一定物质的量浓度溶液的配制方法

1、学习目标：1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用2、掌握物质的量浓度相关计算3、误差分析重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法教学过程：、夯实基础一、配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、 。（2）容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻有 ，瓶上标有 和 。常用的容量瓶有 、 、 、 等多种规格。本实验选用_的容量瓶 【注意事项】每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体（3）实验步骤： 【注意

2、】1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒 次，并将洗涤液注入 中，轻轻摇 动容量瓶使溶液 。 2、用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处,改用_加水,使溶液的 _正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。 3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须 。 4、摇匀后发现液面低于刻度线,此时_("需要"或"不需要")加水到刻度线。二、实验目标：实验室要用Na2CO3固体配制一瓶500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液。实验步骤实验仪器实验误差分析错误操作对cB的影响计算：需要称量质量为 的Na2CO3固体称量：在天平的两个托盘上各放一张 ，再在左边放 ，右

3、边放 。溶解：玻璃棒在搅拌时不要碰到烧杯壁；水不要加得太多。转移：玻璃棒要伸至刻度线以下。容量瓶中有少量的水转移时有少量溶液漏出了容量瓶洗涤转移：确保将残留在烧杯壁上的Na2CO3尽量全部转移到容量瓶中。该操作要重复23次。洗涤后的溶液没有转进容量瓶定容：一直向容量瓶中加水，加至离刻度线 处，改用 慢慢滴加。不小心滴过了刻度线滴加时仰视滴加时俯视摇匀：摇匀后将溶液静置，液面将会低于刻度线，该现象 影响溶液的浓度。摇匀后静置，发现液面低于刻度线，就再加水。、例题精讲一、 判断下列说法是否正确1、0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液。2、在标准状况下，将2

4、.24LHCl通入水中并配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L3、从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中去除10mL，其浓度为0.01mol/L.4、0.6mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的数目是1.2NA5、50mL1mol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c(Cl-)相等6、用托盘天平称取11.7g食盐 7、用量筒量取某浓度的盐酸5.62mL 8、用滴定管量取蒸馏水23.15mL 9、用500mL容量瓶配制0.10mol/L Na2SO4溶液250mL10、2L NaCl溶液中含有4mol NaCl，则该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol

5、/L11、将22.4LHCl(STP)溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L12、将44.8L NH3(STP)溶于水得到1L溶液，则该溶液中NH3的物质的量浓度为2mol/L13、将40g NaOH溶于2L水中，所得溶液的浓度为0.5mol/L、课堂演练A组1、容量瓶上需标温度浓度容量压强刻度线中的： A B C D 2、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是： A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯3、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子

6、C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子4、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 5、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L 6、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子

7、浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/LB组1、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液2、 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L3、将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL

8、 D59.5mL4、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO45、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。6、A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C

9、. mol / L D. mol / L综合练习1、将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 取出10ml此溶液，其物质的量浓度为 ，将其稀释到100ml后，所得溶液的浓度为 。2、在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶于水，得到体积为V的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为 。3、把1.12L(STP)的HCl气体溶于水，配成250ml溶液，则该溶液中HCl的物质的量浓度为 。4、欲配制 250 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列有关问题：（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。（2）配制250 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）：称量氢氧化钠固体。将烧杯中的溶液转移到 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液也注入容量瓶。用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_（填写序号）。（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 。A容量瓶中原来有少量蒸馏水B转移溶液时，有少量NaOH溶液流出