第三章水溶液中的离子平衡课件

1、$第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡$第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离学习目标学习目标通过对实验现象的比较，了解不同物质电离程度存通过对实验现象的比较，了解不同物质电离程度存在差异，掌握对电解质的概念进行再分类的结果：在差异，掌握对电解质的概念进行再分类的结果：强弱电解质的定义；强弱电解质的定义；掌握另一个常数：电离平衡常数，并且能够利用电掌握另一个常数：电离平衡常数，并且能够利用电离平衡常数进行简单计算；离平衡常数进行简单计算；感受电离平衡的研究价值。感受电离平衡的研究价值。$ 化合物可以分为电解质和非电解质；化合物可以分为电解质和非电解质； 什么是电解质和非电解质？

2、什么是电解质和非电解质？ 电解质能否再分类？电解质能否再分类？$醋酸和盐酸有何异同？醋酸和盐酸有何异同？ 你能用实验验证你的观点吗？你能用实验验证你的观点吗？ 请分析实验结果请分析实验结果$强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离的电解质；强电解质：在水溶液中全部电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质； 请做表格比较两个概念。请做表格比较两个概念。 部分电离部分电离=存在平衡存在平衡 请阅读课本请阅读课本P41，了解电离平衡的过程；，了解电离平衡的过程； 请讨论哪些因素可能影响电离平衡？请讨论哪些因素可能影响电离平衡

3、？ 学测学测P39，影响电离平衡的因素，影响电离平衡的因素$拓展：弱电解质的电离平衡常数拓展：弱电解质的电离平衡常数计算公式计算公式请讨论哪些因素如何影响电离平衡？请讨论哪些因素如何影响电离平衡？用途：计算电离度用途：计算电离度讨论：讨论：相同浓度下同体积的盐酸醋酸分别于相同的过量相同浓度下同体积的盐酸醋酸分别于相同的过量镁条反应的镁条反应的VH2-T图像；图像；相同相同pH下同体积的盐酸醋酸分别于相同的过量镁下同体积的盐酸醋酸分别于相同的过量镁条反应的条反应的VH2-T图像；图像；$第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性学习目标：学习目标：能够了解并掌握水电离的特性，从电

4、离平衡常数的能够了解并掌握水电离的特性，从电离平衡常数的角度重新认识水溶液中发生的各种变化；角度重新认识水溶液中发生的各种变化；通过分组实验感受某些盐类水溶液出现的酸性或碱通过分组实验感受某些盐类水溶液出现的酸性或碱性；性；感受溶液化学对于生活的意义。感受溶液化学对于生活的意义。$纯水能不能导电？纯水能不能导电？ 纯水电离出的离子使其具有极微弱的导电性，纯水电离出的离子使其具有极微弱的导电性，25的时候电阻率为的时候电阻率为18.2 兆欧兆欧/厘米；厘米； 请阅读课本请阅读课本P45，了解水的电离，水的离子积常，了解水的电离，水的离子积常数及其影响因素。数及其影响因素。 哪些因素会影响水的电离

5、平衡？哪些因素会影响水的电离平衡？（温度，压强，（温度，压强，浓度，催化剂？）浓度，催化剂？）$什么是什么是pH？pH是是c(H+)的负对数，的负对数，pH=-lg(H+)；pH试纸可以粗略地检测溶液的试纸可以粗略地检测溶液的pH值；值；小实验：用小实验：用pH试纸检测以下溶液的试纸检测以下溶液的pH值；值；酸溶液，碱溶液；酸溶液，碱溶液；硅酸钠，硫酸铵，稀硝酸，氯化钠，氨水，氢氧化硅酸钠，硫酸铵，稀硝酸，氯化钠，氨水，氢氧化钠，醋酸钠，醋酸你发现了什么？你发现了什么？pH与酸碱性有何关系？与酸碱性有何关系？$盐类水解的规律盐类水解的规律 水解是盐电离出的离子结合了水电离出的水解是盐电离出的离

6、子结合了水电离出的H+和和OH生成弱电解质分子的反应。生成弱电解质分子的反应。 有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解；水解；$第二节第二节 pH的应用（第二课时）的应用（第二课时）学习目标：学习目标：通过本节课的学习，了解滴定思想在化学检测中的通过本节课的学习，了解滴定思想在化学检测中的应用；应用；了解酸碱中和滴定操作的流程，能够通过实验课掌了解酸碱中和滴定操作的流程，能够通过实验课掌握酸碱中和滴定的操作；握酸碱中和滴定的操作；$测量测量pH的方法的方法指示剂指示剂pH试纸试纸pH计计酸碱中和滴定酸碱中和滴定$酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用已知

7、来计算未知；用已知来计算未知； 计算公式；计算公式； 滴定曲线与滴定曲线与pH突变；突变；$加入加入NaOH V/mLHCL被滴定被滴定 百分数百分数 剩余剩余HCL V/mL过量过量NaOHV/mLH+pHmolL-10.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.2022.0040.000.0090.0099.0099.8099.90100.0100.1100.2101.0110.0200.020.002.000.200.040.020.000.020.040.202.0020.001.0010-15.26 10-35.03 10-41.00 10-45

8、.00 10-51.00 10-7 2.00 10-101.00 10-102.00 10-112.10 10-123.00 10-131.002.283.304.004.307.009.7010.0010.7011.7012.50$滴定曲线滴定曲线突跃范围突跃范围4.309.70可选指示剂可选指示剂酚酞（酚酞（8.010.0）、甲基红）、甲基红（4.46.2）甲基橙（甲基橙（3.14.4）以以pH对对NaOH的加入量作图的加入量作图$指示剂的选择指示剂的选择 化学计量点前后相对误差化学计量点前后相对误差0.1%范围内溶液范围内溶液pH的突变称为滴定突跃。的突变称为滴定突跃。 滴定突跃所在的滴

9、定突跃所在的pH范围，称为突跃范围。范围，称为突跃范围。 指示剂的选择原则：凡是变色范围全部或部分指示剂的选择原则：凡是变色范围全部或部分在滴定突跃范围内的指示剂都可用来指示滴定终在滴定突跃范围内的指示剂都可用来指示滴定终点。点。$酸碱中和滴定酸碱中和滴定 实验原理：实验原理： 实验仪器与药品：实验仪器与药品： 实验流程：课本与学测实验流程：课本与学测 数据处理：数据处理： 误差分析：考试热点误差分析：考试热点$第三节第三节 盐类的水解盐类的水解学习目标：学习目标：通过对之前一道练习题的回顾，探索盐类水解的原通过对之前一道练习题的回顾，探索盐类水解的原因与规律；因与规律；掌握水解的微观过程，能

10、用水解的原理与特点解释掌握水解的微观过程，能用水解的原理与特点解释某些盐溶液某些盐溶液pH特殊化的原因；特殊化的原因；了解一些关于盐类水解的应用了解一些关于盐类水解的应用$一个问题一个问题 学测学测P39例例2：醋酸中加醋酸钠的影响：醋酸中加醋酸钠的影响 改：盐酸中加醋酸钠，有何变化？改：盐酸中加醋酸钠，有何变化？ 演示实验：盐酸中加醋酸钠的演示实验：盐酸中加醋酸钠的pH变化变化 从从离子共存的角度离子共存的角度来分析来分析 从从电离平衡的角度电离平衡的角度来分析来分析$盐酸中加入醋酸钠盐酸中加入醋酸钠过程过程盐酸中加入醋酸钠盐酸中加入醋酸钠溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中存在的离子溶液中存在的离子

11、是否有弱电解质的生是否有弱电解质的生成成存在的平衡存在的平衡pH上升，上升，c(OH)增加增加OH、H+、Cl、Ac、Na+有有 H+Ac=HAcH2O OH+H+H+Ac HAc$醋酸钠溶于水醋酸钠溶于水过程过程醋酸钠溶于水醋酸钠溶于水溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中存在的离子溶液中存在的离子是否有弱电解质的生是否有弱电解质的生成成存在的平衡存在的平衡碱性：碱性：c(OH)c(H+)OH、H+、Ac、Na+、生成少量生成少量HAc Ac+H2O HAc+OH$水解与水解平衡水解与水解平衡 水解是水解是一些盐电离出的离子一些盐电离出的离子结合水电离出的结合水电离出的H+和和OH生成弱电解质分子的可逆

12、过程，这个过程破生成弱电解质分子的可逆过程，这个过程破坏了水的电离平衡，坏了水的电离平衡，促进促进了水的电离，使溶液显了水的电离，使溶液显示不同的酸碱性。示不同的酸碱性。$氯化铵溶于水氯化铵溶于水过程过程氯化铵溶于水氯化铵溶于水溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中存在的离子溶液中存在的离子有无弱电解质的生成有无弱电解质的生成存在的平衡存在的平衡酸性OH、H+、Cl、 生成少量NH3H2O 4NH +H2O NH3H2O+H+4NH$观察并完成表格的空白，你发现了盐观察并完成表格的空白，你发现了盐类水解的哪些规律特点？类水解的哪些规律特点？溶液（溶液（0.1mol/L）pH盐类型盐类型NaCl7NaNO3

13、7NaClO9.7Na2CO38.6NaHCO37.6NaAc8.3NH4Cl5.0CuCl24.2强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐$用水解的知识解决以下问题用水解的知识解决以下问题碳酸钠为何叫纯碱？碳酸钠为何叫纯碱？活页活页P25 第第3题题 浓度均为浓度均为0.2mol/L的下列溶液：指出其酸碱性并根的下列溶液：指出其酸碱性并根据据pH由小到大排序由小到大排序HCl H2SO4 HClO Ba(OH)2 KOH NaAc KCl NH4Cl FeCl2 Na2CO3NO3-$拓展与思考拓展与思考 水解过程吸热还是放热？为什么？水解过程吸热还是

14、放热？为什么？ 碳酸氢钠溶液中存在几种平衡？碳酸氢钠溶液中存在几种平衡？ 碳酸氢铝不能存在于水中，请问为什么？碳酸氢铝不能存在于水中，请问为什么？$盐类水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解；水解； 双水解反应双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解，如弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解，如Al3+和和HCO3-，直至完全的反应。，直至完全的反应。$第三节第三节 水解的应用水解的应用学习目标学习目标回顾影响水解的因素，解决相关问题；回顾影响水解

15、的因素，解决相关问题；掌握水解的三大守恒，能够应用三大守恒进行判断掌握水解的三大守恒，能够应用三大守恒进行判断；了解水解的各种应用。了解水解的各种应用。$水解的应用的系列问题水解的应用的系列问题 配制配制FeCl3溶液应该注意什么？溶液应该注意什么？ 用水解方程式表示明矾净水的原理用水解方程式表示明矾净水的原理 草木灰草木灰(碳酸钾碳酸钾)不能与铵态氮肥共用，为什么？不能与铵态氮肥共用，为什么？ 碳酸氢钠呈碱性，磷酸二氢钠呈酸性，为什么？碳酸氢钠呈碱性，磷酸二氢钠呈酸性，为什么？ 加热蒸干溶液一定能得到原溶质吗？为什么？怎加热蒸干溶液一定能得到原溶质吗？为什么？怎么分类讨论？么分类讨论？ 氯化

16、铵溶液中存在几个平衡？几种离子？几个守氯化铵溶液中存在几个平衡？几种离子？几个守恒？其大小关系如何？恒？其大小关系如何？ 碳酸钠溶液中存在几个平衡？几种离子？几个守碳酸钠溶液中存在几个平衡？几种离子？几个守恒？其大小关系如何？恒？其大小关系如何？$ 电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒 所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合或弱碱阳离子结合水电离出的水电离出的OH-，然后在溶液中寻找，然后在溶液中寻找H+和和OH-的的“藏身藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐

17、溶之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。液中粒子浓度关系的比较。$第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡学习目标：学习目标：通过实验探究与数据分析，能够认识到难溶电解质通过实验探究与数据分析，能够认识到难溶电解质溶液中存在溶解平衡；溶液中存在溶解平衡；能够根据信息，判断沉淀的转化与溶解等现象；能够根据信息，判断沉淀的转化与溶解等现象；感受化学平衡在溶解中的应用。感受化学平衡在溶解中的应用。$除杂问题除杂问题 某工业试剂中要求除去某工业试剂中要求除去Ag+，查阅溶解性表可知，查阅溶解性表可知氯化银、碳酸银均为氯化银、碳酸银均为“不不”，选用哪种更好？还，选用哪

18、种更好？还有其他选择吗？有其他选择吗？ 溶解度：溶解度：10g以上易溶，以上易溶，1g-10g可溶，可溶，0.01g-1g微微溶（如氢氧化钙），溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶；以下难溶； 难溶有多难溶？课本表难溶有多难溶？课本表3-4； 对于溶解能力建立模型，除了用溶解度的数值，对于溶解能力建立模型，除了用溶解度的数值，还能用其他数据吗？还能用其他数据吗？$溶解度的分类溶解度的分类 沉淀溶解平衡与常数沉淀溶解平衡与常数 如何用沉淀溶解平衡来解释沉淀的生成与溶解？如何用沉淀溶解平衡来解释沉淀的生成与溶解？$沉淀的转化实验沉淀的转化实验 课本课本P64实验实验3-4，实验，实验3-5。 思考与交流：你看到了什么？如果颠倒顺序会有思考与交流：你看到了什么？如果颠倒顺序会有什么现象？什么现象？$ 阅读课本阅读课本P61-65，了解溶解平衡的存在与应用；，了解溶解平