离子反应及其发生的条件

1、化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化合物化合物一定条件是否电离电解质非电解质（初中阶段）（高中阶段）（酸、碱、盐是电解质）（酸、碱、盐是电解质） 1 1 电解质的概念及常见的电解质？电解质的概念及常见的电解质？ 2 电解质溶液导电的原因是什么？电解质溶液导电的原因是什么？补充：强电解质和弱电解质补充：强电解质和弱电解质1、强电解质：、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：强酸、强碱、大多数盐。如：强酸、强碱、大多数盐。2 2、弱电解质：、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱、水的电

2、解质。如：弱酸、弱碱、水化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质NH3、SO2、CO2、酒精、淀粉、蛋白质等、酒精、淀粉、蛋白质等强电解质强电解质强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-SO42- + Ba2+ = BaSO4 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做叫做离子方程式离子方程式。Na2SO4BaCl22NaCl+BaSO4（化学方程式）（化学方程式）（电离方程式）（电离方程式）（离子方程式离子方程式）二、离子反应及

3、其发生的条件二、离子反应及其发生的条件书写离子方程式的一般步骤：书写离子方程式的一般步骤：一、一、写写（化学反应方程式）（化学反应方程式）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl二、二、拆拆（沉淀、气体、水、单质、弱酸、弱碱和氧化物不能拆）（沉淀、气体、水、单质、弱酸、弱碱和氧化物不能拆）2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =BaSO4 + 2Na+ +2Cl-三、三、删删（式子两边完全相同的离子才能删）（式子两边完全相同的离子才能删）SO42- + Ba2+ = BaSO4 四、四、查查（质量守恒、电荷守恒）（质量守恒、电荷守恒）即式子两边的原子种类及数

4、目相等，电荷总数相等。即式子两边的原子种类及数目相等，电荷总数相等。4 24NaOH + (NH ) SO 224Ba(OH) +H SO【练习】 完成下列化学方程式完成下列化学方程式,判断是否属于离判断是否属于离子反应，是者，请写出离子方程式子反应，是者，请写出离子方程式42CuSO + BaClH2+Cl2Na2CO3+HClZn 是由酸电离出来的是由酸电离出来的 H+与由碱电离出来的与由碱电离出来的OH-结合生成了结合生成了H2O。酸与碱中和反应的实质：酸与碱中和反应的实质：离子方程式的意义：离子方程式的意义： 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还

5、可以表示同一类型的离子反应。且还可以表示同一类型的离子反应。将下列离子方程式改写成化学方程式：4BaSO 2+42-Ba + SO实验实验22有白色沉淀生成有白色沉淀生成SO42- + Ba2+ = BaSO4（沉淀）（沉淀）产生气泡产生气泡OH- + H+ = H2O（水）（水）红色褪去红色褪去CO32- + 2H+ = H2O + CO2（气体）（气体）离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：1、生成沉淀生成沉淀2、放出气体放出气体3、生成水生成水只要具备上述条件之一，离子反应就可以发生。只要具备上述条件之一，离子反应就可以发生。H+与与CO32- 能否大量共存？能否大量共存？H+与与Cl

6、-能否大量共存？能否大量共存？ K+ 与与 OH-能否大量共存？能否大量共存？ Ba2+与与 SO42- 能否大量共存？能否大量共存？H+ 与与OH-能否大量共存？能否大量共存？NH4+与与 OH-能否大量共存？能否大量共存？Ca2+ 与与 CO32- 能否大量共存？能否大量共存？想一想想一想否否否否能能否否否否否否能能离子共存：离子共存： 所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间相互稳定，不发生任何反应。子之间相互稳定，不发生任何反应。 下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是： 2+-+42-D.Cu OH Na SO2+-C.Ca H Na OH 2+-3-+ B.Ca Cl NO K4-+-+A.MnO K Cl Na 强酸性无色透明