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文档简介

1、实验十一 丙酮碘化反响的速率方程目的要求1. 掌握用孤立法确定反响级数的方法。2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反响的速率常数。3. 加深对复杂反响特征的了解。 二、根本原理 丙酮碘化反响实验阐明，反响的速率几乎与卤素的种类及其浓度无关，但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度亲密相关。 +I2I-H+CCH3H3COCCH2IH3CO+反响的反响速率方程为：式中x、y、z分别代表丙酮、氢离子和碘的反响级数。将该式取对数得： 在上述三种物质中，首先固定其中两种物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液。如此，反响速率只是该物质浓度的函数。以lg(-dc碘/dt)对该组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即

2、为该物质在此反响中的反响级数。同理，可以得到其他两个物质的反响级数。zycckcdtdc碘酸丙碘x碘酸丙czcycxkdtdc碘lglglglglg比尔Beer定律：假设C C酸C碘，可以发现A值对t的关系图为不断线。显然只需当dc碘/dt不随时间而改动时，该直线关系才干成立。这也就意味着，反响速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反响对碘的级数为零。 碘abcIITA)/lg(lg0yccabttAAk酸丙x121211实验步骤1. 翻开722分光光度计的开关，预热10min。2. 在1cm的比色皿里装蒸馏水，放入样品池。将仪器波长调另520nm。调理仪器的“零点和“百点。3. 在100mL

3、容量瓶中装入约60mL蒸馏水，按照表中的量，依次参与一定体积的盐酸溶液、丙酮溶液和碘溶液。参与碘溶液后开场计时，稀释至刻度。迅速混匀后，并尽快倒入1cm的比色皿里，将比色皿放入样品池后，读取吸光度A值。每1min读一次数据，读至吸光度小于0.100。HCI溶液体积mL碘溶液体积mL丙酮溶液体积mL110101027.51010312.510104151010510107.56101012.57101015各次丈量时参与的反响物溶液的量数据处置1. 分别将测得的各组反响液的吸光度A值对t作图，并求出斜率。以斜率对该组分浓度作双对数图，从斜率可以求得反响对各物质的级数x、y和z。2. 计算反响速率常数k。提问思索1.动力学实验中，正确计算时间是很重要的实验关键。本实验中，从反响物开场混合，到开场读数，中间有一段不很短的操作时间，这对实验结果有无影响？2.将蒸馏水从样品池

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