山东泰安2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题原卷版

1、山东省泰安市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1,本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2C,石墨D.NaCl2 .金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A.实验法B.观察法C.分类法D,比较法3 .“绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是香甜可口无污染表面呈绿色无化学添加剂有营养价值A.B.C.D.4,下列过程不属于固氮的是A.雷电时生成氮的氧化物B,工业上用氢气与氮气

2、合成氨C,植物的根从土壤中吸收俊根离子和硝酸盐D,豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐5.“84消毒液为无色液体，pH大于7,广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO6,向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是沉淀质量。庙制溶液体积A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D,只有Mg2+、Al3+7,下列叙述正确的是A,氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是

3、非电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质8 .下列叙述正确的是A.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B.镁原子的质量就是镁的相对原子质量C.水的相对分子质量等于18gmol-1D.1mol铁原子的质量约为56g9 .下列有关物质用途的叙述中，错误的是A.水玻璃是制取水泥的原料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.纤维常用做复合材料的增强体10 .四支试管分别充满02、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是A.AB.BC.CD.D11.下列事实

4、或现象与胶体性质无关的是A.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲12.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A.一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原13,将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是A.5：3B,3：5C,3：2D,2：314.用Na表示阿伏加

5、德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NaB. 1L1molL-的CaCl2溶液中含C的数目为NaC.在25C、1.01105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NaD.22gCO2与标准犬况下11.2LH2O含有相同的分子数15,下列离子方程式书写正确的是A,向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B,将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC,氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+3OH-=Al(OH)3JD,金属铝加热条件下溶于硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2T

6、16,下列事实可以用同一原理解释的是A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存17,已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.处和处B,只有处C,只有处和处D.处、处和处18.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K+、Mg2+、Cl、MnO4B.Na+、Al3+、CO32、NO3C.Fe3+、Na+、SO、SCND.Na+、Mg2+、Cl、SO

7、4219.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.1：1B.9：8C.3：4D.4：320.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层21 .同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为,质量之比为；同

8、温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（。2）的物质的量之比为,密度之比为22 .实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：浓硫酸碳酸钠溶液铜片酒精氯水23 .下列8种物质：氧化钙铜绿干冰Na2O2COSiO2石灰水纯碱(1)属于混合物的是(填写序号、下同)；(2)属于盐类的是;(3)属于酸性氧化物的是;(4)属于碱性氧化物的是。24 .将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeC'、CuC%的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子(用化学式表示)：(1)若反应后铁粉有剩余，则一定有

9、。(2)若反应后有Cu2+和Cu,则不可能有。(3)若反应后有Cu2+和Fe3+,则一定有。25 .近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。回答下列问题：(1)NO对环境的危害主要是。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.形成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。(3)常温下，在一个体积固定的容器里，把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50C,发现气体的压强

10、迅速下降，至略小于下降前压强的；时就不再变化，已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式：。26.根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。金属责(1)气体A是,图中溶液的溶质是(填写化学式)；(2)反应的化学方程式是；(3)反应的离子方程式是。27,用18molL的硫酸配制100mL1.0mol匕一的硫酸，若有下列实验仪器：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F,胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填序号)；(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)。A,使用容量瓶前检查它是否漏水B,容量瓶用蒸储

11、水洗净后，瓶中残余少量水C,配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线D,配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次28,已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应(夹持仪器略去)A(1) A中装有氯化钱和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是;(2) B中加入的是碱石灰，其作用是;(3)实验时C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是；(4)试管D中收集到的物质是,向其中滴加酚酬:试液，溶液变色，原因是(用电离方程式表示)。其化学方程式为：2KC1O3+4HC1(浓)29. KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，=2KC1+2C1O2T+QT+2HO。(CIO2中氯元素的化合价为+4价)(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是(填写编号)；只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)当产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为mol;(3) CIO2具