陕西省2019学年高一4月检测化学试卷【含答案及解析】

1、陕西省2019学年高一4月检测化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A.13AlB.13AlC.13CD.13C2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H:1C:12Cl:35.5S:32Cu:64等。请问这些数值准确的说法应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值3. 下列关于碱金属的描述正确的是A. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低B. 碱金属都可以保存在煤油中C. 在空气中加热均可生

2、成多种氧化物D. 碱金属与水反应，均漂浮在水面上4. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A. ac=mnB.ab=nmC.cd=m+nD.b5. 下列叙述中错误的是A. 酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4B.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCI>HBrD.原子半径：Cl>S>O6. 卤素单质的性质与F2>C12>Br2>I2的变化规律不相符的是A. 与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质

3、还原性的强弱D.与水反应的剧烈程度7. 下列物质对应的电子式书写正确的是A. NH4Br:阳珂册：厂B.CaCl2:迫：_:C1：'C.N2:：-ND.Na2O2:1：0：0：时呼鼻!*!8. 原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+1的元素不可能为A.第川A族B.第IA族C.镧系元素D.第川B族9.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.兀素的最咼正化合价呈周期性变化10.下列各组元素性质递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依

4、次增大C.P、S、CI最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强11.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子12. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4VHZO4，则下列判断正确的是A非金属性强弱为X>Y>ZB原子半径为X<Y<ZC阴离子的还原性为X3->Y2->Z-D气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ13. 已知Xn-、

5、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是A. 离子半径大小关系是Xn-vYn+B. Z一定是稀有气体元素的原子C. 原子序数关系是Z>Y>XD. 原子半径关系是YvX14. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C. Imola从酸中置换H+生成的H2比Imolb从酸中置换H+生成的H2多D. a原子电子层数比b原子的电子层数多15. 对于-和.+两种粒子，下列叙述正确的是A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电

6、子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同16. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr217. 氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18B. 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LC. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18X6.02X1023D. 35Cl2气体的摩尔质量为7018. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(O

7、H)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. 已知As是第四周期，VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小二、填空题19. 如图所示，已知A元素最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个，试回答：写出它们的元素符号：ABCDE。A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是。A、B、C的原子半径由小到大的顺序是。A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是20. (1)下列五种物质中Ne

8、H2ONH3KOHNa2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。(填写序号)(2)在下列变化中，碘的升华烧碱熔化MgCI2溶于水HCl溶于水Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。(填写序号)三、推断题21. 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分

9、子，两原子共用1对电子试回答：(1)写出各元素名称：X、Y、Z.(2)X离子的结构简式图为,X与Y形成的离子化合物的化学式为,Z与氢形成的化合物的化学式.(3)Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为。四、填空题22. 在水溶液中，Y03n和S2发生反应的离子方程式如下:Y03n+3S2+6H+=Y+3SJ+3H20(1) Y03n中Y元素的化合价是。(2) Y元素原子的最外层电子数是。(3) 比较S2和Y的还原性强弱。参考答案及解析第1题【答案】1【解析】第2题【答案】量解谱子质量仅代L种核素，不能代表某种元素的全碱素，在正辯樂卷需釀養豊聲關貫釧的相对原子质量s是元素的4目对原子质量的迪

10、闊瓦按各种天拓同位素熄子所占的一宦百分比尊岀来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量，答案选【考点定位】本题主要考沓了元素的*取寸斥子质量判断【容师点睛】该题的解答关键是理解祁拆子质鼠质量魏等有关概念的区别归纳如下：原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义覃需藜薛素的一个原主溜裔核內质子数与冥例f原子的质量罡2.657xlO-2&kg等。的相对原子质量约为"IVl-=MuH+Mr2bH+俱中a%+bBfc+=；0的质量数为碾第3题【答案】氏通常状况下補金属都比较软【解析】,顼度较小，密度最大的砲也只W1B79g/crn5.熔点最壽的锂只有180.5所汰"

11、;硬度小.密度小、熔点低"是正确的，选项匹确,B金属锂的密度为恥晦北曲会浮在煤油的上面，不能保存在帰由中，选项B错误,C锂在空气中加热只生成LiQ不可能生成多种氧化物选项匚错骯D碱金属中，孤艳的密馳异，选项D错氓答案选凡驪瀝需麴金属的性乐解答本题要熟练拿甌金JB的物理性质和递埶陳特别应注蕙金層第4题【答案】四种离子的电子层结构相同即离子u-at-b-n=-cti+inf所以正确选页対D；第5题【答案】【解析】沁同周期自左而右，元素的非金屋性增臥非金属性CI>S>P;非金属性越窗最高价氧化物对应水化物的酸性越离故峻性HQd也Pg选项述确；弘同周期自左而右=元素的金属性减弱，

12、失电子能力赢弱，还原性顺弱j故还原tthJa>Mg>AIj选项证确jC>同主族自上而下元素的非金属性礁器故非金属性F>CI>Br.非金圍生越强，氮化物的稳定性越强，故稳ttHF>HCl>HBrrS项匚正踰口同周期元素原子从左到右原子半徑逐渐;咸仏同主族元素厲子从上而下原子半徑逐渐増大，故原子半径；S>CI>O,选项D错误。答案选D.点睛：考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律颦拿握元素周朗律的是解答本题的关键第6题【答案】【解析】代、非金属性Cl>Br>b则与氢弓反应的剧烈程度为由易到难，与上述规律一致，选项A不选氏非

13、金層性FYIHB川则对应的氢化物ti定性为由强a弱，与上述规律一致，选项环选；s非金属准"口阶儿单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致选项港6非金属性FAGAB儿单质的活漩性F""阶"加水与庾应的剧烈程度逐减弱与上迷规律一致选项D不选。答案选U離繇輕频考点把振元素的位甑元素周期律为解答的关迄注意非金第7题【答案】DH【解析】A.NH4Br的电子式应为M：H；H1+H：Br：,迩耶错角B.氨化钙的电子式氮离子漏掉方括号迭项唏询B.氛气中氮原子的狐>1a1&电子对必须标岀，为附汽皿选项匚错误英D、过氧化钠的电子式为Nf：0：0：“曲，选顶D&#

14、171;*正确。答紊选D.第8题【答案】B【解析】试题分析：鬼周朗时宓子序数切的元素位于周期表中的第曲,原子序数为询的元素在第回嗾，在四、五周期时，原子序数为划1的元素在噩氓在六、七周期欧为翎系或钢系元素。所法在第晦不可能。选盼第9题【答案】【解析】器啤周期表中的厚子的电子层排布呈现周期性的变化则元素的鶴皇耀濮懿助布解：A-原子半径大小与核外电子层数育关，原子樓外电子层数越多，原子半径越犬，但元素的性馬与原子半径的通变规律不一致故A错误；B+元素的原子的相对原子质量増尢但不呈现周期性的变化'则不能夬宦元素性质出现周期性变化、故如!由原子的电子排布可知，随原子序数的递増电子层数和最外层电

15、子数都呈现周期性的变优而引起元遷性质的周期性娈化，即原子的电子目非布的周期性娈化是引起元素性质周删生娈化的决定因素，故&元素的最高正化合价的用朗性变化是原子的电子排布周期性变化的结杲化合价属于元素的性质,故琥鎳故选匚”第10题【答案】试题分析：A>Lh际E原子最外启电子数依;欠为拿2>巧逶需豎釦A1E确$氐/4F是同周期元素辔子从左到右辱子半径悔欠减小，B错误，匸、PvSsCl元素最高正价依次対舟皿+7J逐渐升高，cEESiD.mLhWK、站是同主旗元素，从上到T的金属性依次増强，c正确，答案进x第11题【答案】【解析】试题分析：由日原子的匚层电子数刊馬子L层电子数的2侥可

16、知牆构为吋24，即必杲碳元素；再第12题【答案】【解析】苹訪分析：勒认M叭电子屋;X<Y<Z原子半径；X>Y>Z,防以答緊乐=化第13题【答案】B【解析】XnYr乙三种徽粒貝有相同的檢外电子层结松；则Z走为稀有气佻X01主族元素，且同周虬dh于x2的下一周輒则处核电荷数a和电子层结构相同核电荷数趣大离子半径越小故离子半径：¥心选项A错误：B2走为稀有气体元素选项£正礙C原子¥>7>X,选项匚错島6同周期自左而右原子半徑戒卜同主礦自上而T原子半径増大，故原子半径和冶选项D错误。答案选匚矚；本题考查结构性质位壘关系应用准度中等，确定

17、元素的位墨罡解题关键，注意舅跚粒半的第14题【答案】【解析】加最外层电子数少的金属金属性不一走比最外层电子数参的金属性强，姙I比钙繭选项A错误,木金属的活泼性越强，越易与水反应常温时，甘能从水中置换出氢，而怀能，说明金履的活泼性妣腐漏选项BE确！O产生氨气泼性强弱，i-金属；D、如项D错舄答案选乩第15题【答案】【睥析】试题分析：龙中雇话量数，谨馬子歟A-Z二M是中子数，故：産和专X丄两种粒子，话子麹相同，贡量数和中子数一定不同，A正确；氐优学性话决走于最外层电子数，农启经失去Y电子,故最外层电子数不同，化学性质不同日错误jG若淀阮素可能不含有中子故噹误iD、由于沙亡经失去一个电子，故檢外电子

18、数肯定不同D错误，此题选爲第16题【答案】【解析】试砸分析：元素X的最高正价和闵价的绮对值2差如,则盛;元素¥原子次外层与元.素舫子次外国均为乳电王触Y的离子具有相同的电扌排布p贝脚是点曲因止1%rff痂的化台初是氯化输或氯化気答案连6第17题【答案】【解析】AJSCll®的一种同位黠质子数等于原子序数，所以先质子数为中子数为珏选项A错隔创氯气不一定处于标准状况不能使用气休摩尔体积224Umol计笔选项融误3C肯匕分子所含中子为181m的甘匕分子所含中子的物质的量为伽灿所以中子数约为18><602胡0巴选项匸正甌6摩尔质量为的单位为g/mob选项D错误，答案选U

19、第18题【答案】【祁析】试题分祈：A-加与Mg位于丑嗾、金属性Ra>Mgffit±Ra(OH)z>Mg(>H)2J倾正确jB.As与厨立于抄族工非金属性N>AS穩定性畑>A5H3jE项错误？C2N血于HA族，金属性Cs>Na,芍水反应时更加剧烈，仃页正甌6于同一周期，枚电荷数披大，原子半径越小，M页正确；答秦拢【考直定位】考查元素阖期律的应用。【名师点睛】本題考查元素周期律的应用。对干元秦周期律我们应辜握以下几点； 同王嗾元素：从上到下，元素的金厲性呃菲金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碰性增强,酸性涌弱。原子半徑逐渐增大，金属单质与氷或醸反应越

20、来趣剧烈，气态复化物的稳走性逐漸泅弱。 同周期元素从左到右,元素的非金属性増强,金厲性减爲最高价氧化韧对应的水化棚S性增强,砥性减弱。嫖子半径逐渐碱性，金属单质与水或釀反应越来趣缓慢，气态氢化物的稳走性逐漸増逼d第19题【答案】PSC10SePHiCI<S<P(或C<B<A)HC104>ILSO4>H【解析】(1>厉素最低化合怕为3价165,则最高价是十5价，氧化物的化学式洵扣6,所以有TTTr=05636、解WMa=31o又因为16x5+满子核內中子数比质子数多卜所以店的质子数杲15即邊礎元素则BS硫元素，虚氨元素jD是氧元素，E是硒元素，元素符号分别为P、SCh0、他(2)非全属性趣强，相应氢化物的穗定性卿，所以氢优物稳定性最差的ftpHii<3)同周期元素原子从左到右JM子半径逐渐海小j故乩触C的原子半径由小到大的顺序罡(4)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的釀性越强口非金属性ftci>S>PfJHAHCIOx>H;SOi>H5PQj第20题【答案】、®®【解析】(1)枇为単屈子分王不存在化学键；HQ为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；®NH非金属原子之间形威的化学键，只存在共价犍jKOH为离子化合协既存