物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量在化学实验中的应用（讲）生产和科学实验中，经常要用到溶液，溶液有浓、稀之分，我们常用浓度来定量区分溶液的浓和稀。溶液的浓度有多种表示方法，大家初中所学的溶质的质量分数是其中的一种表示方法。（讲）要求溶液中溶质的质量，必须要知道溶液的质量，而对于溶液来说，量取体积比称量溶液质量更方便。因此引入另外一种表示浓度的方法物质的量浓度。板书一、物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。（讲）根据定义，物质的量的单位为mol，溶液体积的单位常用L或m3，则CB的单位为mol·L1或mol·m3。符号：CB单位：mol·L1或mol·m3板书 （讲）其中

2、V为溶液的体积，而不是溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制例、用NaCl固体配制100mL 1.00mol·L1 NaCl溶液。阅读P16面的内容，思考该实验中要用到哪些仪器板书1、实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒。（讲）称取固体时，应使用分析天平，精确度为0.0001g。从中学的实际情况考虑，本实验用托盘天平，称量固体。（展开并介绍容量瓶）容量瓶：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液，常用规格有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶上标有温度和

3、容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。板书容量瓶：配制一定体积浓度准确的溶液，标有温度和容积。注意事项：检漏（讲）检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。（讲）容量瓶是一种玻璃做的精量器，由于玻璃会热胀冷缩，为了不影响容量瓶的精度。板书不能装热溶液，不能用于稀释和溶解，不能作反应容器，不能长期贮存溶液。2、配制步骤（1）计算：n（NaCl）=c

4、（NaCl）·V（a q）=1mol·L1×0.1L=0.1molm（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol·58.5g·mol1=5.85g。（板书有误：此处视频中0.1mol 误写成了1mol。） （2）称量：5.9g（3）溶解：（讲）由于物质溶解或稀释都有一定的热效应，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。（4）静置冷却（5）转移（讲）将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入到100mL的容量瓶中。（注意：为了防止溶液洒在容量瓶外，玻璃棒不能接触容量瓶口；为了防止溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，玻璃棒下端应放在

5、刻度线下方。）溶液转移完毕以后，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。板书（6）洗涤（讲）由于先倒进去的溶液浓度大，后倒进去的溶液浓度小，因此要轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。板书（7）振荡（讲）继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度以下1cm2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。这个过程叫定容。板书（8）定容（讲）定容后，将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。板书（9）颠倒摇匀（讲）将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。板书（10）装瓶贴签（讲）在配制溶液的过程中，由于操作不规范或者错误，会使实际所配溶液的偏离标准值，这种偏差就叫误差。我们主要讨论浓度误差。板书3、误差分析（浓度误差）依据例：容量瓶中残有少量蒸馏水。（无影响）配制H2SO4溶液时，容量瓶用浓H2SO4润洗了。（偏大）溶液未冷却至室温，就转移至容量瓶。（偏大）定容时定容时，加水过量，又取出部分溶液，使溶液的凹面恰好与刻度线相切。（偏小）配制H2SO4溶液时，量取浓H2SO4的量筒，用蒸馏水洗涤并将洗涤液一并转入容量瓶。（偏大）（讲）用量筒量取液体溶质时，不能