西安市三人智教育高中化学 水的电离和溶液的PH专项训练

1、西安市三人智教育2019-2019年高中化学水的电离和溶液的PH专项训练一、选择题1、25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H>0。下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(OH)升高B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c (H+)增大D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变2、25时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（  ）pH=0的盐酸           

2、60;  0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOH溶液         pH=14的NaOH溶液  A1101001   B110-110-1210-14 C14131214   D1413213、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（  ）A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量

3、浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生4、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl；CH3COONa和NaHCO3 ；下列各项排序正确的是（  

4、  ）ApH：>>>          Bc(CH3COO-)：>>>C溶液中c(H+)：>>>      Dc(CH3COOH)：>>>6、常温下，0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（  ）A. HA为强酸B. 该混合液pH7C. 图中X

5、表示HA，Y表示OH，Z表示HD. 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3- C使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-8、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说

6、法正确的是（  ） A稀释溶液，水解平衡常数增大     B通入CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度，c(OH-)减小       D加入NaOH固体，溶液pH减小9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（  ）A. NH4+、SO42-、CO32-、K+    B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-  

7、;  D. K+、Cl-、Na+、SO42-10、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（    ）A在pH1的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B常温下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO42C由水电离出的c(H+)1013 mol·L1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO311、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、

8、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32-、Cl12、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：(  )A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)13、常温下，下列关系的表述中，正确的是 (  )A. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB. pH

9、=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C. 0.1 mol·L 1NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D. 浓度均为01 molL的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH值>>14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(   )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性二、非选择题15、（1）将等体积等物质的量浓度

10、的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ >” 或 “”或“<”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na） c（CH3COO） （填“ >” 或“”或“<”）。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO和Na浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“”或“<”）。16、有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（

11、1）若三种溶液H+依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为 。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是 。（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是 。（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为1、2、3，则其大小关系是 。17、将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A）c（HA）（2）混合溶液中c（HA）+c

12、（A）0.1molL1（3）混合溶液中由水电离出的c（OH）0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+）（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度NaA的水解程度（5）浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是（用序号表示）18、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用必要的化学用语和相关文字明)。（

13、2）相同条件下，0.1 mol·L1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）25 时，0.1 mol·L1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)         （取近似值）（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a

14、、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 19、计算： (1).在一定体积0.005mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH =11.假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 . (2).某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数KW 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，

15、b2，则VaVb 。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。 20、 今有 CH3COOH； HCl； H2SO4三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：A  B  C = =    D = E =   F =   G =   H = （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）体积和物质的量浓度相同的、三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反

16、应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。21、已知水在25和T时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25时，有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为           ； 25时，向100mLpH=2的硫酸与

17、硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为               。(2)T时，将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-） 。(3)T时，将01 mol·L1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁01 mo

18、l·L1 Ba（OH）2溶液体积/mL1010101001 mol·L1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： 。按甲方式混合后，所得溶液的pH为 。参考答案一、选择题1、D2、A3、B 【解析】pH4的醋酸浓度>10-4 mol·L-1，与pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4的水

19、解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。4、C5、B6、D【解析】试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）c（OH-

20、），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A-）c（OH-）c（HA）c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。考点：考查酸碱混合溶液的定性判断，溶液PH值、盐类水解等知识。7、D8、B9、D【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A. 显酸性CO32-不能大量共存，显碱性NH4+不能大量共存，A错误；B. HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；C. 显碱性Mg2+不能大量共存，C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选

21、D。10、C11、D 【解析】A项，Fe3水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na、K、SO、Cl能大量共存，故D项正确。12、D【解析】pH=3的盐酸的浓度为10-3molL-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c(OH-)=10-3molL-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3molL-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c

22、(NH4+)c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c(OH-)一定小于c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故选D。13、D考点：本题考查离子浓度比较、强弱电解质、pH的比较、盐类的水解。14、C【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选C。二、非选择题15、 (1). 碱性  

23、; (2). >   (3). 酸性  (4). <    (5). 中性    (6). >【解析】(1)CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，c(Na)>c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×103mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na)<c(CH3COO)。(3)由电荷守恒可知，当c(CH3COO)c(Na)时溶液呈中性，CH3COOH略过量，故醋酸的体积大于氢氧化钠溶液

24、的体积。16、（1）a2=2a1a3  （2）b1=b2=b3 （3）V1=V3=2V2   （4）21317、（1） （2）= （3） （4）（5）18、（1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水目的 （2）小于 （3）103mol·L1   （4）a   c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)c(H) 19、(1)  14    (2) 1×1013 ,

25、0; 110,   19  20、 (1). A   (2). A   (3). H  (4). B  (5). E  (6). C  (7). F  (8). F【解析】试题分析：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：，故选A；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢