信阳市下期高一质量检测化学

1、.高一化学滚动训练四可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O 16 Al27 Fe56 Br80 第I卷选择题 共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分， 每题只有一个选项符合题意1. 化学与生活亲密相关，以下有关说法正确的选项是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 C. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥 D. 用浸有KMnO4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯2.以下过程中化学键发生断裂的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化 A B C

2、 D全部3.反响X+Y=M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是 AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量B因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进展C破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的4.以下对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 客观事实 理论解释AK3C60在融熔状态下能导电K3C60中含有离子键B酸性：HClO<H2CO3非金属性C<ClC原子半径：Cl<SCl、S原子电子层一样，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引才能比S强DH2O分子比H2S稳定H-O键比H-S键稳定5

3、.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是 A. X原子最外层可到达8电子的稳定构造B. Y单质的氧化性比M单质的氧化性强 C. 原子半径：Z>M>YD. M的气态氢化物的稳定性强于Z 6关于合成氨反响N2g+3H2g2NH3g到达限度时，以下表达正确的选项是AN2和H2全部转化为NH3B正反响和逆反响的化学反响速率均为零CN2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D假设外界条件发生改变，化学反响的限度可能随之改变7.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：rY>rX>rZ，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在

4、适当条件下可发生如下图变化，其中B和C均为10电子分子。以下说法不正确的是 AX元素位于A族 BA和C不可能发生氧化复原反响 CA难溶于B中 DB的沸点高于C的沸点 8少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 参加少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发 改用10mL 0.1mol/L盐酸 ABCD9一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。以下描绘正确的选项是A 反响开场到10 s，用Z表示

5、的反响速率为0.158 mol/L·sBt1时，Z和X的浓度相等，到达了化学平衡状态C反响进展到10 s时，Y的正逆反响速率都等于0D反响的化学方程式为：XgYgZg10.以下装置或操作能到达实验目的是 甲 乙 丙 丁A甲装置可用来别离乙醇和乙酸B乙装置可以构成原电池C在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D丁装置可以用来别离乙醇和丁醇的混合物11某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。以下表达不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu22e CuCa和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片D无论a和

6、b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色12以下除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的选项是 选项物质所用试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇水生石灰分液C乙醇乙酸氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液13以下各类烷烃中，一氯代物只有一种的是 A.CCH34 BCH3CH2CH3 CCH3CH2CH2CH3 DCH32CHCH314.以下各组物质中属于同分异构体的是 A 和 B CH3CH2OH和CH3CH2OCH2CH3C 和 D 和 15. 化合物b、d、p的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种C

7、b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面16. ：2H2g+O2g=2H2Og, 1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ,有关键能数据如下：化学键HOO=O键能/ kJ/mol463.4498那么HH键键能为 A413 kJ /mol B. 557 kJ /mol C. 221.6 kJ /mol D. 436 kJ /molII卷52分二.填空题52分17.14分海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量mg·L1成分含量mg·L1Cl18980Ca2400Na10560HCO142SO2560Br64M

8、g21272 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 1提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是： ，吸收塔中发生反响的离子方程式是： 。用平衡挪动原理解释通空气的目的： 。2吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反响如下，请配平方程式 Br2 Na2CO3 H2O= NaBr NaBrO3 NaHCO3 3从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、枯燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为 ；冶炼时，假设有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反响的化学方程式 。4根据上述流程，假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

9、的体积为_L忽略Cl2的溶解。1810分某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、潮湿的淀粉KI试纸、潮湿红纸。常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气。1图1中仪器A的名称是。甲同学实验步骤：连接仪器、加药品、滴入试剂。2图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，那么甲同学设计实验的根据是。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。3图2

10、中A处反响的离子方程式。4乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此填“能或“不能得出溴的非金属性强于碘，理由是。1911分短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用处极其广泛。1X元素在元素周期表中的位置是_。2X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，那么液态YH3中阴离子的电子式为_ ；在一定条件下X2H4与H2Z可发生反响，化学方程式为_， 反响类型为_。3以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程

11、式表示其原因为_。4超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反响生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反响的化学方程式为_。208分、在容积为2L的密闭容器中发生反响：2Ag+3Bs3Cg，测得物质时间 ABC0min2mol3mol0mol2min1.2molxmol该容器中部分物质的数据如下表：请答复以下问题：102min，用C表示该反响的化学反响速率= ，x= 。2以下条件的改变不能增大正反响速率的是 。A充入1molA B.充入1molB C.升高温度 D.使用催化剂3该反响在t时刻，到达化学平衡状态，不能说明该反

12、响已达平衡的是 。A.各组分的浓度不再改变 B. C.单位时间内生成2分子A的同时，也生成3分子的C D.C的物质的量分数不再改变、现有两个反响NaOH+HCl=NaCl+H2O；Mg+2AgNO3=MgNO32+2Ag。答复以下问题：1可以设计成原电池的是 。填编号2将该反响设计成原电池，如下图，电极M的材料为 ， N极的电极反响式为 。21 9分乙烯是石油化学工业最重要的根底原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生以下转化关系：1A的分子为 ，化合物D的分子式为 。2写出反响、 的化学方程式 :_，该反响类型是 。 _。（3） 甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫

13、，于是设计实验进展验证，将生成的气体依次通过品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。信阳市2019-2019学年下期高一质量检测化学答题卷17.14分1 ，2 Br2 Na2CO3 H2O= NaBr NaBrO3 NaHCO33 。4_。 1810分1 ， 。2 。 。3 。4 ， 。1911分1 。2_ ； ， 。3 。4 。208分、1 ， 。2 。3 。、1 。2 ， 。219分1 ，_。2 ， 。_。 3 。 信阳市2019-2019学年下期高一质量检测化学参考答案一、选择题48分1-5 DBABA 6-10 DBCAD 11-16 CDACD D

14、 二、填空题52分17. 14分1对溴元素进展富集1分 SO2Br22H2O=4H2BrSO2分 通入空气将溴蒸气带出，使Br2g Br2aq或Br2H2OHBrHBrO平衡向左挪动2分 23,6,3-5,1,62分 3蒸发浓缩、冷却结晶1分MgCl2MgCl22分 Mg2H2OMgOH2H22分 4179.22分18.10分1分液漏斗，1分检查装置气密性；1分 2强酸制弱酸；1分一段时间后，烧杯中产生白色胶状沉淀；2分3Cl2+2Br=Br2+2Cl；2分4不能，1分红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反响使试纸变蓝2分19.11分1第二周期第A 族1分21分2分,加成反响1分3Al2O32OH=2AlO2_+H2O2分 2Al2OH2H2O=2AlO2_+3H22分4 Al2