无机化学_复习题

1、无机化学复习题、单项选择题1 .对右图不同温度下的速率分布曲线描述不正确的是(A.TiT2B.这类曲线不受分子总数的影响C.最概然速率等于最大速率D.曲线下覆盖的总面积均为12.卜面关于溶液依数性描述不正确的是A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关B.稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数；C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关；D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1molVL1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好。3 .对右边气体分子的能量分布图描述不正确的是()1A.该分布曲线与分子总数无关之!NE2B.同一分子，温度越高，能量

2、大于E0的分子占所有分子的分数越小(C.同一分子，如果两条曲线的温度不同，则TiT24D.同一温度下，如果两条曲线代表不同的气体，则MiM2f-4 .下列哪一项不是状态函数()A.密度B.内能C.功D.嫡5 .已知cHm?(石墨尸-393.7kJmol-1,AcHm?(金刚J石尸-395.6kJmol-1,则金刚石的标准摩尔生成热fHm?(金刚J石)为()A.-789.5kJmo/B.1.9kJmol-1C.-1.9kJmol-1D.789.5kJmol-16 .单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等-()A.SO2(g)B.SO2(l)C.SO3(g)D.SO3(l)7

3、.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是()A.AcHm?B.fHm?C.fGm?D.Sm?8 .升高温度能加快反应速度的主要原因是()A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会B.能提高反应的活化能C.能加快反应物的消耗D.能增大活化分子百分数9 .在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是()A.改变了反应的ArHmB.改变了反应的ArGmC.改变了正逆反应的活化能，但改变量AEa不同D.改变了正逆反应的活化能，但改变量AEa相同10 .在某温度下，反应A+B=G+F达平衡，已知AHPbCrO4B.Ag2CrO4E?B.E=E?C.E0,S0,高温B.H0,S0,低温C.H0,S0,S

4、0,低温34 .如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的()A.Q=0,W=0,AU=0.B.QW=0,AH=0,Q=0.C.Q?W,H=Qp,AU=0.D.AH=0,AU=0,U=0.35 .关于反应速率理论，下列说法不正确的是-()A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数C.降低活化能可增加活化分子组的百分数D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数36 .用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是()A.(3,0,-1,-1/2)B.(2,1,0,0)C.(3,-2,-1,1/2)D.(3,2,0

5、,-1/2)37 .4f轨道最多可容纳的电子个数是()A.7B.10C.14D.3238 .PCI的几何本迪及PM?的可轨道1为()A.直线形，sp杂化B.三角双锥形，sp3d杂化C.V形，sp3杂化D.V形,sp?杂化39 .下列说法中,正确的是()A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间不存在诱导力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质40 .用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc)=1.810-5,Kb?(NH3?H2O)=1.810-5)()A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断41.AgCI饱和溶液加水

6、稀释后，下面那一种说法正确()A.AgCI的溶解度增大B.AgCI溶解度减小C.AgCI的Ksp?增大D.AgCI的离子积减小42 .甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极()A.金属-金属离子电极B.气体-离子电极C.金属一难溶盐-离子电极D.均相氧化还原电极43 .下列?值最大的是()A.(j)Ag+/AgB.(j)AgCI/AgC.(j)AgBr/AgD.(j)Agl/Ag(已知Ksp,AgCI?=1.8X10-10,Ksp,AgBr?=5.0X10-13,Ep,Agl?=8.3X10-17)44 .下列哪个配合物中的配位单元不存在几何(顺反)异构()D.Cr(NH3)5CIA

7、.Pt(NH3)2CI2B.Co(en)2cI2+C.Cr(NH3)4CI245 .右图配合物的中心离子M是Zn2+,以下说法不正确的是-(A.该配合物有五个五元环B.该配合物是螯合物C.该配合物的配体有六个配位原子D.该配合物的中心离子杂化类型为d2sp3二、填空题1 .1.相同温度和压力下，相同体积的氧气(MW=32.0)和另一气体X通过一小孔扩散所需时间分别是100s和25s,气体X的相对分子质量是.2 .已知：AHm?/kJ?moI-1Sm?/JmoI-1?CuS(s)-53.166.5H2(g)0130.7H2s(g)-20.6205.8Cu(s)033.2求298K时，反应CuS(

8、s)+出=Cu(s)+H2s(g)的ArGm.=kJ?moI使正反应自发进行的最低温度是K.3 .根据阿仑尼乌斯公式，对同一反应，升高一定温度，在高温区速率常数k值增加较；而对不同反应,升高相同温度,活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数.(选填多、少)4 .在1.013X105Pa,100c下,18gH2O。)汽化成H2O(g),吸热40.58kJ,那么该过程的AU和AS分别为和.(注意单位)5 .已知环丁烯异构化反应是一级反应，在150c时k=2.0M0-4s-1,气态环丁烯的初试浓度为1.8910-3moldm-3,20min后环丁烯的浓度为moldm-3,环丁烯浓度变成1.00X0-3

9、moldm-3所需时间为s.6 .恒温恒容下反应2GeO(g)+W2O6(g)=2GeWO4(g)开始日GeO和W2O6的分压均为100.0kPa,平衡时GeWO4(g)的分压为98.0kPa,求GeO的转化率.7 .氮元素基态原子的电子排布式N:1s22s22px22py1违背了核外电子排布的规则，请写出正确的电子排布式.8 .比较沸点HFHCl(选填,=或)9 .根据杂化轨道理论，BF3分子中B原子有3个类型的杂化轨道.10 .0.1mol/LNaAc溶液的pH=.(已知HAc的Ka?=1.810-5)11 .根据杂化轨道理论，H2O分子中心原子O的杂化轨道类型是杂化(同时标明属于等性杂化

10、还是不等性杂化).12 .0.2mol?_-1NH3.H2O与0.05moln-1HCl等体积的混合，溶液的pH=。(已知NH3.H2O的Kb?=1.810-5)13 .已知Ksp?Mg(OH)2=5.610-12,Kb?(NH3H2O)=1.810-5,用NCl溶解Mg(OH)2的反应是Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O,该反应的平衡常数是.14 .在相同条件下有反应式(1)A+B=2C,rGm1?,E1?,(2) ?A+?B=C,rGm2?,E2?,则对应于(1)和(2)两式rGm1?:rGm2?=,E1?:E2?=.15 .反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-在

11、298K时的平衡常数K?=.(已知中?(Cl2/Cl-)=1.358V,%Fe3+/Fe2+)=0.771V)16 .已知cHm?(石墨尸-393.7kJmol-1,cHm?(金阿J石尸-395.6kJmol-1,则金刚石的标准摩尔生成热fHm?(金冈J石)为kJmol-1.17 .苯的熔化热为10.67kJmol-1,其熔点为5.0C,则苯熔化过程的嫡变约为.18 .已知某化学反应的活化能Ea=200kJ?mol-1,温度373K时的速率常数k=0.01s-1,则该反应的半衰期是s,温度500K时的速率常数为s-1.19 .已知NiSO4?5H2O(s):小Gm?=-2221.7kJ?mol

12、-1,NiSOd(s):AfGm?=-773.6kJ?mol-1,HzO(g):AfGm?=-228.4kJ?mol-1,求反应NiSO4?5H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)的K?是.52一20 .基态24Cr的核外电子排列正确是.21 .苯C6H6的共轲大觥，用符号表示.22 .比较H2O和NH3的键角大小：H2ONH3.23 .设AgCl在水中、在0.01moldm-3的CaC%溶液中，在0.01moldm-3的NaCl溶液和在0.05moldm-3的AgNO3溶液中的溶解度分别为&、S、S2和0,则溶解度由大到小的顺序24 .Ca2+与EDTA的配合物的配位数是个.三、计算

13、题1.为了防止汽车水箱中的水在零下7c时凝固，以无水乙醇(p=0.803g/mL)做防冻剂，问每升水须加多少mL乙醇？已知水的正常凝固点Tf7K*=273K,水的冰点降低常数11kf7K=1.86Kkgmol,M乙醇=46gmol(假设溶披服从拉乌尔定律)2.已知CO2(g)NH3(g)H2O(g)(NH2)2CO(s)人?fHm-394-46-242-333-1kJmol_?Sm.214193189105JK-1mol求反应CO2(g)+2NH3(g)一=H2O(g)+(NH2)2CO(s)(1)在标准状态下，反应能否正向进行？(2)计算298K时的Kp?值.3 .原电池(-)Pt幽1.0m

14、oll-71),Fe3+(1.0xl0-4molL-1)IT(1.0xl0-4molL_1)2,Pt(+),已知：298K时，P?(Fe3+/Fe2+)=0.770V,5?(I2/I，=0.535V,F=96500Cmol-1(1)写出正极和负极发生的电极反应式，电池总反应；(2)求标准电池电动势E?、电动势E;和该反应的K?。4 .考古学者从古墓中取出的纺织品，经取样分析其14C含量为动植物活体的85%.若放射性核衰变符合一级反应速率方程，且已知14C的半衰期为5720年，试估算该纺织品的年龄.5 .在100mL0.2mol?_-1MnCl2溶液中加入100mL含有NhhCl的0.1mol?

15、_-1NH3?H2O溶液,问在此NH3?H2O溶液中需含有多少克NH4Cl才不致生成Mn(OH)2沉淀？(已知Ksp?(Mn(OH)2)=1.7X10-15,Kb?(NH3。2。)=1.8X10-5,Mr(NH4Cl)=53.5)对右图不同温度下的速率分布曲线描述6 .某潜水员潜至海水55m处作业，海水的密度为1.03gcm-3,温度为15C.在这种条件下，若维持呼吸气瓶中O2、He混合气体的氧气分压p(O2)=21kPa,试求：(1)潜水员身体外界所受的压力(Pa)?(重力加速度取9.8ms-2)(2)呼吸气瓶中氧气的体积分数为多少？(3)以10.0L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氮的质

16、量(MHe=4.00gmol-1).(4分)无机化学复习题参考答案一、单项选择题1 .对右图不同温度卜的速率分布曲线描述不止确的是(C)A.T1T2B.这类曲线不受分子总数的影响C.最概然速率等于最大速率D.曲线卜覆盖的总面积均为12 .卜面关于溶液依数性描述不止确的是A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气EB.稀溶液的饱和蒸气压的降彳氐等于纯溶剂的饱和其C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关；0*(C)E的降低有关零气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数；D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为比加酒精效果更好。3.对右辿r体分子的能重分布图描述不止确的是(A.该分布曲线与分子总数无关B

17、.同一分子，温度越高，1mol?L-的情况下，在水里B,Jn号_26，.住方.”瞥口徵/新能量大于E0的分子占所有分子的分数越小C.同一分子，如果两条曲线白温度不同，则T1T2D.同一温度下，如果两条曲线代表不同的气体，则M1M24.下列哪一项不是状态函数A.密度B.内能C.功(D.嫡5.已知cHm.(石墨尸-393.7kJmo下面哪种状态的气体最接近理想气体-1一一*一石尸-395.6kJmol,则金刚石的标准摩尔生成热fHm?(金刚J石)为l-1,AcHm?(金刚-1A.-789.5kJmolB.1.9kJmol-1C.-1.9kJmol-16.单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准

18、摩尔生成热相等A.SO2(g)B.SO2(l)C.SO3(g)7.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是-1D.789.5kJmol-(AD.SO3(l)(AA.cHmB.AfHmC.fGm8 .升高温度能加快反应速度的主要原因是-A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会C.能加快反应物的消耗9 .在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是D.Sm(D)B.能提高反应的活化能D.能增大活化分子百分数-(D)A.B.改变了反应的ArH改变了反应的ArGC.D.改变了正逆反应的活化能,改变了正逆反应的活化能,10.在某温度下，反应A+B=G+F但改变量但改变量达平衡，AEa不同AEa相同已知

19、AHPbCrO,B.Ag2CrO4E?B.E=E?C.E0,S0,高温B.H0,S0,低温C.H0,S0,SHCl(选填,二或)9 .根据杂化轨道理论，BF3分子中B原子有3个sp2类型的杂化轨道.10 .0.1mol/LNaAc溶液的pH=8.87(已知HAc的Ka?=1.810-5)11 .根据杂化轨道理论，H2O分子中心原子O的杂化轨道类型是sp3不等性杂化(同时标明属于等性杂化还是不等性杂化).12 .0.2mol?L-1NH3.H2O与0.05mol?_-1HCl等体积的混合，溶液的pH=973。(已知NH3.H2O的Kb?=1.810-5)1013 .已知Ksp?Mg(OH)2=5

20、.610-12,Kb?(NH3H2O)=1.8X0-5,用NH4CI溶解Mg(OH)2的反应是Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O,该反应的平衡常数是1.73X10-214.在相同条件下有反应式(1)A+B=2C,rGm1?,E1?,(2)?A+?B=C,rGm2?,E2?,则对应于(1)和(2)两式rGm1.：rGm21:215.鸟应2Fe2+Cl2=2Fe：+2Cl-在298K时的平衡常数K?(Cl2/Cl-)=1.358V,?(Fe3+/Fe2+)=0.771V),E1：E2=11?=7.9W19.(已知16.已知cHm?(石墨尸-393.7kJmol-1,cHm?(

21、金阿J石尸-395.6kJmol-1,则金刚石的标准摩尔生成热fHm?(金阿J石)为1.9kJmol1.17.18.苯的熔化热为10.67kJmol-1,其熔点为5.0C,则苯熔化过程的嫡变约为38.38J?mol?K-1已知某化学反应的活化能Ea=200kJ?mol-1,温度373K时的速率常数k=0.01s-1,则该反应19.的半衰期是69.3s,温度500K时的速率常数为已知NiSO4?5H2O(s):&Gm?=-2221.7kJ?mol-1,NiSOd(s):AfGm1.3x105s-1.=-773.6kJ?mol-1,HzO(g):AfGm?=-228.4kJ?mol-1,求反应Ni

22、SO4?5H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)的K?是2.4X10-1420.基态2jCr的核外电子排列正确是1s22s22p63s23p63d54s121.苯C6H6的共轲大觥，用符号口：表示.22.23.比较H2O和NH3的键角大小：H2OS2SS24.Ca2+与EDTA的配合物的配位数是6个.二、计算题1.为了防止汽车水箱中的水在零下7c时凝固，以无水乙醇(p=0.803g/mL)做防冻剂，问每升水须加多少mL乙醇？已知水的正常凝固点Tf7K*=273K,水的冰点降低常数kf7K=1.86Kkgmol1,M乙醇=46gmol(假设溶液服从拉乌尔定律)解:由ATf=kfMbB得b

23、BbB=273K-266KTf_T_kfk7K-Tf1.86Kkgmol41.86Kkgmol1=3.76molkg-3333m水=110m1.010kgm=1kgmbV=；b_5,gmgrg0.803gmL二一u.wg0.803gmL，2.已知CO2(g)NH3(g)H2O(g)(NH2)2CO(s)人?fHm-394-46-242-333_?Sm214193189105求反应CO2(g)+2NH3(g)-H2O(g)+(NH2)2CO(s)nb=1MbMb11=215.4mL-1kJmolJK-1mol-1(1)在标准状态下，反应能否正向进行？(2)计算298K时的Kp?值.解:(1)根据

24、rH?m,298=(汇fHm?)产-(！Hm?)反ArH?m,298=(-242-333)-(-394-246)=-8940,在标准状态下，反应逆向进行(2)平衡时rG?m,298=-RTlnKp?32.210A”=-0.89-8.314298eKp=0.413.原电池(-)PtFe(1.0mol已知：298K时，中?(Fe3+I-71),Fe3+(1.0xl0-4molL-1)R1.0Ml0-4molL-1)2,Pt(+),/Fe2+)=0.770V,答:(2)写出正极和负极发生的电极反应式求标准电池电动势E?、电动势E;和该反应的K?od(I2/I)=0.535V,F=96500Cmol-

25、1,电池总反应；负极电极反应式:正极电极反应式:电池反应：Fe2+-e=Fe3+-I2+2e=2I2Fe2+I2=2Fe3+2I(2)El?;，-。-同/“1Fes./FeZ)=0.5350.770=0.235V管均需c,”0.0592,1.0010且=0.770lg11.00?I2/I-0.0592I2/I一0.0592,=0.535lglg11.0104=0.7700.2368=0.5332V=0.5350.2368=0.7718VE-9+一炉-一九八广：.)=07718-0.5332=0.2386VG005921gFe32I122Fe-0.2350.05921(1.010)2(1.010

26、)21g2(1.0)2-0.2350.4736=0.2386VlgzEG；，2(-0.235)0.05920.0592-7.94不)=10，.94=1.15104.考古学者从古墓中取出的纺织品核衰变符合一级反应速率方程,经取样分析其14C含量为动植物活体的85%.若放射性,且已知14C的半衰期为5720年，试估算该纺织品的年龄(10分)12解：由于放射性同位素14C的衰变相当于一级反应，根据一级反应的反应物浓度与时间的关,0.693小I0.6930.693.4系进行计算由t丁=,得k=1.21父102k，t157202.303lg2.303lg85，得；一.年5,在100mL0.2moln-1MnCl2溶液中加入100mL含有NH4CI的0.1moll/lNH3+l2O溶液,问在