晶体结构单元检测

1、晶体结构单元检测、选择题（本题包括24题，每题2分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。）1、晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C有否固定熔点D.有否周期性结构2、下列说法不正确的是（）A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B,阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的品格能越大D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能3、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移

2、动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子4、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是与Si02与H20与HCl与KCl5、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是3个碳A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.C4>CBi4>CC4>CHC.MgO>H2O>O2>CQD.金刚石>生铁>纯铁钠6、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是7-科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CRnH20）。其形成：埋

3、于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8、下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数）A. 124gR含有PP键的个数为4NaB. 12g石墨中含有CC键的个数为2NaC. 12g金刚石中含有C-C键的个数为2NaD. 60gSiQ中含SiO键的个数为2Na9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨

4、间隙化合物是青铜色的化合物，具化学式可写作CxK其平面图形见下图,则x值为A.8B.12C.24D.6010、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体HaClM犯与ajci3SQ单质R熔点810T3710T：1B01C-70IC2300IC狒点1465t14181C177.8A. SiC4是分子晶体B. MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlC3为离子晶体11、食盐晶体如右图所示。在晶体中，表示Na+,表示Cl。已知食盐的密度为g/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏加彳惠罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是J2M3NA3

5、Mcm2NAk12、下列各项所述的数字不是6的是A,在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的C-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13、组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石（NasAF）晶胞中，AR3-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A.2:1B.3:2C.5:2D.5:114、下列数据是

6、对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCb9208011291190BC3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BC3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15、.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所小（其中前后两面心上的B原子未能回出）,晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:316、20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得

7、到了C70、G6、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。球碳分子管状碳分子90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。（如下图）：下列说法错误的是A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B.据彳4计C60熔点比金刚石和石墨要高C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不是17、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的CT-共有6个C.氯化葩晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C-D.干冰晶体中，每

8、个CQ分子周围紧邻10个CQ分子18、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体19、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A、B、C、D、100%20、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子

9、组成的空心笼状分子C2。，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）,下列有关C20的说法不正确的是与C60、G。互为同素异形体中有12个五边形，30条棱边具有很高的硬度和熔沸点的摩尔质量是240gmol-121、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化ONa*,C1-碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键离子键分子间的作用力正确的顺序是A.BoC.Do22、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是A、H、O、CB、Na、SOC、H、N、OD、H、SO23、硼能以B12正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12基本结构单元中含B原子

10、12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B12正多面体的面数是A.10B.20C.30D.6024、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，具品体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为C.LaN4D.LaN5第八卷二、非选择题25、（7分）在下列物质中：NaCl、NaOHN&S、H2O2、Na2s2、（NH4）2S、CQ、CC4、QH2、Si6、SiC晶体硅、金刚石。其中只含有离子键的离子晶体是;其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是;其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键

11、的离子晶体是;其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;其中含有极性共价键的非极性分子是;其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是;(7)其中含有极性共价键的原子晶体是。26、(10分)按要求回答下列问题(1)石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。(3)CsCl晶体中每个C周围有个C-,每个CS周周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。(4)白磷分子中的键角为,分子的空间结构为,每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若

12、每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物(填分子式)。27、(8分)有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)(2)此化学式带何种电荷用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式写出此电中性的化学式。；(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置,28、(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为

13、29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1mol旭X2含有键的数目为(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。；/7(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCb,反应的化学方程式为。29、(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se确(Te痔元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为琏，其环状结构如下图所示，S原子采用

14、的轨道杂化方式是;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、SSe原子的第一电离能由大到小的顺序为;(3)Se的原子序数为,其核外M层电子的排布式为;(4)H2Se的酸性比H2s(填“强”或“弱”)。气态SeQ分子的立体构型为,SO32-离子的立体构型为;(5)H2SeQ的Ki和K2分别为x10-3和X10-8,H2SeQ第一步几乎完全电离，及为x10-2,请根据结构与性质的关系解释：H2SeQ和H2SeQ第一步电离程度大于第二步电离的原因：H2SeQ比H2SeQ酸性强的原因：6(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，其密度为(列式并计算)，a位置S-离子与b位置Zn