上课用铁的重要化合物》

1、FeOFeO是一种黑色粉末，是一种黑色粉末，不稳定，在空气不稳定，在空气里会迅速被氧化里会迅速被氧化为为FeFe3 3O O4 4。Fe2O3是一种是一种红棕色红棕色粉末，粉末，俗称铁红。俗称铁红。FeFe3 3O O4 4是一种复杂的化合是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑物，是具有磁性的黑色晶体，俗称色晶体，俗称磁性氧磁性氧化铁化铁，是，是磁铁矿磁铁矿的主的主要成分。要成分。 名称名称氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁化学式化学式俗名俗名铁化合价铁化合价色态色态溶解性溶解性与盐酸反与盐酸反应应与还原剂与还原剂用途用途FeOFe3O4Fe2O3磁铁磁铁( (有磁性有磁性) )铁红

2、铁红黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色晶体红棕色粉末红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水+2+2+2+2，+3+3+3+3生成生成Fe3+生成生成Fe2+Fe2+2Fe3+FexOy +yCO xFe +yCO2高温高温Fe2O3用作用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁涂料、油漆，赤铁矿炼铁三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH 溶液溶液化学方化学方 程式程式2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰灰绿色绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4

3、 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。盐和碱溶液反应制得。 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐

4、色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O学与问：学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学

5、方程式吗？与酸反应的化学方程式吗？n2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3颜色颜色 溶解性溶解性 稳定性稳定性与酸反应与酸反应 制备制备 转化转化 不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水白色白色在空气中易在空气中易被被氧化氧化2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)Fe(OH)2 22H2H= =FeFe2 22H2H2 2OOFe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 33H3H2 2OOFeFe2 22OH2OH- -= =Fe(OH)Fe(OH)2 2 FeFe3 33OH3OH- -= =Fe(OH)Fe(OH)3

6、3 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3 红褐色红褐色三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。粉，振荡。再滴入几滴再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以

7、上所得到溶液，观察现象；在以上所得到的的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再，再观察现象。观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液溶液不不显显血红色血红色FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液变成溶液变成血红色血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3三价铁的氧化性：三价铁的氧化性：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+H2S=Fe2+2H+S练习练习1. 1. Fe(

8、OH)2在空气中加热能得到在空气中加热能得到FeO吗？吗？ 不能。不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得在空气中被氧化，最终得Fe2O32 2能否通过化合反应制得能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。能。Fe(OH)2和和O2、H2O反应即反应即可。可。 nFe2必须新制且放入必须新制且放入Fe粉以粉以防防Fe2被氧化被氧化n除去溶液中溶解为除去溶液中溶解为O2，即加，即加热热NaOH溶液；溶液；n必要时可在液面上加植物油必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。或苯进行液封。3.3.制备制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？时，需注意哪些问题？三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物Fe3+和

9、和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+：棕黄色或黄色：棕黄色或黄色加加NaOH等碱溶等碱溶液液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 浅绿浅绿不变色不变色红红 科学探究科学探究 步步骤骤(1)(

10、1) 步步骤骤(2)(2) 实验操作实验操作 实验现象实验现象 溶液溶液先先变成变成色，加色，加KSCNKSCN 溶溶液液 溶液变成溶液变成 色色 离子方程离子方程式式 Fe2Fe3=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl- Fe33SCN-=Fe(SCN)3 科学探究科学探究Fe2+和和Fe3+的转化的转化三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物n（1）Fe3的检验的检验n试剂：试剂：KSCN溶液或溶液或NaOH溶液溶液n现象：溶液显红色或产现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀生红褐色沉淀 小结小结Fe3+ Fe2+Fe2+ Fe3+较强还原剂较强氧化剂 （3）Fe2+的检验的检验加加NaOH溶液

11、溶液先加入先加入KSCN，没现象，通入，没现象，通入Cl2，变红，变红（2）Fe2+和和Fe3+的转化的转化三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色空气中放置空气中放置碱碱酸酸碱碱 酸酸白色白色三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物小结：小结：+强还原剂强还原剂+强氧化剂强氧化剂(Cl2)+弱还原剂弱还原剂(Fe)+强氧化剂强氧化剂Fe2+Fe3+Fe+弱氧化剂弱氧化剂+强还原剂强还原剂 2、（、（2000 综合）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合综合）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加

12、入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（离子是（ ） A、Cu2 B、Fe3 C、 Fe2 D、H BDCBDAD6、能实现、能实现Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 过程的是过程的是 （ ） A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 B、向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液向氢氧化钠溶

13、液中不断滴加铝盐溶液BDD7、如何鉴别、如何鉴别Na2CO3、K2CO3、NaCl和和K2SO4？写出有关反应的化学方程式和离子方程式。写出有关反应的化学方程式和离子方程式。Na2CO3K2CO3NaClK2SO4加加HCl有气泡有气泡产生产生无明显无明显现象现象Na2CO3K2CO3NaClK2SO4焰色焰色反应反应焰色焰色反应反应黄色火焰黄色火焰Na2CO3通过蓝色钴玻璃通过蓝色钴玻璃紫色火焰紫色火焰K2CO3黄色火焰黄色火焰NaCl通过蓝色钴玻璃通过蓝色钴玻璃紫色火焰紫色火焰K2SO4练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1. 下列物质跟铁

14、反应后的生成物，能跟下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作溶液作用生成红色溶液的是（用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸 2. 既有氧化性，又有还原性的微粒是（既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Cl- 3. 要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C. 加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉 4. 当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能当人体缺铁时，往往需

15、要吃补铁保健品，人体能够吸收的是够吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？价态？ 天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素转化为价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。课堂练习：1.将下列四种化合物

16、溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液液没有没有颜色变化的是：颜色变化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3A三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物课堂练习课堂练习: : 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉锌粉 B镁粉镁粉 C铁粉铁粉 D 铝粉铝粉C三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物FeFe3 3、CuCu2 2CuCu2 2、FeFe2 2FeFe、CuCuFe

17、Fe、FeFe3 3三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物C三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(如：如：HNO3、Cl2、Br2等等)生生成成Fe3+的化合物的化合物；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(如：如：H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O4。4. 铁的化学性质小结铁的化学性质小结如：如：2Fe +3Cl2 = 2FeCl3如：如：Fe+2H+Fe2+H2 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+4H2如：如：5.铁盐和亚铁盐的相互转化铁盐和亚铁盐的相互转化（1）铁化合

18、物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亚铁化合物）亚铁化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性。既具有氧化性又具有还原性。 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe

19、2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 强氧化剂强氧化剂Cl2、HNO3、O2等等Fe3+Fe2+ FeFeFe2+Fe3+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、C

20、O、Al等等归纳小结归纳小结不同价态铁元素的转化Fe、Fe2、Fe3之间的“三角”转化(氧化还原反应)Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还原性，Fe2中铁的化合价为2价，处于中间价态，Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe3中铁的化合价为3价，为最高价态，Fe3只具有氧化性。 将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少少 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl 练习一C练习二：下列物质发生反应时，练习二：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫