辽宁省开源高中五校联考2019学年高三上学期第三次月考化学

1、辽宁省开源高中五校联考2019学年高三上学期第三次月考化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na23Mg24Al27S32Cl35.5第卷（选择题54分）一、选择（单选，每小题3分，满分54分）1、下列金属通常米用还原法冶炼的是-A.NaB.FeC.AlD.AgH1C12N14O162、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 胆矶、漂白粉、氯化钾、氯气C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石Ca403、下列说法正确的是A. N&Q与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B

2、. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C. NaHCONCO、（NH）2CO三种固体受热后均能生成气体D. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgQ钠在空气中燃烧生成的氧化物是NO4、下列叙述正确的是-A. 鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是-A. NaAIQB.Ca（HCQ）2C.FeChD.NqSO6、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A. 同温同压下两种气体的

3、体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比7、25C时，水的电离达到平衡：HO-OH;H>0,下列叙述正确的是-A. 将水加热，Kw增大，溶液的pH增大B. 向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH）增加C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（屮）降低，Kw不变D. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡正向移动，c（OH）增加8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 标准状况下C2H气体22.4L,所含电子数为162B. 0.1mol铁在纯氧中充

4、分燃烧，失电子数为0.3NAC. 1L0.2moI/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.62D. 室温下，16g甲烷含有共价键数为429、下列各组离子在指定溶液中，不能大量共存的是A. 无色溶液中Na：Md*、NO、CB. 使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO、Na+、SQ2-C. 加入Mg能放出H2的溶液中NH+、C、K>SQ2-D. 水电离的c（H）=10-moI/L的溶液中Na、Fe、Cl_、NQ_10、下列说法或表示正确的是-A. 等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. C（石墨）tC（金刚石）；H=+1.19kJmol-1，所以金刚石比石墨稳定C. 在101kPa,

5、1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D. 在101kPa下,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-285.8kJmol11、三聚氰酸C3M(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO。其反应原理为：C3Nj(OH)33HNCO8HNCO+6NO7N2+8CO+4H2O下列说法正确的是-A. G2(OH)3与HNCO同一物质B.反应中NO是还原剂，HNCO1氧化剂C. 6molNO2在反应中转移电子24molD. CO是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物12、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物

6、质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO溶液Fe与FeCb溶液Zn与HSQ溶液Fe与HCI溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.13、下列有关比较，大小顺序排列错误的是- 热稳定性：PH>H2S>HBr>NH; 碱性：KOH>Ca(OH>Mg(OH>AI(OH)3 物质的熔点：石英食盐>汞>硫；22 结合质子能力：OH>CQ->CHCOO>SQ-A.B.C.D.14、短周期元素离子aW+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是-A.质子数：c>

7、;bB.氢化物的稳定性：H2YVHZC. 离子的还原性：Y-vZ-D.原子半径：r(X)vr(W)15、下列说法中正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.在同一周期中，IA族单质的熔点比HA族的高C.所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高16、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H'+10Z+2XOT=2X2+5Z2+8H2Q2M2+F2=2M3+2R，2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是-A.氧化性强弱顺序为：XO厂vZ2vR2vM3B. 还原性强弱顺序为：X2vZvRvM2

8、9;C. Z元素在反应中被氧化，在中被还原D. 常温下可发生反应2Mf+Z2=2M+2Z-17、常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1X10-8,下列叙述正确的是-A. 该溶液中水电离出的c(H)=1X10-molL-B. 该溶液中c(H)+c(A-)+c(HA)=0.1molL-C. 该溶液与0.05molL_NaOH溶液等体积混合后：c(A_)>c(Na)>c(OH)>c(H)D. 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大18、将足量的CO不断通入KOHCa(OH)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO第

9、二卷（非选择题46分）二、简答题19、（10分）实验室可以通过三条途径来制取氮气： 加热条件下用NH还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为:3CuO+2NHN2I3CuI3H；0 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 加热NaNO（有毒性）与NH4CI的混合浓溶液制取N2,反应的化学方程式为:NaNO2-|NHjCl=NaCl4-N2t+2IEO按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。ABCD（1）按途径制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：CaO+NHH2O=Ca（OH）+NHf,

10、最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的。（2）和两种途径常常被协同使用。这种方法与途径相比优点是（3）检查E装置气密性的方法是,利用E装置还可以制取的气体有（写出三种）。20、（6小问给分：2+2+3+3+1+2=13分）有A、B、CDE、F、GH、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、CD为单质，常温下D为固态，B、CE、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答:（1）写出F的电子式，其化学键类型有（2）写出反应的化学方程式。（3）I的是溶液呈性（填酸性、中性或碱性

11、），原因（用离子反应方程式表示）C单质入口（4）BC单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的极；a电极上的电极反应式是（5）在、五个反应中，H>0的反应是（填序号）。（6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是21、（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO,再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列

12、问题： 原NaOH溶液的物质的量浓度为。 曲线A表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液中的溶质成分是。其物质的量之比为。 曲线B表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液加盐酸后产生CO气体体积（标准状况）的最大值为mL。22、（8分）酸跟盐发生的化学反应中，有“较强的酸+较弱酸盐t较强酸盐+较弱酸”的规律HAH2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应： HA+HC（少量）=A+"C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+HC=HB+H3C（1）在相同温度和浓度条件下,HA、HB、HC三种酸的酸性最弱的是。(2) A-、B2-、HB、H2C-

13、、HC5种离子中最易结合M的是(3) 完成下列反应离子方程式 H3C(过量)+Na2B。3 HA(过量)+C.23、(7分)下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、GH中原子半径最小的是E、F、G离子半径由小到大的顺序是(本小题用化学用语回答)。(2) A、BDF四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(3)常温下，ACD和盐A4C2D的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H浓度之比是。(4) 化学反应3A2(g)+C2(g)2CA(g)。当反应达到平

14、衡时不断改变条件(不改变AG和CA的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA含量最高的一段时间是。温度为TC时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中,60s后测得C2的转化率为50%，则A的反应速率为。参考答案、选择(单选，每小题3分，满分54分)题号123456789101112131415161718选项CBAACDBDCCABBDADC第二卷(非选择题46分)19、(10分)(1) E仪器中的A、D或AC、D。(2) 优点是Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。(3) 方法是用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持

15、恒定，则证明该装置不漏气。气体有H2、C2、CO、CI2、SQ、NO、NO等(写出三种)。20、(6小问2+2+3+3+1+2=13分)(1)电子式'丄：，其化学键类型有离子键和共价键。(2)方程式2Na2Q+2H2O=4NaOH+创。(3)溶液呈碱性，CO3*123456+Hd-HCO+OH。(4)b是电池的正极极;a反应式是H2+2OH2e=2fO。(5)H>0的反应是(填序号)。+2+(6)由大到小的顺序是c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)21、(8分 量浓度为0.75mol/L。 成分是Na2CO,NaOH。其物质的量之比为1:3。 最大值为112mL22、(8分)(1) 酸性最