贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第四章《卤素》同步练习

1、贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第四章卤素同步练习试题详解A砹在常温下是白色固体BHAt很稳定，NaAt熔点高说明：本试卷分为第I、U卷两部分,第U卷可在各题后直接作答共150分，请将第I卷选择题的答案填入题后括号内,考试时间120分第I卷(选择题共60分)一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意，共60分)1下列微粒化学性质最活泼的是()AC12BC1CCl-DN22(2001上海考题)漂粉精的有效成分是()ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO33光照下不发生化学变化的是()A.H2和Cl2的混合气体B.AgBr和AglC新制的氯水D久置的氯水4.(1996年上海高

2、考题)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸5氯化碘(ICI)的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是()AHl和HC1OBHC1和HlOCHC1O3和HIO自来水用适量氯气杀菌消毒。6该试剂可以是A酚酞试液C氢氧化钠溶液7下列反应中，水作还原剂的A、2Na+2H2O=2NaOH+H2匸C、2F2+2H2O=4HF+O28将37的浓盐酸加热蒸发掉DHC1O和HIO不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，)A不变B增大CBD(氯化钡溶液硝酸银溶液)B、Cl2+H2

3、O=HCl+HClOD、SO2+H2O=H2SO320g水，则盐酸的浓度减小D无法确定9区别氯气和氯化氢气体选用A硝酸银溶液B.湿润的碘化钾淀试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.干燥的有色布条10砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是()C砹易溶于水难溶于四氯化碳DAgAt既不溶于水，也不溶于稀硝酸11有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是AI2O4BI3O5CI4O7D.I4O912实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收。可制得漂粉精的质量是A14.3gB25

4、.4gC.28.6gD50.8g13将NaCl和气，充分反应后，正确的是NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中500mL溶液A，再向A中通入足量氯Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不()A3：2：114.向NaBr、NaI、NazSOs混合液中，通入余物质的组成可能是B3：1：2C4：3：1D3：曰1：4定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩)ANaClNa2SO4BNaClCNaClNa2SO4I2DNaCl用氯气跟单质化合不能制取的物质是AKClBFeCl2下列物质具有漂白作用的是A.干燥的氯气C.次氯酸钙溶液NaBrNaaSO4Na

5、INa2SO415161718CFeCl3DCuCl2BKI溶液D.过氧化钠下列化学反应的实验现象结论描述错误的是A钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B.铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C.红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰下列关于氯水的叙述正确的是ABC新制氯水中只含C12和H2O分子新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2氯水放置数天后pH值将变小D列性质的递变规律不正确的是HBr、HI的热稳定性依次减弱Br、I的半径依次减小HBr、HI的水溶液的酸性依次增强I的还原性依次增强将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500

6、mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后蒸发溶液至干，得晶体(m-2)g，则A溶液中Na+、C、B的物质的量之比肯定不正确的是A3:2:119、20、A、B、C、D、HCl、Cl、HCl、Cl、Br、B3:1:2C4:3:1D3:1:421、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为A.3.55gB.7.1gC.14.2gD.28.4g22、将0.2molMnO2和50mL12mol/L的盐酸混合后缓缓加热（设溶质HCl（g）无挥发损失），往反应完全后留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的B、小于0.3molD

7、、以上结论都不正确A、等于0.3molC、大于0.3mol小于0.6mol转变为较稳定，便于23、将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质贮存的物质提高氯的百分含量提高漂白能力A.B.C.D.只有24、某溶液中Cl-、Br-、三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的C*，当反应完后，该比值为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:625、常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（A.2:3B.3:2C.1:4D

8、.1:626、氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（A.O2B.CO227、下列关于氯水的叙述，正确的是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，贮存过久的漂白)C.HClD.H2A.新制氯水中只含Cl2和H20分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后溶液的pH将变小28、往含和C的稀溶液中滴人AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c（）/c（C）的比B.V1/V2D.V2/V1向溶液中加入足量0VV2MewAgNO3的溶液，得到6.63g值为（）

9、A.(V2-Vi)/ViC.V1/(V2-V1)29、有KCl和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液,沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为A.50%B.30%C.60%D.40%30、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO?2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、CIO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移第口卷（非选择题共90分）、填空题（共39分）31、（9分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

10、（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是（2）向AgNOs溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是，反应的离子方程式，反应的离子方程式，然后又褪色，起作用的粒子是32、（8分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为含A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）写出AtBDtA的离子方程式3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是AtbDtaNalJH33、（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCI?、CaCI?和NazCOs中的一种或几种组成。依次进行下

11、列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入CCI4,振荡后静置，CCI4层无色； 往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有;但不能判断出是否含有;为确证混合物的组成，还须做实验。34、（10分）游泳池中的水经常要消毒杀菌。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。（1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒齐比一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示）。小组

12、成员了解到，该游泳池每周一上午8:00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该组测定某星期中每天19:00时游泳池中水的氯含量。根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由;游泳池也可使用漂白液(主要成份是NaCIO)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一;(4) 广谱消毒剂CIO2已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需CIO2与CI2的物质的量之比为(单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率)(5) 用于游泳池消毒杀菌的消

13、毒齐燧有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有A、二氧化硫B、臭氧C、活性炭D、咼锰酸钾35、(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCIO的物质的量为0.0500mol。(1) 原NaOH溶液的质量分数为(2) 所得溶液中C的物质的量为mol(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(CS):n(H2)=。三、实验题(共34分)36、(16分)如下图所示为制取氯气的实验装置：ABCD烧瓶中盛放的固体是MnO2。请回答下列问题：(1) 盛放药品前，怎样检验此装置的气密性(2)

14、 分液漏斗中盛放的液体是，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：D中盛放的液体是其作用为(4) B中盛放的液体是;收集氯气完毕，所进行的操作为B装置的作用是。(5) 欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进。试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：37、(8分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560C开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反

15、应的化学方程式为：6I2+IIKCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCI+3CI2碘、舷钾、水銷厭(1) 步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为;(2) 步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是;(3) 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为;(4) 参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是温度/C01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.838、(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:(1) 步骤的实验操作名称是;(2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精

16、灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是；(3) 步骤中能选用CCI4从碘水中萃取碘的原因是A、CCI4与水不互溶B、CCI4可与12发生取代反应C、CCI4的密度比水大D、CCI4不易燃烧，可作灭火剂E、碘在CCI4中的溶解度比在水中大很多(4) 步骤中反应的离子方程式是；(5) 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：。四、计算题(共17分)39、(8分)20C、1.01x105Pa时，将ALHCI气体溶于BL水中，形成了密度为pg/cm3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为VmL/mol。用含字母的代数式表示：(1) 盐酸中H

17、CI的物质的量浓度。(2) 取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在20C、1.01x105Pa时可发产生多少升氢气？40、(9分)将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第四章卤素同步练习参考答案一、选择题1.B2.B3.D4.D5.B6.D7.C8.C9.B10.D11.D12.A13、D14、AB15、B16、CD17、AD18、BD19

18、.B20.D21.B22.C23.D24.B25.C26.BC27.BD28.C29.D30.AC二、填空题31、(1)Cl2；2Br-+Cl2=2CI-+Br2(2)Cl-;Ag+Cl-=AgClJ;(3)H+,HCIO+一32、(1)CI2HCIONaCIHCI(2)Cl2+H2O=H+CI+HCIOMnO2+4H+2CI一Mn2+Cl2?+2H2O33、Na2CO3；KNO3和NaCI;焰色反应和Cl-的检验。34.(每空2分，共10分)(1)CI2+H2O=H+CI-+HCIO;(2) 星期四、星期六阳光强烈HCIO更易分解，致含氯量下降明显；(3) NaCIO更稳定，使用方便、储存和运输等；(4)2:5;(5)BC35、(每空2分，共6分)(1)10.7%(2)0.25(3)3:2三、实验题36、向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。浓盐酸4HCI(浓)+MnO2MnCL+Cbf+2出0NaOH溶液，吸收多余的CI2:饱和食盐水，熄灭酒精