微型专题重点突破(五)（41张）ppt课件

1、微型专题重点突破(五)专题2从海水中获得的化学物质学习目的定位1.熟知钠及其重要化合物的性质与运用。2.掌握离子方程式正误判别的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判别的思想方法。微型专题考题精选内容索引微型专题一、钠与酸、碱、盐溶液的反响例例1能正确表示以下反响的离子方程式的是能正确表示以下反响的离子方程式的是A.钠与水反响：钠与水反响：Na2H2O=Na2OHH2B.钠与钠与CuSO4溶液反响：溶液反响：2NaCu2=Cu2NaC.钠与足量盐酸反响：钠与足量盐酸反响：2Na2H2O=2Na2OHH2D.钠与氯化钾溶液反响：钠与氯化钾溶液反响：2Na2H2O=2Na2OHH2答案解析解析

2、选项解析选项A中得失电子不守恒；中得失电子不守恒；选项选项B中钠先与水反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反响生成氢氧化中钠先与水反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀；铜沉淀；选项选项C中钠先与酸反响，再与水反响。中钠先与酸反响，再与水反响。(1)钠与酸、碱、盐水溶液反响规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反响的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反响后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。规律方法规律方法变式变式1将将4.6 g金属金属Na投入到投入到100 g不同浓度的以下盐酸中：不同浓度的以下盐酸中：(1)0.36

3、5%；(2)3.65%；(3)36.5%。那么放出。那么放出H2的物质的量的物质的量A.(3)最少最少 B.(3)最多最多C.一样多一样多 D.无法确定无法确定答案解析二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例例2有两支试管，分别装有有两支试管，分别装有Na2CO3和和NaHCO3溶液，以下方案中判溶液，以下方案中判别正确的选项是别正确的选项是答案解析方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析解析A项，发生的反响分别是项，发生的

4、反响分别是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量少量)=CaCO3Na2CO32H2O，两者景象一样两者景象一样(产生白色沉淀产生白色沉淀)；B项，参与过量等浓度、等体积的稀盐酸时，项，参与过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反响更猛烈；溶液反响更猛烈；C项，项，Na2CO3与与CaCl2发生反响：发生反响：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，产生白色沉淀，NaHCO3与与CaCl2不反响；不反响；D项，逐滴参与等浓度的盐酸时，项，逐滴参与等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立刻产生气泡，溶液立刻产生气泡，Na2CO3

5、溶液开场无气泡产生，过一会儿才产生气泡。溶液开场无气泡产生，过一会儿才产生气泡。(1)利用二者的热稳定性不同进展鉴别。分别加热少量的样品，假设发生分解反响，并将产生的气体通入廓清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)利用与酸反响的速度不同进展鉴别。分别取一定量的固体，参与等浓度等体积的盐酸，反响较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)利用阴离子不同进展鉴别。分别取其稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。规律方法规律方法(4)利用溶液的碱性强弱不同进展鉴别。在其等浓度稀溶液中

6、加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反响的原理差别进展鉴别。分别取少量溶液，逐滴参与盐酸，开场无气体逸出的为Na2CO3，开场即有气体逸出的为NaHCO3。变式变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不能够选用的试剂是鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不能够选用的试剂是A.稀硫酸稀硫酸 B.氯化钡溶液氯化钡溶液C.硝酸钙溶液硝酸钙溶液 D.氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液答案解析解析鉴别解析鉴别Na2CO3和和NaHCO3不能用不能用Ba(OH)2或或Ca(OH)2溶液，缘溶液，缘由是二者均能与之反响生成沉淀：由是二者均能

7、与之反响生成沉淀：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量少量)=BaCO3Na2CO32H2O。三、离子方程式的正误判别例例3判别以下离子方程式能否正确，错误的指明缘由，并写出正确的判别以下离子方程式能否正确，错误的指明缘由，并写出正确的离子方程式。离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸：氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHC

8、u2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反响铝与氯化铜溶液发生置换反响AlCu2=Al3Cu答案答案答案序号 正误判断错误原因正确的离子方程式(1)产物应为Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2(2)产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H(3)氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba22OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(5)反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(6)生成硫酸钡与水的物质的量之比应为122H Ba22OH=BaSO42H2O(7) (8)有碳酸钙沉淀生成Ca2

9、2HCO 2OH=CaCO3CO 2H2O判分别子方程式正误的两易、两等、两查判分别子方程式正误的两易、两等、两查特别提示特别提示变式变式3铁、稀盐酸、廓清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。铁、稀盐酸、廓清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如下图，四种物质间反响的离子方程式书写错误的选项是如下图，四种物质间反响的离子方程式书写错误的选项是A.OHH=H2OB.2OHCu2=Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2解析选项解析选项D的离子方程式应为的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。答案解析四、离子能否大量共存的判别答案解析解析选项解析选项A中为无色溶

10、液，中为无色溶液，Cu2不能够大量存在；不能够大量存在；判分别子共存的本卷须知判分别子共存的本卷须知“隐含条件隐含条件(1)“无色透明溶液不存在有色离子，例如：无色透明溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色蓝色)、Fe3(棕棕黄色黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、 (紫红色紫红色)。(2)酸性溶液中不能大量存在与酸性溶液中不能大量存在与H反响的离子。反响的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与碱性溶液中不能大量存在与OH反响的离子。反响的离子。特别提示特别提示选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反响。变式变式4在水溶液中能大量共存，且参与过量稀硫酸时，有气体生成的是在水溶液中能大量共存，且参与

11、过量稀硫酸时，有气体生成的是答案解析例例5A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是中的某一种，阴离子分别是(1)假设把四种盐分别溶解于四支试管中，只需假设把四种盐分别溶解于四支试管中，只需C的溶液呈蓝色。的溶液呈蓝色。(2)假设向假设向(1)的四支试管中分别参与盐酸，的四支试管中分别参与盐酸，B溶液有沉淀产生，溶液有沉淀产生，D溶液有无溶液有无色无味气体逸出。色无味气体逸出。根据根据(1)(2)中的实验现实，可推断它们的化学式分别是中的实验现实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。五、物质推断中

12、的离子反响答案解析BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3由(1)中实验景象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验景象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。解此类标题，首先要明确物质之间的相互反响情况，即离子的性质和离子之间的反响关系。同时，要留意利用离子的特征颜色及离子间反响的特征景象等。需求“瞻前顾后，且思想要严谨。思想启迪思想启迪变式变式5现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们恣意编号为为了确定四种溶液的成分，将它们恣意编号为A、B、C、D后进展化学

13、后进展化学实验。实验记录如下：实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验回答以下问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。解析根据最明显的特征景象分析推断：由解析根据最明显的特征景象分析推断：由BD有气体放出，有气体放出，BC有有沉淀生成，沉淀生成，AB没有明显景象发生，可推知没有明显景象发生，可推知B为盐酸、为盐酸、A为氯化钙溶液、为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。为碳酸钠溶液。答案解析CaCl2HClAgNO3

14、Na2CO3AgCl=AgCl考题精选1.以下有关钠的表达中错误的选项是A.钠是一种灰色的固体B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的复原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割123456答案782.现有2 mol金属钠，一半与氧气反响生成氧化钠，另一半与氧气反响生成过氧化钠，那么上述两个氧化复原反响在反响过程中转移的电子数之比为A.1 2 B.2 1 C.4 1 D.1 1答案解析123456解析钠与氧气反响无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从解析钠与氧气反响无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价价升高到升高到1价，因此在这两个氧化

15、复原反响过程中转移的电子数相等，价，因此在这两个氧化复原反响过程中转移的电子数相等，二者之比为二者之比为1 1，D项正确。项正确。783.(2021杭州西湖高中月考)以下物质在空气中久置会发生蜕变，且在蜕变过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是A.氢氧化钠固体 B.氯化钠固体C.金属钠 D.生石灰答案解析12345678解析氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再解析氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的吸收空气中的CO2生成碳酸钠，没有发生氧化复原反响，生成碳酸钠，没有发生氧化复原反响，A项不符；项不符；氯化钠固体在空气中比较稳定，

16、普通不发生蜕变，氯化钠固体在空气中比较稳定，普通不发生蜕变，B项不符；项不符；金属钠在空气中久置最终产物为金属钠在空气中久置最终产物为Na2CO3，发生的反响依次为，发生的反响依次为4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生，C项符项符合；合；生石灰在空气中久置发生的反响为生石灰在空气中久置发生的反响为CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，没有氧化复原反响发生，没有氧化复原反响发生，D项不符。项不符。123456784.(20

17、21定海一中期中)有关Na2CO3和NaHCO3的表达中正确的选项是A.NaHCO3比Na2CO3的热稳定性要强B.Na2CO3和NaHCO3 均可与廓清石灰水反响C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反响D.一样质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体的质量一样答案解析12345678123456解析解析NaHCO3受热易分解，比受热易分解，比Na2CO3热稳定性弱，热稳定性弱，A错误；错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ca(OH)2反响的方程式如下：反响的方程式如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=C

18、aCO3H2ONaOH，B正确；正确；Na2CO3和和NaOH不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反响，不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反响，C错误；错误；785.(2021温州市高一期末)以下离子方程式正确的选项是A.金属钠和水反响：Na2H2O=Na2OHH2B.Mg(OH)2和稀盐酸的反响：OHH=H2OC.酸性氯化亚铁溶液中参与少量次氯酸钠溶液： 2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2OD.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性： H Ba2OH=BaSO4H2O123456答案解析781234567解析解析A项，金属钠和水反响：项，金属钠和水反响：2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；错误；B项，项，Mg(OH)2和稀盐酸的反响：和稀盐酸的反响：Mg(OH