3和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同时放出CO2.在该反应中（）A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C,每生成1molNa2s2O3,转移4mol电子D.当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol【考

49、点】氧化还原反应的计算.【专题】氧化还原反应专题.【分析】工业上将Na2CO3和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2,反应中S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析.【解答】解：A.由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2中，Na2s为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故B错误；C.反应中2Na2s转化为3Na

50、2s2O3,转移8个电子，则生成ImolNa2s2O3,转移&mol电子，3故C错误；D.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2中，可知，转移8个电子，生成的3molNa2s2O3中1mol是氧化产物，2mol是还原产物，还原产物比氧化产物多1mol,故D正确.故选AD.【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等.三、选择题(单选，每小题2分，共10分)21.已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L,则该混合气体中N2和CO2的体积比为()A.3:1B,1:3C.2:

51、3D.1:2【考点】化学方程式的有关计算.【分析】根据混合气体的体积可计算出总物质的量，根据总物质的量和总质量列式计算可得CO、CO2的物质的量，可计算出混合气体中CO、CO2的物质的量之比.【解答】解：标准状况下，n=辽生一=0.3mol,22.4L/mol设混合气体中N2的物质的量为x,CO2的物质的量为y,口小(武尸0.3则有：.28x+44y=9.6解之得：x=0.225mol,y=0.075mol,则：n(CO):n(CO2)=0.225mol:0.075mol=3:1,故选A.【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用.22 .已知M2On

52、2离子可与R2离子作用，R2被氧化为R单质，M2On2的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可与c(R2)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()A.4B.5C.6D.7【考点】氧化还原反应的计算.【专题】氧化还原反应专题.【分析】R2被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算.【解答】解：R2被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2的还原产物中，M为+3价，设M2On2中M元素的化合价为x,由电子守恒可知,0.15L0.6mol/L乂(20)=0.1L0.3mol/L

53、2X(x3),解得x=6,M2On2离子中(+6)X2+(2)不=2,则n=7,故选D.【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用.23 .已知10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,若a为氮的氧化物，则2为()A.NOB.NO2C.N2OD.N2O3【考点】氧化还原反应方程式的配平.【专题】氧化还原反应专题.【分析】10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,依据原子个数守恒，a中物质含有2个N,1个O,反应中硝酸中的+5价N化合价降低，Zn化合彳由0价升高到+2价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒判断a,据此解答.【解答】解：依据原子个数守恒，a中物质含有2个N,1个O,10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,反应中硝酸中的+5价N化合价降低，Zn化合彳由0价升高到+2价，4molZn共失去8mol电子，要使得失电子守恒，则硝酸2个+5价N共得到8个电子，所以1个N得到4个电子，化合价从+5价降为+1价，所以a为N2O,故选C.【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原方程式书写，明确得失电子守恒、原子个数守恒规律即可解答，