选择题专项训练突破

1、高考化学选择题专项训练（1）1下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在含有大量AI（0H）4-的溶液中：Jh；、NS、C、H+B. 在强碱溶液中：N6、K、'J-C. 在pH=12的溶液中："1：、Naf、二；、Cl-D. 在c（H+）=0.1molL-1的溶液中：X、I-、Cl-、':2. 下列说法中不正确的是A. 1mol氧气中含有12.04X1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB. 1mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子

2、数之比为1:6，氧原子数之比为1:33. 2019年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于:Pt和：Pt的说法正确的是（）血198A. IPt和.Pt的质子数相同，互称为同位素202198B. ；.Pt和.Pt的中子数相同，互称为同位素C. ；.Pt和.Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. ；.Pt和.Pt的质量数不同，不能互称为同位素4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4-3-2-1-1组别c(HCl)

3、/molL-1温度/r状态12.025块状22.530块状3r2.550:块状142.530粉末状D.1-2-4-3B.1-2-3-4C.3-4-25. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(:)>B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和C2,pH分别为a和a+1，则Ci=10C2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色e(OH)D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，贝U溶液中增大6. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A. 密闭容

4、器中CuO和C高温反应的气体产物：!2-n(Ct>O)COCOCO2*n(C)COjB. Fe在Cl2中的燃烧产物：I1.5一FcCljFeClj'FeCh*fl(FeFeCljCAlCl3溶液中滴加NaOHf铝的存在形式：34n(NaOH)AKOIIj/aKOH),A1O?*/；(AICIJAf*AIOD.氨水与SO反应后溶液中的铵盐：l2w(NHrH.O)Ji.-NH4HSO,NH4HSO.(NHJSO.(NHJjSOj7. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A. 它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C. 乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是

5、制乙醇的重要原料8. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()A. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应9. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对昭八、B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏

6、水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是();和：(.:门：A.CQ的电子式B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子订高考化学选择题专项训练（2）班级姓名得分I1molst加kJ1metlmd1r1molNH,U11. 化学反应N+3H2NH的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）AN(g)+3H(g)=2NH(I);H=2(a-b-c)kJmo-1BN(g)+3H(g)=2NH(g);H=2(b-a)kJmo-113C. N(g)+H2(g)NH(I);H=(b+c-a)kJ

7、mo-113D. N(g)+H2(g)NH(g);H=(a+b)kJmo-12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. 下列叙述正确的是（A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键4. 对于反应2SO（g）+Q（g）=2SO（g）,能增大

8、正反应速率的措施是（）A. 通入大量Q2B.增大容器容积C.移去部分SQD.降低体系温度5. 2019年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？（）A. 酚酞盐酸溶液B.酚酞氢氧化钠溶液C.石蕊一一氢氧化钠溶液D.碘水一一淀粉溶液6. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A. 提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀7. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（A. 镁

9、条在空气中燃烧生成的氧化物是MgQ则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NaQB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CQ与SiO2化学式相似，则CQ与SiO2的物理性质也相似D. 金刚石的硬度大，则C6o的硬度也大8. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A. 油脂水解可得到丙三醇B. 可用碘检验淀粉水解是否完全C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同9设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K,不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体

10、的制取宜使用该装置的是（）A. 用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B. 用锌粒与稀硫酸制氢气C. 用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D. 用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳10.下列化学用语正确的是（A. NazQ中氧元素的化合价为-2B. 乙醇的分子式：CHCHOH（SJ2M6C. 16S的结构示意图：HIHI'11D. 甲烷的结构式：高考化学选择题专项训练(3)班级姓名得分1 下列反应的离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na+HNa*+0H+HTB. 氯气与水反应：CI2+HO-2I4+CI+CI0C. 氢氧化铝中和胃酸：AI(OH)3+3屮=Al3+3H2OD. 用FeCl3溶

11、液腐蚀印刷电路板：Fe3+CFe2+cU+B.标准状况下，22.4L苯所含D.1L1molL-1硫酸溶液所2 能表示阿伏加德罗常数数值的是()A. 1mol金属钠含有的电子数的分子数C.0.012kg12C所含的原子数含的H数3已知X、丫、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合B.ZX2Y,D.ZXY12物的化学式正确的是A. ZXY3C.ZX4丫84.2SO(g)+Q(g)2SO(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A. 催化剂VO不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D

12、. 在ti、t2时刻，SO(g)的浓度分别是ci、C2,则时间间隔tit2内，SO(g)生成的平均速率为一-*5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A-)B. pH相等的CHCOONaNaOH和NqCO三种溶液：c(NaOH)<"CfCOONac(Na2CO)C. 物质的量浓度相等的CHCOOI和CHCOON溶液等体积混合：c(CfCOO+2c(OH)=2c(H+)+c(CHbCOOH)D. O.lmolL-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA)>c(H+)>

13、c(H2A)>c(A2-)6. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. NCOB.NsbQNa2CO高考化学选择题专项训练（4）10.下列化学用语使用不正确的是（©）C.NaOHNazCOD.NaONaOHNaCO7下列关于有机物说法正确的是（）A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物8. 下列叙述不正确的是（A. 天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃

14、烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有CHO三种元素，但不是同系物9. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A. CQ（NaHCO溶液）/无色喷泉B. NH（H0含酚酞）/红色喷泉C. H2S（CuSO容液）/黑色喷泉D. HCl（AgNO溶液）/白色喷泉A. Na+的结构示意图B. 纯碱的化学式为NaCOC. 聚乙烯的结构简式为CH=CHD. 高氯酸（HCIQ）中氯元素的化合价为班级姓名得分1. 在aLAl2（SO）3和（NH）2SQ的混合溶液中加入bmolBa

15、Cl2，恰好使溶液中的二;离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得至CmolNH气，则原溶液中的AI3离子浓度（molL-1）为26-c26-c26-cA. B.C.二2-（7D. 匚2. 用NK表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19MC由CO和Q组成的混合物中共有M个分子，其中的氧原子数为2MD. 1L浓度为1molL-1的NaCO溶液中含有NA个：3. X、丫、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，丫元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的

16、最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ、xyz、XYZ、XY2Z2、夫丫乙、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是A. B.C.D.4. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NS2Q+HSQ=NOSQ+SO+SJ+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/CNaSO溶液稀H2SOHOV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL1-)V/mL:A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1x10-13molL-1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝

17、酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B.C.D.6. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：OHI丄、ClCIhClMUI/CH；=t：lkJl3（m-*II、护（1）>（J）（>1.1U.（JiX.lh（.11=LIL下列叙述错误的是（）A. 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCb溶液检验B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO溶液发生反应C. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生

18、反应D. 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是HjONaOH1A.a-ad-deC.c-cd-dgB.酸雨侵D.生石灰遇水成为B. b-b'd-d'gD. d-d'c-c'f10. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（A. 荔枝酿酒蚀建筑物C. 空气液化制取氮气熟石灰高考化学选择题专

19、项训练(5)班级姓名得分1能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫酸铝与纯碱反应：2AI3+3匕°孑+3HO=2AI(OH)3J+3COTB.硫酸铜与烧碱反应：CuSO+2OH=Cu(OH)J+&°十C.苯酚与碳酸钠反应：2GH5OH+/=2CH5O+COT+HOD.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+：；=BaSOj2.N4弋表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10mL质量分数为98%勺HSO,用水稀释至100mL,H2SO的质量分数为9.8%B. 在H£2+Cl2=2HCI+O反应中，每生成32g氧气，则转移22个电子C. 标准状况下，分子数为M的COC

20、2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD. 一定温度下，1L0.50mol匚1NHCI溶液与2L0.25molL-1NHCI溶液含；物质的量不同3已知aX*两种离子的电子层结构相同，贝Ua等于A. b+m+nB.b+mnC.b-n+nD.b-mn4. 下图表示反应X(g)、4Y(g)+Z(g),Hv0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()A. 第6min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小5. 已知ASO的Ksp为2.0X10-5，将适量AgSO固体溶于100

21、mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和二丄浓度随时间变化关系如下图(饱和AgSO溶液中c(Ag+)=0.034molL-1)。若11时刻在上述体系中加入100mL0.020molL-1NaSQ溶液，下列示意图中，能正确表示ti时刻后Ag+和二；浓度随时间变化关系的是（）sojI-«r*吋问r>)U?sod.下列叙述正确的是（A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B. N82Q与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D. NaHCQNaCQ、（NH）2CQ三种固体受热后均能生成气体，下列叙述H0-7. 胡椒酚是植物挥

22、发油的成分之一，它的结构简式为中不正确的是A. 1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B. 1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应C. 胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D. 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8. 下列说法正确的是（）A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC淀粉都是高分子化合物B. 氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A+实鑿塞制取幷夜集MH）B.构战制悴匱电池C.检查裳置气霊性D-制用排至邑法

23、收集COj10. 下列推断合理的是（）A. 明矶KAI（SQ）2T2H0在水中能形成AI（OH）3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓HSO有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D. 将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SCO通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色高考化学选择题专项训练(7)班级姓名得分1氮化铝(AIN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，IN可通过反应AI2Q+N+3C.；2AIN+3C合成。下列叙述正确的足)A. 上述反应中，N2是还原剂，AI2Q是氧化剂B. 上述反应

24、中，每生成1moIAIN需转移3moI电子C. AIN中氮元素的化合价为+3D. AIN的摩尔质量为41g2. 设2为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NaB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5MC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NKD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1moI氢气时，转移的电子数为Nx3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与丫可形成共价化合物XYB.

25、 XY乙是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ是一种易溶于水的盐，且丫与Z可形成离子化合物YZD. XYZ是一种离子化合物，且丫与Z可形成离子化合物YZ4.在密闭容器中进行如下反应：H(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T和T?时，产物的量与AHAH反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A. T1>0B. T1>T2，一二v0C. T10D. T1VT2，亠v05取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A. 0.01mol/LB.0.017mol/LC. 0.05mol/LD.0.50mol/L

26、6对于下列常见化学物质的认识错误的是（）A. 明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包7下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键8化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通

27、信的光导纤维都是新型无机非金属材料9下列实验不能达到目的的是（）A. 往酸性KMnC溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C. 用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘10下列叙述错误的是（）A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放高考化学选择题专项训练(7)A.NaOHB.SiO2C.Fe班级姓名得分1白磷与氧可发生如下反应：P4+5Q=P4O°。已知断裂下列化学键需要吸

28、收的能量分别为:1111PPakJmol、PObkJmol、P=OckJmol、O=OdkJmol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是1A. (6a+5d4c12b)kJmol1B. (4c+12b6a5d)kJmol1C. (4c+12b4a5d)kJmol1D. (4a+5d4c12b)kJmol2设阿伏加德罗常数(NO的数值为nA,下列说法正确的是(A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3mB. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC. 常温常压下，46g的NO和NO4混合气体含有的原子数为3nAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应

29、生成的H分子数为0.10nA3下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()D.C3F84在相同温度和压强下，对反应CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表*逝圧COCOH.O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙D.丁丙乙甲C.丁乙丙=甲5.对HO的电离平衡不产生影响的粒子是A.B. 26MTHoIHYCI“D.6. 相同质量的下列物

30、质分别与等浓度的NaOH容液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AIB.AI（OH）3C. AICI3D.AI2O7. 2019年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比化丁烷更易液D.是石油分馏的一种产品8.用铜片、银片、Cu（NO）2溶液、AgNO溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+eAg实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该

31、原电池反应A.B.D.9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOHNaSQAICI3NaHCOBa(OH)2H2SQHCINaAIQNaHSOCa(OH)NazCOBaCl2A.B.D.相同C.C.10. 下列叙述正确的是（A. SQ具有还原性，故可作漂白剂B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgC2溶液反应制MgC. 浓硝酸中的HNO见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. Fe在CI2中燃烧生成FeCb,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价高考化学选择题专项训练(9)班级姓名得分1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol2. 设Nx为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NaB. 1L2molL-1的MgC2溶液中含Mg+数为2NkC. 标准状况下，11.2L的SO所含分子数为0.5NaD. 室温下，8g甲烷含有共价键数为223. 下列叙述正确的是()A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和BCb分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和CS分子都是含极性键的极性分子D