物理化学第五A卷

1、试题A一、填空(7小题,共27分)8分1.    已知DfH (NH2)2CO , s , 298 K) =333.1 kJ·mol-1；   DfH (NH3 , g , 298 K) =46.19 kJ·mol-1；   DfH (CO2 , g , 298 K) =393.5 kJ·mol-1；   DfH (H2O , l , 298 K) =285.84 kJ·mol-1；则利用酶催化连续合成尿素的如下反应2NH3(g) + CO2(g) = (NH2)2

2、CO(s) + H2O(l) 的DrH (298 K) =                   ，DrU (298 K) =                   。2分2. 写出化学势的两个定义式：mB =_=_  。4分3. 2

3、5 反应N2O4(g) =2NO2(g) 的标准平衡常数K =0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 的分压力为1013.25 kPa，NO2(g) 的分压力为 101.325 kPa，则反应将向_进行。（选填左、右）。2分4.    在多相催化反应中，通常把吸附控制、表面反应控制及解吸控制统称为         控制 。4分5. 电池 Pt ê H2(g, p1) ê HCl(aq) ê Cl2(g, p2) êPt的反应可以写成：H2(g

4、, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)，  E1，DrGm, 1或 H2(g, p1)+ Cl2(g,  p2)  HCl(aq)，E2，DrGm, 2试表示出 E1与E2的关系_；DrGm，1与DrGm，2 的关系_。4分6.胶体分散系统的粒子尺寸为_之间 ， 属于胶体分散系统的有（1）_；（2）_；（3）_。3分7.溶胶的动力性质包括：_、_、_。二、单项选择(7小题,共14分)2分1. 双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：( )。( 1 )范德华方程； ( 2 )理想气体状态方程式；( 3 )对应状态原理； ( 4 )不同物质的特征临界参数。2

5、分2. 理想气体等温自由膨胀过程为：（）。（1）Q > 0； （2）DU < 0； （3）W < 0； （4）DH = 0。2分3.    在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为和，且=3，若组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。则组分A和B在液相中的摩尔分数各应是：（  ）。（1）xA=0.5  ； （2）xA=3/4  ； （3）xA=1/4  。2分4.    在气固催化反应的研究中，若反应速率为表面反应所控制，而产物吸

6、附很弱，则在反应气体压力很高时，该催化反应的反应级数为：（    ）。（1）零级反应；  （2）一级反应；   （3）二级反应；  （4）分数级反应。2分5. 下列电解质溶液：（1）0.01 mol·kg1KCl； （2）0.01 mol·kg1CaCl2；（3）0.01 mol·kg1LaCl3； （4）0.001 mol·kg1KCl。平均活度因子(系数)最大的是（   ）；最小的是（   ）。2分6. 25时，电池Pt|H2(10 kPa)

7、|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（  ）。（1）2×0.059 V；        （2）-0.059 V；（3）0.0295 V；            （4）-0.0295。2分7. 下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳极。三、是非(2小题,共2分)1分1.    不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯

8、组分。是不是? (     )1分2.    光化学反应的速率与光的强度有关，受温度影响小，而热反应对温度十分敏感。是不是？（    ）四、计算(4小题,共57分)12分1.    乙醇与甲醇组成理想液态混合物，在20时纯乙醇的饱和蒸气压为5.93 kPa，纯甲醇的饱和蒸气压为11.83 kPa 。已知，甲醇与乙醇的摩尔质量分别为32.0 g·mol与46.1 g·mol。）    ( 1 ) 计算甲醇与乙醇各100

9、 g所组成的理想液态混合物中两种物质的摩尔分数；( 2 ) 求与上述组成的理想液态混合物成平衡的蒸气总压力及两物质的分压力；( 3 ) 甲醇在气相中的摩尔分数。 10分2. 已知反应 N2(g) + O2(g) = NO(g)的 DrH (298.15 K) = 90.37 kJ·mol-1，25时 N2(g)，O2(g)，NO(g)的标准摩尔熵分别为 191.49 J·K-1·mol-1，205.03 J·K-1·mol-1，210.66 J·K-1·mol-1。求此反应在25时的标准平衡常数。19分(3) 乙醛

10、在518时的分解反应为CH3CHO(g)CH4(g)+ CO(g)，已知反应时间t与恒容条件下系统的总压力的关系如下：  t/s  0          42         105          242         &#

11、160; 1440  pt / kPa 48.4        53.0       58.3         66.5           86.1已知为二级反应，求反应速率系(常)数与半衰期。8分(4)设下列电池产生1F的电量，写出电极反应和电池反应以及计算电动势E的能斯特方程式。            Pt | H2(p) | H2SO4(0.1 mol·kg-1) | O2( p) | Pt 10分(5)在锅炉