氧化性还原性强弱比较习题

1、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A. 基础训练1. 在3C12+8NH3=6NH4C1+N2反应中，还原性最强的物质是（）A>Cl2B>NH3C、NH4C1D、N22. 在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5E、5：1C、6：1D、1：63. 下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A、Br-Br2B>Cr2O?2-Cr3+C、S2HS-D、旳-NO4. 已知:2BrO3-+Cl2=Br2+2C1O3-；5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；CQ-+5C1-+6H+=3C12+3H

2、2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为（）A、C1O3->BrO3->IO3->Cl2B>BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C、BrO3->C1O3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3>ClO3>IO3-5. 已知X?、丫?、JW2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B>2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26. 用KCIO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相

3、同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为（）A、1：1E、1：2C、2：1D、2：37. 在xR2+yH+。2R3+n电0的离子反应中，m的值为（）A、2xB>4C、y/2D、2n8. 元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A、一定被氧化C、可能被氧化，也可能被还原B>一定被还原D、既不被氧化，也不被还原B. 提高训练9. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的（）A、SO3SO42-E、HClfCC、HCO3-fCCyD、CfClO-10. 根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是（）A、SO2E、H2SC、H2SO4D、SO311. 在3S+6KOH=2K2S+

4、K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比（）A、1：3E、3：4C、2：1D、1：212. 已知在某温度时发生如下3个反应：©C+CO2=2C0；C+H2O=C0+H2；co+h2o=co2+h2,由此可判断在该温度下，C、CO、h2的还原性强弱顺序是（）A、co>c>h2b>co>h2>cc、c>h2>cod、c>co>h213. 下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+HJB、2F?+2电0=4HF+O?C、H2O+C12=HC1=HC1OD、2H2O=2HJ+

5、OJ14. 由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B>还原性：C->A->B->D-C、2A-+D2=2D-+A?可进行D、2C-+鸟=2E-+C2不能进行15. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（）A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B.只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：116. 现有下列三个反应：2FeCl3

6、+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+CL2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，氧化除去I-杂质可加入试剂（）A、Cl2B>盐酸C、KMnO4D、FeCl317. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A.4:1B.2:1C.3:1D.1:118. 将KC1和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组

7、成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O?2-,Cr2O?2-可过量的KI中氧化出2.667g1反应离子方程式是：Cr2O?2-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（）AK3Cr2Cl?BK3Cr2Cl5CK3C5CI9DK2CrCl419. 有如下微粒Mg2+、N2、Cu2+、Cl?、FW+、S2-、F3+、Al,其中只有氧化性的微粒是;只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是o20. 在一定条件下，RO3n-与I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+61-+6

8、H+二R-+312+3H2O,推断RO-中n的数值为,R元素的化合价为,R是周期表中族元素。21. C12和NH3能发生下列反应：3C12+8NH3=6NH£1+N2。该反应中氧化剂是,还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g,生成氧化产物goC.能力训练22. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO?、H2O>比和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）a.so2>h2o>n2>nh3b.n2>so?、h2o>nh3C.N2

9、>S02>NH3、H20D.H2O>NH3、SO2、n223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镀和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.lmolC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC102NaCl+NaC103o在相同条件下NaCl（）2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCkNaC103C.NaClO、NaC103D.NaC103>NaC10425、下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矶净化水B纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、

10、氮化铝（AIN,A1和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N?是还原剂，AI2O3是氧化剂B上述反应中，每生成ImolAlN需转移3mol电子C. A1N中氮元素的化合价为+3D. A1N的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后

11、得到的溶液用0.02000mol-L-101的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00inLKM11O4溶液。请回答下列问题：配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+丁叫+口吋。眉。払+哼+口啣彳+皿。在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是;根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和;（铁的相对原子质量以55.9计）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； 方案二填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。28、某反应体系的物质有：NaOH、A

12、u2O3>Na2S4O6>Na2S2O3>AO、电0。请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。AugOm+a中+反应中，被还原的兀素是,还原剂是。将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl?反应的产物是H2SO4>NaCl和HC1,则还原剂与氧化剂物质的量之比为29、配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+=C02+Mn2+电0称取6.0g含KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶

13、中。 第一份溶液中加入酚駄试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为moL 第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高镒酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为moL 原试样中H2C2O4-2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。D奥赛一瞥30、实验室可由软镒矿（主要成分为MnO2）$iJ备KM11O4,方法如下：软镒矿与过量固体KOH和KC1O3在高温下反应，生成镒酸钾(K2MnO4)WKC1：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MHO?和KMnO4；滤去MnO?沉淀，浓

14、缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMn04o请回答：软镒矿制备K2MnO4的化学方程式是。K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。若用2.5g软镒矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。KMnO4能与热的经硫酸酸化的反应生成M1P+和CO?该反应的化学方程式是O上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯反应完全,计算该KMnO4的纯度。参考答案第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【例题解析】1解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物答案氧化性：Br2>Fe3+>12还原性：I->Fe3+>Br-2.解析由氢元

15、素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. A2. (1)甲+、Fe2+,SO42-(NH4)2Fe(SO4)-6H2O或(NHSO/FcSOmO【针对训练】1、E2、E3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、；20、n=l+5价VDA21、(1)C12NH31/4(2)1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、(l)Mn：+7+2,改变数为5,Fe：+2+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平

16、其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4!未找到引用源。5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2S04+8H20o不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。方法一：¥Jx2=22览驚1-1X2m(Fe)=1.45g,Fe的质量分数为：耳2<100%。m(Fe)014014方法二：-TF7TX1=0.02000mol-L-ix0.025Lx5,m(Fe)=0.140g,-一xl00%=dd.jzaaToxlOO%。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片

17、中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。碱；KM11O4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管14514(3)xlOO%；xl00%oaa不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但

18、不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除FW+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高镒酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁