讲义】2019学年高一化学必修1课时作业：第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时(新人教版)

1、第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础落实一、硫1. 硫的存有(1) 游离态：存有于或里。(2) 化合态： 主要以的形式存有。 重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO41OH2OCuFeS2CaSO42H2O(3) 硫还是组成某些的生命元素。2. 硫的性质(1) 物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体溶于水，溶于酒精，溶于CS2(2) 化学性质在空气中燃烧的化学方程式为。二、二氧化硫1 .物理性质色，有气味的毒气体，密度比空气,液化，溶于水。2. 化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性充1*36的域骨O试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质IIL紫色石厂鑫试油

2、Ti_so,的溶液颜色SO2的水溶液显SO2的漂白性杜a溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的无色化合物不稳定(1)酸性氧化物的通性 与水反应：。 与碱反应：与NaOH溶液反应或 与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色物质易而使有色物质恢复到原来的颜色。还原性S02中的硫元素为价，处于硫元素的中间价态，既有性又有般表现为性。3. 用途用于纸浆、毛、丝、草帽辫等。（2）用于。三、三氧化硫S03是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1 .与水反应生成硫酸2 .与碱性氧化物反应生成盐SO3+CaO=3 .与碱反应生成

3、盐和水S03+Ba（OH）2=对点训练知识点1硫的存有与性质1. 关于硫的叙述准确的是（）A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存有于自然界中B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化2. 下列说法，不准确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2二氧化硫的氧化性与还原性3.下列反应中，S02表现氧化性的是（）催化剂A.2SO2+。22SO3B.SO2+H2O=H2SO3C.2H2S+SO2=3SJ+

4、2H2OD.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl4. SO2溶于水后，所得溶液的性质是（）A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性5. 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A.氯水B.溴水C.品红溶液D.酸性KMnO4溶液6 .下列说法，准确的是（）A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B. SO2、C12都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可增强漂白效果C. 活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳

5、单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质7 能够用于鉴别S02和C02的溶液是（）A.澄清的石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液知识点5三氧化硫的性质8 .下列对于S02和SO3的叙述，准确的是（）A.都是既有氧化性，又有还原性B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能与碱溶液反应课后作业练基础落实1. 下列实验能证明S02存有的是（） 能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCa溶液

6、有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NOj2溶液有白色沉淀生成A.都能证明B.只有能证明C.能证明D.都不能证明2.下列四种有色溶液与S02作用，均能使其褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMn04溶液溴水滴有酚酞的Na0H溶液AB.C.D.3. 下列相关三氧化硫的说法中，准确的是（）A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2S04B.标准状况下，1molS03的体积约为22.4LC. 硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成S03D. S02、S03均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4 .检验S02中是否混有C02气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.先通过Na0H

7、溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMn04溶液，再通过澄清石灰水5.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（）A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体练方法技巧6.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量ag样品，置于烧杯中； 加入适量蒸馏水，使样品溶解； 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液； 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； 加热干燥沉淀物； 将沉淀物冷却至室温后，称量； 重复、操作直至合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能

8、用Ba（NO3）2代替BaCl2?其理由是步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是(3) 步骤的“合格”标准是。(4) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是(列出算式，不需化简)。练综合拓展7.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+出0+SO2T下图是实验室制取S02并验证S02的某些性质的装置图。试回答：石漑晶红H虞KMMKNaOH试液试灌落液溶液斛殺(1)在中发生的化学反应方程式为(2) 中的实验现象为石蕊试液，此实验证明SO2是气体。(3) 中的品红溶液，证明SO2有。中的实验现象是，证明SO2有性。(5) 中的实验现象是，证明SO2有性。的作用是，反

9、应的化学方程式为O第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫蛋白质2.(1)不微易(2)S基础落实+O2=SO2一、1.(1)火山喷口附近地壳的岩层(2)硫化物和硫酸盐点燃二、1无刺激性有大易易2.从左至右，从上至下：上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白出0+SO2H2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+出0NaOH+SO2=NaHSO3不稳定分解(3)+4氧化还原性还原3.(1)漂白(2)杀菌消毒三、1.SO3+H2O=H2SO42.CaSO43.BaSO4J+H2O对点训练1 .B元素在自然界中的存有形式虽然与化学活泼性相关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如0、N、S非金属性较

10、强，但自然界中有游离的02、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到02、冋等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。2 .A硫不能溶于水。3. CA、D项中，S02中S的化合价均是由+4价升高到+6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，S02中的S由+4价降低到0价，表现氧化性。4. B5.C6. DS02使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是S0

11、2与有色物质化合；当S02与Cl2按物质的量比1:1通入时，两者发生反应：S02+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。7. BS02和C02与出0反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。8. DS02既有氧化性又有还原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸一一H2SO4,S02溶于水得H2SO3,不是强酸；S02能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；S02、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应，故D项准确。课后作业1.BCO2也能使澄清石灰水变浑浊；很多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试

12、纸变红；C12也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaC"反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO4，所以，此性质为SO2的性质。2. C均体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；是体现SO2是酸性氧化物。3. A因SO3+H2O=H2SO4,A准确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4L,B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。4. D本题主要考查SO2和C

13、O2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，因为H2SO3>H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCOs反应放出CO?,但CO?不反应；SO?中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2;只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5. BSO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项准确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。6. (1)不能，在酸性溶液中，NO3能将SO3氧化成SO，