郑州市第四十七中学高三第一次月考试题化学

1、郑州市第四十七中学高三第一次月考试题化学本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试时间50分钟，共100分。考试结束后，将答题卷交回。注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。2. 答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、班级、座号。必须用黑色签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A核外电子是分层运动的B. 所有电子在同一区域里运动C. 能量高的电子

2、在离核近的区域运动D. 能量高的电子在离核近的区域绕核旋转2、现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（A、Br2B、CS2C、CH3CID、CCI43、以下说法中正确的是（）玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因。线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子。在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的。A、B、C、D、h产|Ej-Ei|4、列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CCI4DPCl55、6、下列各组元素的电负性大小次序正确的是（A、S<

3、;N<O<FBC、Si<Na<Mg<AID下列不属于配合物或离子的是2+A.Ag（NH3）2+B.、SvO<N<F、Br<H<Zn()2-Cu(CN)42-C.Fe（SCN）3D.MnO4CO2、CH4、BF3都是非极性分子，极性分子的经验规律正确的是（）A、所有原子在同一平面C在ABn中A原子没有孤对电子8、下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非B、分子中不含有氢原子D、A的相对原子质量小于BC.CH4、SiHk、GeHk、Snf熔

4、点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱9、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误.的是（）A、CaT1s22s22p63s23p6B、O1s22s23p4C、Cl-1s22s22p63s23p6D、Ar1s22s22p63s23p610、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ?mo1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）丿元糸I1I2I3丨4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1B元素Y是川A族元素C元素X与氯形成化合物时

5、，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应p轨道上运动，且能量最高的一个电子是+12111、下列各组量子数中，表示在1A、1,1,0,+-21C、4,1,1,212、13、14、下列各晶体按熔点由低到高排列的是A、氢气、氮气、氧气、氯气C、锂、钠、钾、铷、铯下列说法正确的是（）A. 用乙醇或CC4可提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D. H2S和SiR分子中各原子最外层都满足8电子结构最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分:）B、氟化氢、氯化氢、溴化氢D、

6、氯化钾、溴化钾、碘化钾子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）A、TiCB、Ti2C3CTigD、Ti4C715、下列说法中，正确的一组是（） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中含有离子键 分子晶体中的分子不含有离子键 分子晶体中的分子内一定有共价键 原子晶体中一定有非极性共价键A、B、C、D、第II卷（非选择题共55分）NaCI、CsC、干冰、金刚石、石16、(15分)下图是表示一些晶

7、体中的某些结构，它们分别是墨结构中的某一种的某一部分。(1) 其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体；(2) 其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；(3) 其中表示NaCI的是，每个Na*周围与它最接近且距离相等的Na+W个；(4) 代表CsC啲是，它属于晶体，每个。$+与个C-紧邻；(5) 代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻；(6) 上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为。ABCDE17、(14分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子

8、数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1) X、Y的元素符号依次为、；(2) XZ?与YZ分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是；Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4) 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键(任意2种)。18、(10分)第4周期的AB、CD四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、BCD顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18,根据结

9、构填空：(1)写出元素名称：A,B,C,D。(2) D的简单离子是。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是。(4) B与D二原子间能形成化合物的化学式是。(5) 写出AB的电离能顺序。(6) 写出C基态原子的电子排布式。19、(16分)主族元素W、X、YZ的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：W元素原子的L层电子排布式为,W3分子空间构型为；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为;化合物M的化学式为，其

10、晶体结构与NaCI相同，而熔点高于NaCI。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，OCO的键角约为；(4) X、YZ可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：YZ=；(5) 含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。答案1、A2、C3、B4、C5、A6、D7、C8、B9、B10、D11、C12、A13、C14、C15、C16、（15分）答案：（1）D,4,原子晶体（3分）(2)E,2(2分）(3)A,12(2分)(4)c；离子；8（3分）(5)B；分子；12（3分）(6)石墨金刚石NaCICsCI干冰。(2分)(14分)(1)SC（2分）（2）V®直线形SO：因沖CO：是非极性分子,SO：®H:0都是极性分子，根据"相愎相溶尹廈理，56在H0中的溶解度较大（3分）（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（5分）（4）F-HFF-H00-HF0-H0（2分）18、（10）答案：（1）钾、钙、锌、溴（4分）（2）Br-（3）KOH（4）CaBr2KvCa（4分）（6）1s2s2p3s3