度安徽六校教育研究会高二化学联考试卷有答案

1、2009年度安徽六校教育研究会高二年级联考可能用到的相对原子质量：HlC12一、选择题（本题包括10小题。每小题1.下列叙述错误.的是（）A.合金材料中可能含有非金属元素化学命题单位：合肥一中N14O16Na23A127Cl35.5K39Fe56Cu64第I卷（选择题共44分）2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意）B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上安装“催化转化器”是为了减少有毒气体的排放2.研究化学离不开实验，下列与实验有关的描述正确的是（）A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧

2、化反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液进行鉴别C.向沸水中逐滴滴人稀氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体D.能使品红溶液褪色的气体一定是SO23 .化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A.苯酚有毒性，不能作消毒剂B.食品添加剂对人体都是有害的C.用福尔马林溶液浸泡海鲜产品，用于防腐D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分4 .Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.B.C.5.在A.B.C.D.标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数为Na25c时，Ph=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2Na一2-18gD2O中含有的质子数目为10Na

3、D.1L0.5mol/LNa2CO3溶披中含CO3数目为0.5NA25C、101kPa下3lg甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kI热CH30H(1)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)2CH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)量，下列热化学方程式正确的是2CH30H(1)+3O2(g)CO2(g)+4H2O(1)2CH30H(1)+3O2(g)=CO2(g)+4HzO(1).：H=+725.8kJ/molH=-1452kJ/molH=-725.8kJ/molH=+1452kJ/molKO,的转化率平衡常耻S。工的转化率AB2种溶液混合而成：6.反应2SO

4、2（g）+O2（g）件，下列图像正确的是平衡常而,-1L的,a*1nn-_L-q一7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1molSD7的物质的最CCH3COONa和NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa和Na2So下列各项排序正确的是（）A.pH:，出爪C,溶液中c（H>：>>>8.下列反应的离子方程式书写正确的是b.c(CH3COOD:力如d.c(CH3COOH)：，乐()A,向NH4HCO3溶液中滴人少量NaOH溶液并加热：NH；+OH-LNH3+H2Ob.以石墨作电极电解氯化镁溶液：2CH2H2O电解2OH-+H2+Cl2C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水

5、混合：D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：9.X、丫为短周期元素，X位于第IA族,2+_3+_2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O2H+SO4-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OX与丫可形成某不化合物X2丫，下列说法正确的是（）2s5（g）沙=83.4kJ所01T叫在恒容的密闭容器中进行，达平衡后，改变某一条5的物质的量DCH3COONa和HClA.X的原子半径一定大于Y的原子半径COOHOliA.分子式为Ci6H18。9C.咖啡鞍酸水解时可消耗B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上8molNaOHD.既能与浓漠水发生取代反应又能与之发生加成反应二、选择题（本题包括8小题，每小题

6、3分，共24分，每小题只有一个正确答案）11.如图所示，下列叙述正确的是（）A.丫为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.丫与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红12.在由水电离产生的H*浓度为IX10-13mol-L的溶液中，一定能大E*口寻f费（只.怔许sa，通用将/3的液炉G增Y我面QQ2量共存的离子组是（）K、Cl一、NO3-、S一NatCI一、NO3-、SO4一NatCa2+A.B.2-K、Fe、Cl-HCO3-C.D.13 .赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,下列关于该反应

7、的说法中，正确的是（）A.该反应的氧化剂只有Cu20B.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子14 .碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生反应：W（2）+12（g）1WWI2（g）H<O（温度T1<T2）。下列说法不正确.的7（）a.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出w重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越高C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯鸨c(W)*c(I2)K=c(WI2)15.R、A.若

8、C.若D.若W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则丫是活泼非金属元素Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素选项捶作及现象溶液A通人C。厂薄液变浑浊,再升温至65c以上溶液变澄清CgHRNa溶液B通dCO溶液变浑浊,继续通C6至过量，浑湮消失N时笥&溶液C通人CO»溶液变阵浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)3溶而D通入CQ：.溶液变浑浊;曜竣通CO,至过量，浑浊消失，再加入足1SN2OH橹

9、渣,又变浑浊Ca(OH)a请液16.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”的对应关系错误IB的是（）17.由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分反应物和生成物均已略去），下列推断不正确的是（）八史.一增温A.若x是。Na2CO3,c为能造成温室效应的气体，则a一定是Cl2,且D和E不反应B.X与丫的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为l:lD.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.咖啡鞍酸具有较广泛的抗茵作用，其结构简式如图所示。关于咖啡鞍酸的下列说法中不正确的是（）-2-b.若a是单质，b和

10、d的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，则E一to匕还原Fe2O2。一，八一一32.3.：:，22C.若d为co,c能和e反应，则a一定为Na2O2:,其电子式是D.若D为白色沉淀，且与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐18. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2十恰好完全沉淀,则消耗Na（）H溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL三、填空题（本题包括5小题。共48分）19. （11分）A、B、C

11、、D、E五种短周期元素，原子序数逐渐增大，已知A与D、C与E同主族，D元素只有正价，B元素是空气中含量最多的元素，A、B、C三种元素的核外电子数之和与E元素的核外电子数相等，E元素的某种氧化物是空气中的常见污染物之一。请回答下列问题：（1）画出D元素原子结构示意图,E元素在元素周期表中位于第周期第族。（2）化合物.甲中只含有A、B两元素，且极易溶于水，写出实验室制取甲的化学反应方程式：（3）A元素单质与C元素单质在以D元素的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液时，能形成原电池，请写出该电池的正极反应式：,该电池的优点是（答出一点即可）。（4）写出C、D两元素形成的既含有离子键又含有非极性共价键

12、的化合物，与E的最高价氧化物对应水化物的铜盐溶液反应的化学方程式：,该反应进行时，常有异常现象出现，请你分析是何异常现象及产生这一现象的原因：20. （10分）学习了元素周期律后，同学们对第4周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化镒能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铭（绿色固体）等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I.课题名称：。II.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、等。实验试剂：二氧化镒、氧化铁、氧化铜、氧化铭和氯酸钾III.实验步骤：

13、略IV.实验数据：实验编号KC0S)氧化物产生气体（mL）耗时（s）化学式质量回收（已折算到标准状况下10.601，110二4802.560MnQs0.2090%6工2,36.53Q.6QCuO0.2090%67.279.540.60FR0,2090%61234.7560CrzOa山迎异常67.21瞅3V.实验讨论:（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为%（保留一位小数）。（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是（填分子式），上述异常现象产生的原因是50Q

14、Tr-1-VI.实验结论：21. （7分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：N23H2,2050MPa500?C、铁触媒-2NHH<0,生产流程如右图所示X的化学式为;右图中条件选定的主要原因是（选填宁母序号）A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的产率B.铁触媒在该温度时活性大C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气百分含量的变化趋势。当横坐帙触悔标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）,当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。（2）已知氨气的水溶液可以导电，回答下列问题：用方程

15、式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：;A氨水中水电离出的C（OH-）10-7mol-L（填写“>”、“<”或“=”）。22. (10分)在已经提取了氯化钠、漠、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘:加福过餐rFe©永L捷存、过维LrMHN叫J财I窿.水洗弃去母液(1)步骤中加Fe粉的目的是o(2)写出步骤中反应的离子方程式：。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是。(4)操作的名称是,选用的试剂是(5)检验NaI溶液中I-的方法是。23. (10分)已知:CHO从A出发可发生下图所示的一系列反应，化合物b的分子式为08H80,且其苯环上的一元取代物只

16、有两种。请填空：(1)结构简式：AM(2)反应类型：II,IIIo(3)写出下列反应的化学方程式：C+DTHETF(4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族化合物共有种。四、计算题(本题包括l小题。共8分)24.(8分)我省巢湖水体由于含氮废水大量进入而造成的污染越来越严重，某市课外兴趣小组在查阅相关资料后，提出用铝来消除污染。该小组先测定某区域废水中含NO1为3X10“mol/L,而后用铝粉将NO；还原33为N2,从而消除污染。(1)配平下列有关反应的离子方程式：口NO7+口AH口+十口+(2)上述反应中每生成4molN2，将有mol电子发生转移。(3)若该市每天排出上述废水100万m2若

17、要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为kg(4)金属镁也能消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式:有人认为用金属镁比铝消除污染更好，其理由。2009年度安徽六校教育研究会高二年级联考化学参考答案LB2.B3.D4.A5.B6.D7.B8.C9.D10.C11.A12.B13.B14.C15.B16.B17.A18.A19.。>。（1分）3MA<1分）（2）Ca（OH）：+2NH4Cl-CaCb+2NH>f+2HtO（2分）（3）O,+2HtO+4e-4OH-（或Q+2H*O+4e-4OHT）（2分）能量利用率高、不污染环境等（只要回答出其中一点

18、,即可得分）（1分（4）2Na：O>+2CuSO<+2H,O-2Cu（OH）>I+2Na：SO4+O：f（分开写两个反应方程式也相分）（2分）生成蓝色沉淀的同时有鼻色沉淀生成，因为过氧化钠与水反应剧烈放热,使部分氢氧化铜分解为黑色的，化铜和水（2分）20.I探究箪;化铁、氧化铜、氧化格对氨酸饵受核分解反应的催化作用（或二，化隹、氯化铁化铜、新化格催化能力的比较）（2分）n.计时器（或秒表）（1分）V-（l）»aW4饶杯（2分）（2）40.8（2分）（3）5Kg与Cr,G发生了氧化还原反应（2分）M氯化铁、氯化铝、二氧化隹等都可作为KC1O,受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二能化健的催化能力较好（1分）2L（D0）NH.BCc式每空1分）（2）NHi+HQiNH,H.O-NH?+OH-（2分）V（1分）22.（D使碘化根转化成碘化至依（F4）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚株）（2分）（2）2Fel*+4r+3Cli-2I>+2FP+6CT（2分）（3）Ag（填A«NO>也给分）（2分）（4）萃取、分液CCL（或其他合理答案）（2分）（5）取部