勒夏特列原理

1、主讲人：张驰组员：耿景行，胡书晗5、勒夏(沙)特列原理如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动 牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5(PO4)3OH溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。练习1 : 在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色变浅C、平衡移动，且HClO浓度减小 D、平衡移动，且HClO浓度增大 B、D练习2

2、: 在某容器中，C+H2O(g) CO +H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时：A、CO、H2的浓度都比原平衡时的要小B、CO、H2的浓度都比原平衡时的要大C、H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大D、CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大C练习3 : 当化学反应PCl5 PCl3 + Cl2处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时（“增加”或“减少”） ，理由是 增加平衡左移，使PCl5中37Cl增加，PCl5分解生成的PCl3中37Cl也会增加

3、。化学平衡中的转化率问题四、化学平衡图像 1、速率平衡图像像谁动，谁在上上下动，看速率 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时恒容增大了压强 Dt5时增大了反应物浓度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t62、拐点图像先拐先平数值大，固定一个看其他T2T1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C%时间0t1t2T1T2Q0判断:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(

4、g); H =QkJ/mol P2P1A转化率时间0t1t2判断:P1 P2m+n p+qT2，正反应吸热，正反应吸热 BT1T2，正反应放热，正反应放热 DT1Q 0等温线300C转化率压强0P等压线200C100Cm+n p+q0 五、等效平衡 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),由不同的起始加入达到相同的平衡效果,即平衡时各物质的百分含量分别相同。这样的化学平衡互称为等效平衡。1、恒温恒容，将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。催化剂高温2SO2 +O2 2SO3(气)（）（）（）.某. 在一个恒温恒容的密闭容器中，加入mol

5、A和 1mol B，发生反应 ：2 A（气）+ B（气） C （气） 下列配比作为起始物质，可达到同一平衡状态的是（ ）A、4mol A + 2 mol BB、4mol C C、1.6 mol A + 0.8mol B + 0.mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C 2、恒温恒容，将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量比相同，即互为等效平衡状态3、恒温恒压条件将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。在一个恒温恒容的密闭容器中，充入molA和molB，发生反应：A + B C 达平衡后，C的体

6、积分数为，若维持容器体积不变，0.6molA、0.molB、.molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不变，则值为可能为，也可能为只能为只能为无法确定 在一个体积恒定的密闭容器中，加入mol A和 1mol B，发生反应 ：2 A（气）+ B（气） 3C （气） + D （气） ，若达平衡时，C的浓度为W mol/L。在恒温恒容条件下，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是:A、4mol A + 2 mol BB、3mol C + 1 mol DC、1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0. 5mol DD、 4mol A + 2 mol B + 3mol C + 1 mol DBC在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1mol