山东泰安2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题原卷版

1、山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Zn65Ag108第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.明矶和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.将AlCl3、FeCL、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.俊态氮肥和草木灰(含K2CO)可以混合施用D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2 .在一定温度下发生反应2NO(g)=NbQ(g)AH<0,达平衡后，改变下

2、列条件可使混合气体颜色加深的是A.缩小容器的容积B.使用催化剂C.降低体系温度D.体积不变充入氮气3 .下列有关电化学装置图能实现目的的是铜的精炼铁上镀银防止陞被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D4.对0.1mol-L1醋酸溶液在25c下的稀释过程，不正确的是A.醋酸的电离平衡常数不变B.溶液中c(H+)减小C.c(H+)/c(CH3COO邮大D.醋酸溶液中所有离子的浓度均减少5 .埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是潮湿的碱性A.该方法利用了电解池原理B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”C.在此装置中钢管道作正极D.镁块上发生的电极反应为Q+2HO+4e=4

3、OHT6 .下列说法正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，Ah<0B.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的始变C. AH<0、AS>0的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的AH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7 .下列解释事实的方程式不正确的是A. Na2s水溶液呈碱性：S2-+2HO=H2S+20HB. 0.1mol-L-1氨水的pH为11:NHH2O=NH+OHC. Al2&在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3J+3HSTD. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H=Mg2+HO8 .为了除去MgCh酸性

4、溶?中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A.MgCO3B.NaOHC.Na2COD.NH3H2O9 .已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是卜能量/KJ。1312rao1AB；()1enolAits)42mlBa反应历理A.该反应是嫡增加的反应1B.该反应的AH=(E1E2)kJmolC.该反应的活化能为E2D.该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和10 .下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.配制FeSO溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C.用碱式滴定管量取20

5、.00mL0.1mol-L-1KMnQ溶液D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存NkCO溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11 .现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:遮>咆D.与溶液中，水的电离程度：，12 .为使反应Cu+2H2。=Cu(OH)2(+H4能够发生，下列设计方案正确的是A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，构成原

6、电池B.用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作电极，电解稀硫酸13 .相同温度下，两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol-L1和0.1molL,则A和B中的OH浓度之比A.小于2B.大于2C.等于2D.不能确定14 .下列说法正确的是A. c(H+)=1X10-7mol的溶液一定呈中性B. c(H)=c(OH)的溶液一定呈中性C.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强D.已知A+HB(少量)=HA+HB",则结合的能力：HB>A->B2-15.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下

7、反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)AHUakJ-mol-1(a>0)。下列说法正确的是A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX,达平衡后，X的转化率减小16.下列情况下，一定能大量共存的离子组为A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NOB.由水电离出的c(H+)=1X10-13mol的溶液中：Na+、CO”、Cl-、K+C.pH=1的溶液中：NF/、Cl、Cu2+、SO2D.无色溶液中：Al3+、HCGT、I-、K17.下表中

8、实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚配为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚配的NaCO溶液中加入少量BaC%固体用白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由co2-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CHCOON溶液的pH酸性：HClO>CHCOOHDNaHC的液中滴入酚儆溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A.AB.BC.CD.D18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2Ha(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmol-,贝U1molH2燃烧放出热量为2

9、41.8kJB.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O。)AH=-57.4kJ-mol1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH;2c(s)+Q(g)=2CO(g)AH,则AH>AH19.科学美国人评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝Al2(C2O4)3l难溶于水。则下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为GO*-2e-=2CC2C.每生成1molAl

10、2(C2Q)3,有6mol电子流过负载D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极20.常温下，向10mL0.1mol-L1的某一元酸H就液中逐,加入0.1mol-L-1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是10203040N+&0/此导电能力A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b点恰好完全中和，pH=7说明NHR没有水解D. c点溶液存在c(NH/)>c(R-)、c(OH)>c(H+)第R卷(非选择题共50分)注意事项:1 .第R卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)2 .答卷前

11、将密封线内的项目填写清楚。三、(本题包括4小题，共32分)21 .电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：(1) tC时，纯水中c(H+)=1X10-6mol，则该温度下水的离子积常数K尸;该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。(2) 25c时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SQ(Nhk)2SO,其中水的电离程度由大到小顺序为(用序号回答)。(3) 25c时，将amol”-1的醋酸和bmol”-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=则ab(填“>”、

12、或“二”)。(4)将AgCl分别放入：5mL水10mL0.1mol-L-1MgCl2溶液20mL0.5molL-1NaCl溶液40mL0.3mol-L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶?中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是(用字母表示)。22 .十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NO,可用CH4催化还原NQ以消除其污染。298K时，1.0gCH(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO和H2O(g),放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为(2)氮氧化物与悬

13、浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl,涉及的相关反应有:热化学方程式平衡常数2NO(g)+NaCl(s)NaNG(s)+NOCl(g)AHKi4NO(g)+2NaCl(s)2NaN，s)+2NO(g)+Cl2(g)AHK22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)AHK3AH、AH、AH之间的关系为AH=;K、K、K的关系为K3=。(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CONO等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+12NO(g)=4CO(g)+N2(g)AH=-1200kJmol。对于该反应，温度不同(丁2>)，其他条件相同时,下列图像正确的是(填序号)。+2NO(g)

14、=二N2(g)+CO2(g)AH在T1C时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间/min浓度/molL-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CQ00.210.300.300.360.36V.（正）/V'(正)转化率co的反应时间L体积分数反应时间乙压招内(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入定量的活性炭和NQ发生反应：C(s);该反应的平衡常数K=(填序号)；TiC时，该反应在020min的平均反应速率v(CQ)=.30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可

15、能是A.加入一定量的活性炭B.恒温恒压充入僦气C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2C,达到平衡时，容器中NON2、CO的浓度之比为5:3:3,则和原平衡相比,NO的转化率(填“升高”或“降低”),AH0（填或二)。23 .CO、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醍(CHOC助、甲醇(CHOH、草酸(HGQ)等化工原料。c通入的(1)二甲醛可作为绿色环保型能源。二甲醛空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,物质为,该电极的电极反应式为(2)某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)。当闭合该装置的电键K

16、时，观察到电流计的指针发生了偏转。LOH书墨KOH溶液甲池Cu（NO3溶液乙池CuSC4溶液内池丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为若丙池溶液的体积为500mL当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为（忽略溶液体积的变化）；一段时间后，断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填序号）。A.CuB.CuOC.Cu(OH)D.Cu2(OH)2CO（3）已知：常温下，HGQ的电离常数分别是Ka产5.0X10-2,6.0Xl0-5。草酸的钾盐有K2C2Q、KHg。常温下，KHCO4的水解常数&2=,KHCO4溶液的pH7（填、或

17、=）。24.NHAl（SO4）2、NHHSO用途广泛。请回答下列问题:(1)常温时，0.1mol-L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4+)+c(NH3-H2O).c(Al3+)+cAl(OH)3(填“>"、或“=")；2c(SO42)-c(NH4+)-3c(Al3+)=molL-1（填数值）。（2）80c时，0.1mol-L-1NH4（SO4%溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是（用离子方程式并结合文字叙述回答）(3)常温时，向100mL0.1mol-L-1NH4HSO溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，得到溶液pH与Na

18、OH溶液体积的关系曲线如图所示。向NHHSO溶液中滴加NaOH到a点的过程中，发生反应的离子方程式为溶液c（NH4+）大。(4)浓度均为0.1mol-L-1NH4Al(SO4)2溶液和NHHSO§液，其中四、（本题包括2小题，共13分）25 .甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下:甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol”-1的HA溶液、稀盐酸各10mL按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol-L-1HA溶液的pH;方案二：取pH=3的HA溶?55mL稀释至500mL,再用pH计测其pHo回答下列问题:(1)甲

19、同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是(填序号)。A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1moly-1的HA溶液的pH1(填一、“<”或“=”)；(3)乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入试齐I；使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入试齐I。(4)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是。26 .现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。图I