陕西省2019届高三4月月考(高考全国统一全真模拟二)理综-化学试卷【含答案及解析】

1、陕西省2019届高三4月月考（高考全国统一全真模拟二）理综-化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1.A.B.C.D.下列化学用语的理解正确的是结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯电子式苗：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是p3. 选项化学事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：CI>SBMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>AICK与水的反应比Na与水

2、的反应更剧烈金属性：K>NaD加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>BrA. AB.BC.CD.D4. 下列化学过程中对应的离子方程式正确的是A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HCIO+HSO3-B. 酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2SJD. 小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2T+H2O5. 苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物

3、。有关物质的沸点、熔点如下：p6. 苯溴苯邻二溴苯对二溴苯沸点/°C80.1156.2225220.13熔点C5.5-30.77.187.33下列说法正确的是A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAB. 1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAC. 将0.2molNH3充入密闭容器中在一定

4、条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAD. 相同温度下50mL0.1molL-1CH3COOH溶液和10mL0.5molL-1CH3COOH容液中所含CH3COOH分子数相等8. 下列实验方案的设计与评价合理的是水的一盐过钉必证化擀能离化力电龍验匹隘度对半衡验liL锲发生桁宝腐Lf*A. AB.BC.CD.D9. 室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是曲线I表示的是滴定盐酸的曲线A.B.滴定醋酸过程中，溶液中C.D.V(NaOH)=10.00mLV(NaOH)=20.00mLQ

5、增大c(CH.COOH)时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)、简答题10. 明末宋应星的著书天工开物中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式o现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：锌焙砂的主要成分是ZnOZnFe2O4，还含有少量FeOCuONiO杂质；金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答I(2) 化合物ZnFe2O4化学方程式为(3) 净化I操作分两步:Fe3+转化为

6、Fe(OH)3中Fe的化合价为，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的下列问题：O首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使沉淀过滤后除土OpH值(横标)变化时的沉淀溶解平A可能是(填出一种范围内(假设杂质离子浓 写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式 下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质可能的化学式)，调节后溶液的pH应控制在度均不大于0.1molL-1)。 此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是0(5)本流程中可以循环利用的化合物有11. 溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等，它是一种不溶于水的白色结

7、晶粉末，受热或见光易分解，接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1:在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H20、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60C时不断搅拌，以适当流速通入S022小时。步骤2:溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。步骤4:将获得的产品经系列干燥剂干燥后，再进行真空干燥。G1S01-3H1QMr请根据上述制备步骤回答有关问题:M恃的MUH用潦(1) 制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的，在制备SO2时装置可以选择下图中的(填装置

8、编号)，发生反应的化学方程式为。(2),步骤1中：所用蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是 为控制反应在60°C进行可米取的措施是。 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为。 判断反应已经完成的现象是。(3)步骤2在过滤时需要避光的原因是。步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO37H2O晶体。需用到以下试剂：SO2(贮存在钢瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。 向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和；;加入少量维生素C溶液(抗氧化剂)，

9、蒸发浓缩，冷却结晶；;放真空干燥箱中干燥。12. 尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。(1)已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2NH3(l)+CO2(g)=H2NCOONH4(I)H1=-330.0kJmol-1第2步：H2NCOONH4(I)=H2O(I)+CO(NH2)2(I)H2=+226.3kJmol-1则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是(填字母编号)(2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2HH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g),tC时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物

10、质的量随时间变化如下表所示：p13. 时间/min0407080100n(CO2)/mol0.200.120.100.100.10 前40min内v(NH3)=，此温度下该反应的平衡常数为。 30min时v正(CO2)80min时v逆(H2O)(选填“>”、“=”、“v”)。 在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将(填“增大”、“不变”、“减小”) 氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所

11、示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/n(CO2)=时，尿素产量最大，经计算图中y=(精确到0.01)。图2(3) 工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有。(4) 近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题： N极为极(填“正”、“负”)，M电极反应式。 N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为g14. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新方法而获得2015年诺贝尔生理学奖这是中国本土培养的科学家首次获得诺贝尔奖。请回答下列有关问题：(1)

12、青蒿素的分子式为C15H22O5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为(2) 在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH4作为还原剂，其制备流程如下：已知金属晶体Na的配位数为8,则其晶胞结构图符合图1的(选填字母编号)，其堆积方式为(填名称)图2是NaH的晶胞结构，则NaH晶胞中Na+的数目为，若该晶体密度为pgcm-3，则晶胞中相距最近的两个Na+间的距离为cm(用含p、NA的代数式表示)。 化合物B(OCH3)3中C的杂化轨道类型为，B(OCH3)3的空间构型为，与其具有相同空间构型的分子和离子有、(分子或离职各写一种)。 KBH4的电子

13、式，晶体结构中存在的作用力有。15.化合物E(结构简式为)是合成消毒剂萜品醇(结构简式为coon的中间体。由甲苯经一系列变化制取E的流程如下:COOHcomiu甲辛反袒.A反应匕竺器兽0-氐辽氐。桃0H£0"R升°请回答下列问题：(1) 化合物E中含有的官能团名称为,a萜品醇的分子式为甲苯的结构简式为。(2) 反应I的化学方程式为。(3) 反应II的反应类型是。(4) 反应III的试剂与条件为。(5) 写出一种符合下列条件的有机物的结构简式。是化合物D的一种同分异构体；能与NaHCO3反应；能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体；在核磁共振氢谱上有5个峰

14、。下面是由化合物E合成一种a萜品醇的流程的一部分，请将其中有G生成H的几步流程补充完整(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件).。i：Hi提示:RCOOCjHOH参考答案及解析第1题【答案】结【解析】乙酸不可臥表示甲釀甲酯：,故E错误jC、电子式迢旧只可以表示轻基，不可以表示氢氧根离子，氢氧根禽子为甲醛甲酯为ecooch；Sea错误j臥X，碳;卜干貳：0：H,故C错误；Dx曲；-和1丈djg子数为电子数为10,高子结崗示童凰可以t表示呦二也可臥表示叱匕故D正确；故选D。錄同本議爐素的核素是中子不同，D是难点为高考當频考点，ACHiCOOH和呃COGH?J¥

15、;孚大小t£初陵走:，原学花木简舟分学H不同结构倉式弓错龜D局位第2题【答案】熨木化物的酸性W理i|OJturi工口丁空习可Lli旳bJLt皿禺IHtrHC期刃'JJ；RJWJJ丿沪十IH/tMAPXJJ/TIXAJ£fX£)明ELL.MH!jJ、AJ冰旳収应比聪土水的反应更ai烈，说明同一主族从上到下金属性透渐增强，故证确认抑热条件下HKrtLHF更易分解，氨化物遇魚定，则元素的非金層性越窗故DIE翻故选A°騒曬OS?Bt可知谭；c.K与才第3题【答案】A.【解析】A.向漂白液中通入S降低溥白效率：C10'+S0Hz0=Cl-+90J+

16、2H-,故A错误；E.酸性KgO搭撷褪鱼证明F*的还原性I附rd中毗元素化合价降低荷一化合价升高：Mn0r+5Fe2-+8HKn25Fe34H;Oj故E正确；C.黄色的必証悬浊潘中加入险瞒港后变黑：2AgI+Sz=Ag2S+2I-,故C错误D、小苏打用于治疗胃酸过梦匕ECO.'+H=CO1+HJ?,故D错误；SftAo第4题【答案】C辭也縈驚疇黑需欺熬豔鉛鸵昵5分子中所有的原子分别都在同一平面內故c正确孑m灵亡漠苯的沸点高于荼，用婆馆的方法可目粗溟代萊混合物中首先分克出苯，故D错俣$故近第5题【答案】A.【解析】乩5.昌马正丁烷与异丁烷组成的混合气体为0.mol,无论是正丁烷还是异丁烷

17、分子均含有卩个c-Hyt,的C-H键数目为Nh敌庇氟B、l>olCOQlmolHiO写过握比口充分寂应祁是样穆讪】电子故乍专移的由手数转移的电子数狩乂，故瞄臬6肚分解是可逆反应故匚错误；X弱电解质濬潘浓度越稀，电宫百分数越尢濬液中电解质分子越少相同温度下EOmlAlmcjl呛出匚°（汨濬懑含CFKOOH分子数少，故Digig;故选JU第6题【答案】D【解析】5E>CLNaBr墮误,C、N力点第7题【答案】【解析】)ctCHJCOOH)直、曲线I表示的是滴罡裁酸的曲线酣醱是弱电解质突娈范围小，故A错误$氏滴定酪醱过程中漆滝中爲w，温度不氨K遅定值，c(CH,COO变大，卫=

18、cyCHCOO)v'7c(CH.COOH)心80)变小'故卫错误；C、V(Na0H>-10.OOnLB,潯液相当于是尊浓度醋酸和醋釀钠的混合物醋酸电當大于水解*醋酸c(CHzCCO-)XtlfaO>c(H+)>c(OHT,故C错误o"V(N«OH)=20.00mL时两份滚潘中1UC1与CHiCOONa相等，CHiCOONaP分水解，)c(CH£OCT),故DIE确,改选Dp第8题【答案】221X7=2Zn+O：f+32nFeX)4H-SOZnSOFBSO4H2OH3O2Fe>+2H=2Fe>42HW用炉甘石(主要成井是

19、2MX)OM)1分，ZriCO誠2n(0R)藩合理答案均绪分3.24.7(1分,只要答出的范围在3.18内均给分)匚十沉淀克全时5割分沉淀，造咸原料损耗ZnH：EOZnSOi【解析】:)和木莢混合加热分两步反应得到锌:分解:d1.|5|_血C仙屋归ZnO<o；f,氧化还用反应2ZnO4C=2Zn-K?D；f;在化合物里正员化合价的代数和再0,加为+2价，0为-2价，化合物ZnFe&中陀的化合价为十一酸浸时£皿空204会生成两种珮酸锌、硫酸钱，艮RZhFe304与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，酸浸时，2nFea发生反应的化学方程式为2nKe2O4-HHSD4=ZrLSO

20、4+Ke2(SO3+4II2Oi亚铁离,离子方程式Jff+2FB+2H-=2Fe>+2H-O用水解法除去FH-Fe+SHOFe(OH)3+3H-,选能土tr反应，促进水解，又不可入苴它杂质亶子的含行的物质：M)l分，ZnCOu或加(OHQ等合理答案均给分；控制颅在3.24.7,Fe(01D:沉淀完全，而其它离子还没有开始沉淀.此流程中没有用调节口H来除去口1卜的原因是Ci?-沉淀完全时Er?押分沉淙洁成原料损耗(©净化H欲分高出CmW加入的E物质的化学式加j<5)本流程中可以命环利用的化合物育氐50电、血SO*第10题【答案】CMgCVN诰处6十M3S6t除去水中的尢水浴

21、加熱2Cus+2Br20,+2E20=2CuStI+SO42_+4H'溶液蓝色完全褪去防止CuB厂见光耸解防止CuBe被氧化然后向烧杯中扣入100g20%NaOHU'?S过遽，然后用乙酢洗滦产品2£次【解析】制备近用固体与據体不加热故选C装器；庾应为E2S04+Na2S0j=Na2SO4+H：O+SO2t，步疆1中：CuErSli空利会被缓慢氧化成绿色粉末，所用蒸锯水需提前煮沸处理这样做的目的是除去水中的0“防止氧化CuBr;控制反应在10Q匸以F常用水浴加煞，为控制反应在皀0匕进行可采取的措施是自0匸水浴加热；弧作还原剂三颈烧瓶中反应生成CuEr的离子方程式2Cuz

22、+2Et-+SC2+2HK）2CuB丨柘O占代H*：Cu»语沥呈蓝色判断反应已经完成的规象是濬海蓝色完全褪去j5化亚铜（CuBri常托作有机合成原料和反应催化和等，它是一种不滚于水的白色结晶粉末，受热或见光易分解，步響2在过滤时需墓避光的原因是防止CuBr见光分解；（Q步磯込中用到的洗涤剂水i乙裁中均"熔有少量旳尹的原因是保揺还原柱棗件，防止CuBr被氧化I®收濟壬委含Na：S03.M903；向瘪f呼继续通入吐至潯濟饱和'将帕再0：转化为両HSg根据钠守邑溶液中UaHSOj为Q.亦然后冋烧杯中加入10Q酩U0H涪瀛将NdlSO:再转化和嘟g加入少重维主素。

23、落港（折氧化剂）,蒸发派編冷茹结晶过獄然后用乙第洗涤产品23狄除去表面的杂质，放員空干燥箱中干燥。第10题【答案】C0.002moL-L-min-LO.556或二増大20.36増大反应物浓度.或増大圧强、或定时分离出9=0.002血心肿尿素，或其它合理答案，答出一点即可正CO(NHz)2+Hz06e"=cO2t+Nzt+6H*00gw彎哪疵畑(賂耳隘臂陳憋'椭5二i手吸热，总反应是議热，对購囱熟选C。前40Mn内v(NH3)=2v(CO2>=2乂(0.2-0.12mol2厶x40nnnC02(g)+2HH3(g)CO»H2)2(g)+H；O(g),起始/mol

24、0.20.8转化/mol0.10.20.10.1平衡/mol0.10.60.10.1上二005x005005x03=0.556 30niii时正向进彳亍速率减小后与80miri时相等，故vz(COj)>BOminBj'v逆(HR) 在looidrML保持耳它条件不变<再向容器中充入c.ioiwica和o加01帼，相当于对原平衡进行加压'平衡正冋进行，重新建宜平衡后co：的转化率与原平衡相比将原平衡増大,©从厨中读出n(NH0/n(CO2)=2B,尿素产量最犬，C04g)-*-2HH3(g)号C0(W)2(g)+H20(g)始mol/L12变mol/L0.8

25、1.60.80.8平iwl/L0.20.40.80.8平衡时CO(NH小的体积分数0.804+02+08+08=0.36(3)工业生成中为提高屎素的产率可采取的措誌有増大反应物浓度、或増大压强、或定时分高出尿素，或其它合理答案，答出一点即可J0：得电子，N极为正极电极反应式CO(NHi)严H66e一C02f-t-Nzt十6才，N极消耗标准状况下33.6L气体时，轻移电子切01,由CO(NH2)2+H23-6e*=COt+N2tM极理论上处理的尿素的质量为Imol即60沪第11题【答案】0>C>Hls；2sbft心立万堆积41-1x24时】平面三角形S03(5toF氛ECls)CO鉴-(或心吨T离子姒醐妣共价或极性键)【解析】(D同周朗自左向右非金雇性詹强即电员性增强，故青蒿素的赴子式対：业刃门茸组成中的三种元素的电负性有夫大小排序ft0XJ>H1克昂第一竜离能最关兀秦罡氧，蓝态療子的樣外电子部希式Lssgp4j(2)d)E舸金J1晶休11良的配位数为乩白，c.d的配位数井别杲氣12.12,则其晶胞结枸威符合團1的bj其堆积方式芮体心立方堆积§IUH晶胞中N的数目为8乂1旳代><1戊=£脳11为离子晶体,晶体中每个钠周