新教材高中化学2物质的检验物质性质和变化的探究练习含解析苏教版必修第一册

1、2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究一、单选题1 .下列说法中，不正画.的是A.利用焰色反应可鉴别“CG溶液和NaCO溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸储的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D.广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5【答案】D【解析】A.钾和钠的焰色反应分别为紫色和黄色，所以可利用焰色反应可鉴别&CO溶液和NaCO溶液，A正确；B.胶体有丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，B正确；C.运用蒸储的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，C正确；D.广范pH试纸的测定范围为114,只能读出整数，D不正确。本题选Do2 .下列说法中正确的是（

2、）A.某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在镂根离子B.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-C.用钳丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+,不含有KD.某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在so2-【答案】B【解析】A.与NaOH§液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH+,而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；B.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为氯化银沉淀，说明原

3、溶液中含Cl-,故B正确；C.钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，以滤去黄光，因此可能含有K,故C错误；D.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或亚硫酸钢，则原溶液不一定有SO2-,故D错误；故选B。SO2-、CG2-还是OHCl-,下面设计的方案中合3.为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是理的是（）A.检验CO2-:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成B.检验SO2-:向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C.检验OH：向待测液中加入

4、石蕊溶液，溶液变红色D.检验Cl:向待测液中加入AgNO溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现【答案】B【解析】A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO2-,还可能是HCO或SQ2-等，故A错误；B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO2-离子的存在是正确的操作，故B正确；C项、溶液中若有OH,OH会使溶液变成蓝色，故C错误；D项、AgNO溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；故选Bo4 .限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸镂、氯化镂、硝酸钾四种溶液（必要时可加热）

5、，这种试剂是A、硝酸银溶液B、氢氧化钠溶液C氢氧化钢溶液D、盐酸【答案】C【解析】根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO"-、SO2-离子可用Ba2+,鉴别NH+离子可用OH,以此选择合适的鉴别试剂。A、加入AgNOm,NaCO溶液、（NH）2SO溶液、NHCl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A不合题意；B加入NaOH§液不能鉴别NaCO溶液、KNO溶液，二者与NaOH§液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH）2SO溶液、NHCl溶液，二者都生成NH,故B不合题意；C根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO2-、SO2-离子可用Ba2+,鉴别NH+离子可用OH,所以加入

6、Ba（OH2溶液，N&CO溶液可生成白色沉淀，KNO溶液不反应，无现象，与（NH）2SQ溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NHCl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C符合题意；D加入HCl与KNO溶液、（NH）2SO溶液、NHCl溶液都不反应，无法鉴别，故D不合题意。考点：考查物质的性质、物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，难度不大。解题时应注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质。5 .只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：PH试纸酚酗:试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，其中能用于鉴别的是A.B、C、D、【答

7、案】A【解析】要把这三种物质鉴别开来，要产生三种不同的现象。稀硫酸呈酸性，水呈中性，石灰水呈碱性，能用PH试纸测定，正确；酚酬:滴入稀硫酸或水中均无色，不能鉴别，错误；稀盐酸与稀硫酸或水均不反应，和澄清石灰水反应无现象，不能鉴别，错误；稀硫酸能与碳酸钠反应产生气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与水不反应，能用碳酸钠鉴别，正确；石蕊试液分别加入这三种液体中分别呈红色、紫色和蓝色，也能用紫色石蕊鉴别，正确；答案选A。考点：考查物质的检验与鉴别。6 .由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是乩.溶解过滤C.蒸发D,焰色反J近【答案】D【解析】由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是

8、溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；日过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，正确;D焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钻玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。考点：考查溶解、蒸发、过滤以及焰色反应等基本实验操作。7 .某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢8 .用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(NazCO)溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B【解析】用排除法，食

9、醋中含CHCOOHK垢主要成分是CaCO和Mg(OH),二者都能与CHCOOH反应，即：CaCO+2CHCOOHf(CH3COO)Ca+COT+H2O;Mg(OH)+2CHCOOHf(CH3COO)Mg+2H2QNazCO水解使溶液呈碱性：CO”+HO=：HC0+OH,油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污；棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别；米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有|2。8 .某溶液中含有大量的Cl>COSO2-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种

10、阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加HNO溶液过滤滴加AgNO溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.【答案】A【解析】检3CC可以使用Ag+,检3SSO2-可以使用Ba2+,检3CCO2-可以使用H,而Ag+和Ba2+都可以与CO2-结合成沉淀，所以需先检验CO2-,此时可以加入稀硝酸，检验C所用的Ag+可以与SO2-结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO2-,此时可以加入Ba(NC3)2溶液，最后检验Cl,可以加入AgN0§液，为不干扰的C检验，在加入AgNO溶液之前先过滤，故选A。考点：考查离子的检验9 .节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正

11、确的是A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察B.NaC1与N&CO灼烧时火焰颜色相同C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧【答案】B【解析】A钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；BNaC1与NaCO均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C代替钳丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替钳丝，选项C错误；口焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选Bo10 .

12、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（）.除去co中白CcoD.稀释浓硫酸【答案】D【解析】A图中给液体加热的方法正确，注意先预热后集中试管底部加热，故A正确；B、除去一氧化碳中的二氧化碳，长管进，短管出，图中操作正确，故B正确；C图中标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品；故C错误；口图中浓硫酸的稀释方法和操作正确，故D正确；故选Co考点：考查了实验操作注意事项的相关知识。11 .对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是A.某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO2B.用焰色反应检验钠元素的存在C.用氢氧化钠溶液和湿润白红色石蕊试

13、纸检验nJD.用盐酸和氯化钢溶液检验SO2【答案】A【解析】A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中可能含有CO、HCO、SO、HSO离子，错误；B.焰色反应是元素的性质，用焰色反应检验钠元素的存在，正确；C.用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH;正确；D.向溶液中加入盐酸，无现象，在加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO2,正确；选A。考点：考查离子或物质的检验。12.下列检验离子的方法及现象描述正确的是()A.检验SO2加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B.检验Cl:确定溶液中无SO”后，加入AgNO溶液出现白色沉淀C.检验Na:将干净的钳丝蘸取少量溶液在酒精灯

14、上灼烧，观察火焰呈浅紫色D.检验NH+：滴入NaOH§液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝【答案】D【解析】A应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl,A错误；B.应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO2-也能生成的沉淀，B错误；C.Na+的焰色反应为黄色，C错误；D.检验NH+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；答案选Do【考点定位】本题主要是考查离子的检验。【名师点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见离子的检验方法，进行离子的检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，

15、包括试剂的选择，反应现象及结论判断。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，特别是要注意干扰离子的排除以及离子的引进等，平时注意重点掌握以下离子的检验：Fe3+、Fe2+、NH+、Al3+、Cl=SO2;SO2二CO2THCO>o13.甲、乙、丙、丁分别是NaCO溶液、AgNO溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙一沉淀，甲+丙一沉淀，乙+丙一沉淀，丙+丁一沉淀，乙+丁一无色无味气体。回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁依次是、。(2)写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程【答案】(1)BaCl2溶液Na2CO溶液AgNO3溶液盐酸(2)BaCl2+

16、Na2CO=BaCO3+2NaClAgNO3+HCl=AgClJ+HNQNaCG+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O【解析】(1)转化关系中乙+丁一无色无味气体，证明乙丁为NaCO、盐酸；依据反应：甲+乙一沉淀；乙+丙一沉淀；乙和甲、丙反应生成沉淀，丙十丁一沉淀，判断为乙为NaCO;丁为盐酸；丙为AgNO;甲为BaCl2；(2)根据以上分析可知甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式依次为BaCl2+N&CO=BaCQj+2NaClAgNOs+HCl=AgClJ+HNQ、N*CO+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O。【考点定位】本题考查了物质检验，物质性质的分析应用【名师点晴】掌

17、握物质的性质以及乙+丁一无色无味气体的转化是解题关键。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14.有一瓶溶液只含Cl-、CO2，SO2，Na+、NH+、K+、M七种离子中的某几种。经实验：原溶液过善a。-、白色沉淀；将所得溶液一d+放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。原溶液中加AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,可能含有的离子是。(2)有同学认为实验可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”),并说明理由。【答案】Cl>NH+、M/CO32、SO2Na+、k+可以溶液显电中性，有阳离子必有阴离子【解析】Cl、CO2,SO2，NaNH+、K>Mdj+七种离子中根据原溶液过跳过。>白色沉淀，只有有mJ+能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有M/；m/+和CO"反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO