天津河西区九年级化学上学期期中试卷解析版新人教版

1、天津市河西区2015届九年级化学上学期期中试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5漂浮在空气中，进入人体肺泡，对健康影响很大，PM2.5属于下列空气污染物中的（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物考点：空气的污染及其危害.专题：空气与水.分析：PM2.5指细颗粒物.细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于PM2.5微米的颗粒物.它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重.解答：解：PM2.5指细颗粒物.细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗

2、粒物.它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重.A、二氧化氮是气体，故A错误；B、一氧化碳是气体，故B错误；C、二氧化硫是气体，故C错误；D>PM2.5指细颗粒物，属于可吸入颗粒物，故D正确；故选D.点评：虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响.2. （2分）下列变化中属于化学变化的是（）A.磨豆成浆B.剪纸成花C.酿谷成酒D.雕石成像考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质.分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分

3、析判断.解答：解：A、磨豆成浆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B、剪纸成花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.C、酿谷成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.H剪纸成花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选C.点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.3. （2分）下列关于氮气的性质或用途简述错误的是（）A.通常情况下，氮气是一种无色、无气味的气体B.氮气是一种化学性质比较活泼的气体C.食品包装中充氮气以防腐D.医疗上制造低温环境考点：空气的成分及各成分的体

4、积分数；常见气体的用途.专题：空气与水.分析：物质的性质决定物质的用途，熟记氮气的性质和用途即可轻松作答.解答：解：A、通常情况下，氮气常温下是无色无味的气体，A叙述正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，B叙述不正确；C、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐，C叙述正确；H由于液氮在蒸发时能吸收大量的热.医疗上制造低温环境，D叙述正确.故选B.点评：本题考查的是课本上的基础知识，解本题的关键是要熟记课本上的基础知识.4. （2分）下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体C

5、.硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D.红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.专题：实验现象的观察和记录.分析：A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断.H根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.解答：解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误.B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误.C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确.H红磷

6、在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.故选：C.点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.5. （2分）氟元素与人体健康密切相关，如图是周期表中有关氟元素的信息，下列叙述错误的是（）A.氟元素属于金属元素B.氟的相对原子质量是19.00C.氟原子的质子数，核外电子数均为9D.通常情况下，氟单质为气体考点：元素周期表的特点及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可.解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的

7、信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法错误.B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟的相对原子质量为19.00,故选项说法正确.C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为9;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数、核外电子数均为9,故选项说法正确.H通常情况下，氟单质为气体，故选项说法正确.故选A.点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力.6.（2分）下列实验操作正确的是（）滴加液体加热液体读取液体体积考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热.专

8、题：常见仪器及化学实验基本操作.分析：使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；根据酒精灯的点燃方法考虑；给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平.解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内.应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中操作错误；B、不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，图中操作错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中试管内的液体太多，故C错误；D量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确

9、，故正确；故选D点评：掌握量筒和胶头滴管的使用方法，掌握酒精灯的点燃方法和给试管里的液体加热的注意事项.7. （2分）下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确是（）A.固态氮、矿泉水、水泥砂浆8. 液态氮、蒸储水、过氧化氢溶液C.稀有气体、氧化钾、清澈的海河水D.金属镁、氧化汞、冰水混合后的共存物考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类.分析：可以根据物质的分类进行解答.纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由不同种物质组成的物质.单质是由一种元素组成的纯净物.化合物是由不同种元素组成的纯净物.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物.解答：解

10、：A、固态氮是单质，矿泉水、水泥砂浆都是混合物.故A不符合题意；B、液态氮、蒸储水、过氧化氢溶液分别是单质、化合物、混合物.故B符合题意；C、稀有气体是混合物，氧化钾是化合物，清澈的海河水是混合物.故C不符合题意;D金属镁是单质，氧化汞、冰水混合后的共存物都是化合物.故D不符合题意.故选B.点评：本题主要考查单质、化合物、混合物的概念，学生需熟练掌握并能理解应用.8.（2分）下列符号中“3”所表示的含义错误的是（）考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数进行分析；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析；C、

11、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数进行分析；H根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析.解答：解：A标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3屋O中的“3”表示水分子的个数为3,故A正确；B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3c中的“3”表示表示碳原子的个数为3,故B正确；C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故C正确；H标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SQ中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故D错误.故选：D.点评：本题难度不大，主要考查了元素符号

12、不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.9. （2分）稀土元素铺（Eu）是激光及原子能应用的重要材料.已知氯化铺的化学式为EuCL,则氧化铺的化学式为（）A.EuOB.EusOC.EU2O3D.EuQ考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：由氯化铺的化学式为EuCl3,确定铺元素的化合物，根据化合物化学式的书写方法写出氧化铺的化学式进行分析判断即可.解答：解：氯化铺的化学式为EuCL,氯元素显-1价，设铺元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）X3=0,则x=+3价.氧化铺中铺元素显+

13、3价，氧元素显-2价，其化学式为EU2C3.故选C.点评：本题难度不大，掌握化学式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.10. （2分）天津入秋以来，气温变化幅度较大，感冒患者增多，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”已获得加速审批通过，帕拉米韦的化学式C15Hz8NO）,下列有关说法正确的是（）A.1个帕拉米韦分子由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子和4个氮原子构成B.帕拉米韦由四种原子构成C.帕拉米韦中氢元素的质量分数最高D.帕拉米韦中氢元素和氧元素的质量比为1:1考点专题化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算.化学用语和

14、质量守恒定律.分析：A、根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析判断.B、根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断.C、根据化合物中元素的质量分数相对原子质量X原子个数一相才一一底昌x100%进行分析判断.Dk根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断.解答：解：A1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子，故选项说法正确.B、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，帕拉米韦分子是由四种原子构成的，故选项说法错误.C、帕拉米韦中碳原子的相对原子质量之和为12X15=180,氢原子的相对原子质量之和为1X28=28,氮原子的相对原子质量之和为14X4=5

15、6,氧原子的相对原子质量之和为16X4=64,碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误.H帕拉米韦中氢元素和氧元素的质量比为（1X28）:（16X4）W1:1,故选项说法错误.故选：A.点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分，每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。）11. （2分）通过实验测定某物质中只含有一种元素，则该物质（）A.可能是单质B.一定是纯净物C.一定不是化合物D.一定是混合物考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类

16、.分析：根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素的物质一定不是化合物物.解答：解：A、只含有一种元素组成的物质，可能属于单质，例如氧气等，故A正确.B、纯净物是指由一种物质组成的物质，只含有一种元素物质，物质的种类不一定是一种，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；H混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能是单质.故D错误.故选AC点评：通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物.要严格按照定义去分析问题

17、.12. （2分）钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”.钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO。.冶炼金属钛时，主要发生以下两个反皆y日a应：2FeTiO3+6C+7c12同皿2X+2TiCl4+6CQTiCl4+2MgTi+2MgCl2,下soor列有关说法正确的是（）A.钛酸亚铁中Ti显+3价B.式中“X”的化学式为FeC12C.冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等D.反应需在僦气环境中进行，这里僦气作催化剂考点：常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.专题：金属与金属材料.分析：A、根据化合物中

18、元素化合价的正负总数和为0分析判断钛的化合价；B、据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；C、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变分析判断；H据反应的反应条件分析回答.解答：解：A、根据物质的读法可知：钛酸亚铁中Fe元素显+2价，O元素显-2价，据化合物中元素化合价的正负总数和为0,可知Ti显+4价，故错误；言温B、观察t反应2FeTiO3+6C+7cl2回皿2X+2TiCl4+6CO可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以式中“X”的化学式为FeCl3,故错误；C、由质量守恒定

19、律可知，冶炼得到的单质Ti的质量与FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等.故正确.H反应需在僦气环境中进行，这里僦气是作为保护气，防止温度较高的情况小镁与空气中的氧气等发生反应，不是作催化剂，故错误.故选C.点评：本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆.13. （2分）下列关于物质鉴别的方法中，错误的是（）A.汽油和酒精可以通过闻气味鉴别B.氨气和二氧化碳用燃着的木条鉴别C.水和过氧化氢溶液可用二氧化镒鉴别D.硬水和软水可以用肥皂水鉴别考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；化学性质与物

20、理性质的差别及应用.专题：物质的鉴别题.分析：A、汽油和酒精的气味不同，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，可以据此解答该题；B、氨气和二氧化碳都不能不支持燃烧，可以据此分析；C、双氧水在二氧化镒的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以据此解答；Dk硬水中含有较多的钙镁离子，而软水不含或含有较少的钙镁离子，所以加入肥皂水后会产生不同的现象，可以据此分析.解答：解：A、汽油和酒精的气味不同，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，故A方法正确；B、氨气和二氧化碳都不能不支持燃烧，所以不能用燃着的木条进行鉴别，故B方法错误；C、双氧水在二氧化镒的催化下能够反应生成氧气，而水不能，故C方法正确；Dk硬水中含

21、有较多的钙镁离子，而软水不含或含有较少的钙镁离子，所以加入肥皂水后会产生不同的现象，故D方法正确；故选B.点评：鉴别物质时，可以根据不同物质的性质，选择合适的方法或试剂应能出现明显不同的现象或结果，就能完成对物质的鉴别.14. （2分）已知M+xWz+yQ是置换反应，M2和W2为单质，R和Q为化合物，x、y为整数.下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应不是分解反应，也不是化合反应B.反应物M和R的质量之和一定等于生成物W2和Q的质量之和C.反应物M2和R的质量比一定等于生成物W和Q的质量比D.M、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c,则Q的相对分子质量可能是口"-c2考点：质量

22、守恒定律及其应用；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、根据根据反应物、生成物的种类分析进行判断；B、根据质量守恒定律进行解答；C、根据M和R质量比进行解答；H根据质量守恒定律进行解答.解答：解：A、由方程式可知，该反应的反应物、生成物都是两种，该反应不是分解反应，也不是化合反应.故A正确；B、参加反应物M和R的质量和一定等于生成物W和Q的质量和，故B错误；C、参加反应物M和R的质量和一定等于生成物W和Q的质量和，而不是质量比，故C错误；D参加反应物M和R的质量和一定等于生成物W和Q的质量和，所以a+2b=c+yQ,Q=""一'y可以为2,故D正确

23、.y故选：AD点评：本题主要考查反应类型以及质量守恒定律方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.15.(2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后及反应过程中物质质量的部分数据，如下表所示.则x-w四个未知数据正确的是()物质甲乙丙丁又应前的质量/g101000又应过程中的质里g623x又应后的质量/gy0zwA.x为7B.y为4C.z为0.75D.w为11.25考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律可以知道：在化学反应中，参加反应前各物质的质量

24、总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“待测“值.解答：解：由表中的数据可知，甲、乙的质量随着反应的进行在减少，都是反应物；丙的质量在增加，为生成物.由反应过程中甲、乙、丙的质量可知，参加反应的甲、乙质量分别是：10g-6g=4g,10g-2g=8g,生成丙的质量是：6g-3g=3g,由于参见反应的质量是4g+8g=12g生成丙的质量3g,所以丁是生成物，生成的丁的质量是：4g+8g-3g=9g,则x=9g;则甲、乙、丙、丁反应的质量比是4：8:3:9.由反应后乙的质量是0,则参加反应的乙是10g,则可求出参加反应的甲的质量是：5g.则y是10g-5g=5g;生成丙的质量是3.75g;生成

25、的丁的质量为：w=11.25g.由以上分析可知，D正确，ABC错误.故选D.点评：熟练掌握质量守恒定律，并能根据质量守恒定律来解答相应问题.化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.三、填空题(共4小题，满分20分)16.(5分)请用化学符号或化学式填空：(1) 2个钾原子2K;(2) 8个二氧化氮分子8NO;(3)氢气H2;(4)4个硝酸根离子4N。一+2(5)氯化镁中镁元素显+2价触Cl2.考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：(1)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分

26、析；(2)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；(3)根据氢气时双原子分子进行分析；(4)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后进行分析；(5)根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析.解答：解：(1)由原子的表示方法可知，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钾原子表示为：2K;(2)由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以8

27、个二氧化氮分子表示为：8NO;(3)氢气时双原子分子，所以化学式为：H;(4)由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以4个硝酸根离子表示为：4Nq一；(5)由化合价的表示方法可知，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正-,+二,负号在前，数字在后进，所以氯化镁中镁元素显+2价表示为：m芸C12.故答案为：(1)2K;(2)8NO;(3)也(4)4N0J;+2(5)gC12.点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础.17.(4分)

28、请选用或“V”“=”填空(1)空气中气体成分的体积分数，氢气v氧气.(2)通常情况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合v200mL(3) 1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后生成二氧化硫的质量=2g.(4) 2g氢气在8g氧气中充分燃烧后生成水的质量v10g.考点：空气的成分及各成分的体积分数；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水.分析：(1)根据空气的成分分析判断；(2)根据分子之间有间隔分析判断；(3)根据硫与氧气反应的质量比分析判断；(4)根据氢气和氧气反应的质量比分析判断.解答：解：(1)由空气中气体成

29、分的体积分数可知，体积分数是氢气氧气.(2)由于分子之间有间隔，通常情况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合v200mL.(3)由于硫与氧气反应生成了二氧化硫，反应的质量是1:1:2;所以，1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后生成二氧化硫的质量=2g.(4)由于氢气和氧气反应生成了水，反应的质量是1:8:9.所以，2g氢气在8g氧气中充分燃烧后生成水的质量v10g.故答为：(1)v(2)v(3)=(4)V.点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对各相关知识点的掌握，属基础性知识考查题.18. (5分)甲、乙、丙三种物质之间的转化关系如图所示，已知甲是常见的气体单质，乙，丙都只含有两种

30、元素，且组成元素相同，回答下列问题：(1)甲的名称是氧气，甲的一种用途是供给呼吸或支持燃烧.(2)写出“乙一丙”的化学方程式2HQL2HO+QT,从微观角度看，该反应中没有改变的粒子是氢原子和氧原子(填名称).考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见物质的推断题.分析：根据乙、丙都只含两种元素，且组成元素相同，都能反应产生气体单质甲，可猜想这两种物质分别是水和双氧水，由于乙可以生成丙，所以乙是双氧水，丙是水，甲是氧气，据此分析解答.解答：解：乙、丙都只含两种元素，且组成元素相同，都能反应产生气体单质甲，可猜想这两种物质分别是水和双氧水，由于乙可以生成丙，所以乙

31、是双氧水，丙是水，甲是氧气，因此：(1)甲是氧气，能供给呼吸或支持燃烧；(2)乙一丙是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2HQ：2M+OT;从微观角度看，该反应中没有改变的微粒是氢氧两种原子；MnOn故答案为：(1)氧气；供给呼吸或支持燃烧；2HO2H2O+OT;氢原子和氧原子.点评：此题是一道框题式推断题，解题的关键是找到相关的突破口，而后各个击破，此题中“乙、丙都只含两种元素”即是该题的突破口.19. (6分)在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，构成物质的粒子关系如图一所示，电解水的实验装置如图二所示，回答下列问题：(1)由图一可知，X是离子.汞，保持水的化学性质的最小

32、的(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的是诵申人人E2HO电2HT+QT可以用粒子是水分子(填名称).(3)图二实验可证明水的组成，该反应的化学方程式为带火星的木条来检测b玻璃管中生成的气体.考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水.分析：(1)根据原子得失电子后形成离子，离子也可以构成物质进行解答；(2)根据金属汞是由原子构成的，水是由水分子构成的进行解答；(3)根据水通电分解，负极生成氢气、正极生成氧气进行解答.解答：解：(1)原

33、子得失电子后形成离子，离子也可以构成物质；故填：离子；(2)金属汞是由原子构成的，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小的粒子是水分子；故填：汞；水分子；(3)水通电分解，负极生成氢气、正极生成氧气，所以b玻璃管中生成的气体，氧气能使带火星的木条复燃，故用带火星的木条检验，该反应的化学方程式为诵由诵由2H2O2H4+QT.故填：2Ho2H4+QT;带火星的木条.点评：本题考查了化学用语、水的通电分解，完成此题，可以依据已有的知识进行.四、解答题(满分20分)20. (6分)写出下列反应的化学方程式.(1)细铁丝在氧气中燃烧点燃3Fe+2OFe3Q(2)加热氯酸钾和二氧化镒的混合物(3)

34、红磷在空气中充分燃烧4P+5OMrQ2KCQ.2KC1+3OT点燃2P2Q考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.解答：解：(1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为点燃3Fe+2QFe3Q.(2)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1O32KC1+3O2T.(3)红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：点燃4P+5Q-2P2Q.点燃MnO2故答案为：(1)3Fe+2OFesQ;(2)2KC1O=

35、2KC1+3O2T;(3)s点燃EC4P+5Q2P2Q.点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.21.(6分)如图1为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题:(1)图1中核电荷数为14的是硅原子(填名称).(2)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同.(3)如图2为澳(Br)元素的原子结构示意图，图中3表示的微粒中，具有相对稳定结构的是C(填序号，下同)，与Br化学性质相似的是E.(4)地壳总含量最多的金属元素的氧化物可以溶解在氢氧化钠等强碱

36、溶液中，其主要原理是该氧化物与氢氧化钠溶液中的NaO阪应，生成偏铝酸钠(NaA16)和水，该反应的化学方程式为A12c3+2NaOH=2NaA1®HO.考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：（1）核电荷数决定元素的种类；（2）根据元素周期与电子层数的关系考虑；（3）最外层电子数决定元素的化学性质；（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写.解答：解：（1）核电荷数为14的元素是硅元素，故填：硅；（2）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，

37、所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同；故填：它们原子的核外电子层数相同；（3）最外层有8个电子的结构属于稳定结构，原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x,x=7;决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br的最外层电子数为7,氯原子的最外层电子数为7,故两者具有相似的化学性质.故填：C;E;（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlQ）和水，反应的化学方程式为Al2Q+2NaOH=2NaAlO+HO.故填：Al2Q+2NaOH=2NaAlO+HO.点评：本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信

38、息是正确解答本题的关键.22.（8分）在“实验与微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图中"O"表亍萨原子.尊表亍氧原子一表亍气原子表不诙原子，R勿表本氧原子，表木氢原子.（1）天然气（主要成分是甲烷）是一种重要的气体燃料，如图是甲烷充分燃烧反应的微观过程示意图：甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是丙（填序号）反应时，生成物丙与丁的质量比为11:9.（2）在一密闭容器中内有A、日两种物质个96g组成的混合物，在点燃条件下成分发生化学反应，反应后容器内有88gC,36gD和若干B,A、C、D三种物质的微观示意图如下表所示物质AC1D微观示意图*0配9W反应后容器中剩余物质

39、B的质量为68g.已知，B的相对分子质量为28,请补全该反应的化学方程式：-c点燃f-3Q+QH2CO+2Ho.考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学反应模拟图型.分析：(1)根据氧化物的微观构成分析，氧化物分子中含有氧原子且分子中只含两种原子；根据示意图书写方程式，求质量比；(2)根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出B质量；根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式解答：解：(1)氧化物分子中含有氧原子且分子中只含两种原

40、子，丙的分子中含有氧原子且只含有两种原子，是氧化物.点燃由微观过程示意图可知：化学方程式为：CH+2QcCO+2H2Q4436所以生成物丙与丁的质量比为44:36=11:9;(2) (2)由题目的叙述可知该反应中生成物CD的质量之和是88g+36g=124g大于96g,故B是反应物，依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是124g-96g=28g,故容器内剩余的B的质量是96g-28g=68g；根据该反应的方程式情况可知反应物B一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，B的相对分子质量为28,所以可知该物质中只含有碳氢两种元素，故设该物质的化学式为CxHy由于反应前后各种原子的个数均相等，所以氧气

41、前的化学计量数为3;由于反应后生成物中的碳氢两种元素均来自于CxHy,所以该物质中碳元素的质量为88gx里=24g,氢元素的质量为36gx2=4g,则有4418CxHy中碳氢元素的质量之比为里231则=,故化学式为QT；该物质的相对分子质y4g点燃量为28,故推断合理，所以该反应的方程式为：3Q+QH2CO+2HO.故答案为：(1)丙；11：9;(2)68;3;GT;点评：此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题.五、实验题23. (3分)下列是初中化学中的一些重要实验，请回答.Juh0RJI(1) A中玻璃棒的作用是引流

42、；(2) A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气：(3) C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律是(填“是”或“否”)考点：过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；空气组成的测定.专题：实验性简答题.分析：(1)根据玻璃棒的作用来分析；(4) 根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因；(5) 根据质量守恒定律的适用范围来分析.解答：解：(6) 实验A中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅；(7) 该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积.只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉.如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足

43、五分之一；(8) 所有的化学变化都遵循质量守恒定律.故答案为：(9) 引流；(10) 了耗尽装置内的氧气；(11) .点评：此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在.24. (11分)化学实验是学习化学的基础，请根据给出的装置回答下列问题：(1)仪器、的名称分别是铁架台、集气瓶.(2)实验室通常高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢来制取氧气，是因为这三种物质里含有氧元素.(3)若用高镒酸钾制取氢气，应选用的发生装置是A(填序号)，写出该反应的化学方程式2KMnO”MnOMnOQT.因为氧气不易溶于水，所以可用C装置来收集，收集完气体后发现水槽中的水变为紫红色，原因是试管口没有放一

44、团棉花.(4)若用B装置制取氧气，二氧化镒(不溶于水的固体粉末)在该反应中可以重复使用，理由是二氧化镒是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变,实验结束后可采用过滤、干燥的方法,予以回收利用.考点：氧气的制取装置；混合物的分离方法；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析：(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据质量守恒定律的应用进行分析；(3)根据实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；根据高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二

45、氧化镒和氧气进行分析；根据氧气的物理性质和高镒酸钾制取氧气的正确操作进行分析；(4)根据催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，通过过滤、干燥可以回收不溶于水的固体进行分析.解答：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称可知，是铁架台，是集气瓶；(2)根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，所以实验室通常高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢来制取氧气，是因为这三种物质里含有：氧元素；(3)实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是：A,高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMn0=-LMnOMnOOT,因为氧气不易溶于水，所以

46、可用C装置来收集,收集完气体后发现水槽中的水变为紫红色，原因是：试管口没有放一团棉花；(4)二氧化镒在反应中作催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质不变；实验结束后可采用过滤、干燥的方法，予以回收利用.故答案为：(1)铁架台，集气瓶；(2)氧元素；(3)A,2KMnO匕(MnO+MnO+QT,不易溶于水，试管口没有放一团棉花；(4)二氧化镒是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，过滤，干燥.点评：本题考查了实验室制取氧气的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识.25. (6分)某兴趣小组利用氨水能使无色的酚酬:试液变红的

47、原因，设计如下实验以“分子在不断运动着”，请回答实验中的有关问题：(1)实验I:在盛有少量蒸储水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酬:试液，没有颜色变化，再向其中滴加浓氨水.溶液颜色变为红色，由实验I得出的结论有酚酬:试液遇蒸储水不变色，酚儆试液遇浓氨水变红色.(2)实验n(如图中甲所示)：烧杯A中的现象是烧杯A中溶液变红；产生这一现象的原因是氨分子微粒从烧杯B运动到烧杯A中，溶于水使酚酗:试液变红.(3)该兴趣小组设计实验出(如图中乙所示)作为对比实验.这个实验能验证“分子在不断运动着”吗？不能，理由是蒸储水不能使酚一试液变红，观察不到明显的现象.浓孰水酿蒸酚的有酒水滴有酚酷有液的蒸福水考点：分子的定义与分子的特性.专题：实验性简答题.分析：(1)根据实验观察到的现象来回答，利用比较得出结