化学反应中的能量变化第三册ppt课件

1、化学反响中的能量变化化学反响中的能量变化第三册第三册化学反响化学反响根据能量根据能量变化情况变化情况放热反响：放出热量的化学反响放热反响：放出热量的化学反响吸热反响：吸收热量的化学反响吸热反响：吸收热量的化学反响E反响物反响物E生成物生成物放热反响能量释放放热反响能量释放E反响物反响物E生成物生成物吸热反响能量储存吸热反响能量储存1.符号：符号：H 2.单位：单位：kJ/mol 5 5、放热反响：放出热量的化学反响。、放热反响：放出热量的化学反响。( (放热放热 吸热吸热 H H 为为“- -或或H 0H 放放热热H H 为为“+ +或或H 0H 03、丈量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反

2、响、丈量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反响4 4、产生缘由：化学键断裂、产生缘由：化学键断裂吸热，化学键构吸热，化学键构成成放热。放热。1、热化学方程式 ： 阐明反响所放出或吸收的热量阐明反响所放出或吸收的热量的化学方程式的化学方程式例如：例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol2、书写热化学方程式的留意点：、书写热化学方程式的留意点： 例题例题1 1g1 1g甲烷在空气中熄灭，恢复常温下测得甲烷在空气中熄灭，恢复常温下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学

3、方程式。，试写出热化学方程式。1.1.为什么聚集形状不同，热量值不同？为什么聚集形状不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.2.假设反响物形状不同，而生成物形状一样，那假设反响物形状不同，而生成物形状一样，那么热量值一样吗？么热量值一样吗？答：不同答：不同CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO2(g); H=-890kJ/mol例题例题2 同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q1与与Q2的大小：的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/molQ1Q2例题例题3

4、 知：知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要获得要获得1000千焦热量，需熄灭多少克碳？千焦热量，需熄灭多少克碳？练习练习4 知：知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol 求：求：1.6克硫熄灭成为克硫熄灭成为SO2气体放出多少热量？气体放出多少热量？14.53kJ30.5克克 练习练习 写出以下反响的热化学方程式。写出以下反响的热化学方程式。1 1、5 5克碳酸钙分解时吸收克碳酸钙分解时吸收8.885kJ8.885kJ热量。热量。2 2、1molC1molC与适量的水蒸气反响，需吸收与适量的水蒸气反响，需吸收131.3k

5、J131.3kJ的热量。的热量。3 3、1.00L 0.1Omol/LH2SO41.00L 0.1Omol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反响放出化钠溶液反响放出11.46kJ11.46kJ的热量。的热量。4 4、5757克辛烷完全熄灭放出克辛烷完全熄灭放出2759 kJ2759 kJ的热量。的热量。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g); H +177.7kJ/molC(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H +131.3kJ/mol2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l); H -11.46kJ/molZn(S)+

6、1/2O2(g)=1/2ZnO(S);H -3145.1kJ/mol)3、盖斯定律及其运用、盖斯定律及其运用化学反响的反响热只与反响物的绐态和终态化学反响的反响热只与反响物的绐态和终态有关，而与详细反响进展的途径无关。有关，而与详细反响进展的途径无关。有些反响的反响热无法直接测得，用盖斯定律间有些反响的反响热无法直接测得，用盖斯定律间接计算求得。如：对于反响：接计算求得。如：对于反响： C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=? C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=-283.0kJ/mol C(s)+O2(

7、g) CO2(g)H1H2H3H1 H2 +H3 -393.3kJ/mol-(-283.0kJ/mol)-110.5kJ/molH2H1 H1即：即：C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.5kJ/mol练习：练习：知：知：P4+5O2=P4O10; P4+5O2=P4O10; H= - 2983.2 kJ/molH= - 2983.2 kJ/mol P( P(红磷红磷)+5/4O2=P4O10; )+5/4O2=P4O10; H= - 738.5 H= - 738.5 kJ/molkJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4(s)

8、= 4PS、红磷； H= - 29.2 kJ/mol例例1、在同温、同压下，比较以下反响放、在同温、同压下，比较以下反响放出热量出热量 H1、 H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2分析：反响物的形状，数量和生成物的数量分析：反响物的形状，数量和生成物的数量都一样，但由于气态水转化为液态要放出一都一样，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量定数量的热量 H1 H2 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)； H2例例2、在同温、同压下，比较以下反响放、在同温、同压下，比较以下反

9、响放出热量出热量 H1、 H2的大小的大小两式数量一样，两式数量一样，S由固态吸收热量转化为由固态吸收热量转化为气态，再氧化熄灭生成气态，再氧化熄灭生成SO2。其放出热量。其放出热量的总和小于由气态的总和小于由气态S直接熄灭所放出的热直接熄灭所放出的热量量 H1 H2 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)； H1 C(S)+O2(g)=CO2(g)； H2例例3、在同温、同压下，比较以下反、在同温、同压下，比较以下反响放出热量响放出热量 H1、 H2的大的大小小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量 H1，CO是气体燃料，和是气体燃料，和O2反响生成反响生成CO2，又释，又释放热

10、量放热量 H3，两次释放热量的总和，两次释放热量的总和 H1 H3，等于固态，等于固态C氧化为气态氧化为气态CO2释放的释放的热量热量H2 H1 H2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2形状一样，但数量后式仅是前式的一半，释形状一样，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，例例4、在同温、同压下，比较以下反响放出、在同温、同压下，比较以下反响放出热量热量 H1、 H2的大小的大小 H1 H212g石墨与石墨与O2反响生成反响生成CO2放出放出393.51KJ热热量；量； 12g金刚

11、石与金刚石与O2反响生成反响生成CO2放出放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？稳定？比较一样形状、一样数量的金刚石和石比较一样形状、一样数量的金刚石和石墨，与墨，与O2完全反响，生成一样形状、完全反响，生成一样形状、一样数量的一样数量的CO2，金刚石释放出的热量，金刚石释放出的热量更多，阐明金刚石具有的总能量高，不更多，阐明金刚石具有的总能量高，不稳定稳定例题例题51、以下反响既属于氧化复原反响、以下反响既属于氧化复原反响,又是吸热又是吸热反响的是反响的是( ) A.铝片与稀盐酸的反响铝片与稀盐酸的反响. B.Ba(OH)28H2O与与NH4C

12、l的反响的反响. C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反响的反响 D.甲烷在氧气中的熄灭反响甲烷在氧气中的熄灭反响2、以下燃料中、以下燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是( ) A.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气练习练习cD3、酸雨危害可包括、酸雨危害可包括( )对人体的直接危害对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死引起肺部疾病而使人致死,引引起河流起河流,湖泊的水体酸化湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生严重影响水生动植物的生长长,破坏土壤破坏土壤,植被植被,森林森林 腐蚀金属腐蚀金属,油漆油漆,皮革皮革,纺纺织品及建筑资料等织品及建筑资料等,渗入地下渗入地下

13、,能够引起地下水酸化能够引起地下水酸化. A. B. C. D.D1、熄灭热：在、熄灭热：在101kPa时，时，1mol物质完全熄物质完全熄灭生成稳定的氧化物时所放出的热量灭生成稳定的氧化物时所放出的热量例如，测得例如，测得101kPa时时1molC完全熄灭放出完全熄灭放出393.5kJ的热量，这就是的热量，这就是C的熄灭热。的熄灭热。C(s)+O2=CO2(g); H=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.5kJ/molCO(g)1/2O2=CO2(g); H =-283.0kJ/mol是熄灭热吗？是熄灭热吗？【例题【例题1 1】101kPa101k

14、Pa时，时，1molCH41molCH4完全熄灭生成完全熄灭生成CO2CO2和和液态液态H2OH2O，放出，放出890.3kJ890.3kJ的热量，的热量，CH4CH4的熄灭热为多的熄灭热为多少？少？1000LCH41000LCH4规范情况熄灭后所产生的热量规范情况熄灭后所产生的热量为多少？为多少？【 解】根据题意，在解】根据题意，在101kP时，时，1molCH4完全熄灭的热完全熄灭的热化学方程式为：化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l); H =-890.3kJ/mol即即CH4的熄灭热为的熄灭热为890.3kJ/mol。1000LCH4规范情况的物质的量为

15、：规范情况的物质的量为： n(CH4)=1000L/22.4Lmol-1=44.6mol 44.6mol890.3kJ/mol=3.97104kJ 答略答略【例题【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖熄灭的热化学方程式为：熄灭的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); H=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它熄灭的热化葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它熄灭的热化学方程式一样。计算学方程式一样。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产葡萄糖在人体中完全氧化时所产

16、生的热量。生的热量。【 解】根据题意解】根据题意 n(C6H12O6)=100g/180gmol-122.4Lmol-1=0.556mol 0.556mol2800kJ/mol=1560kJ 答略答略2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱的反发生中、中和热：在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生成和而生成1molH2O时所放出的热量。当时所放出的热量。当1L1mol/L稀盐酸跟稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中溶液起中和反响时，放出和反响时，放出57.3kJ的热量。的热量。 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/mol假设用假设用1L1mol/LHNO3溶液跟溶液跟1L1mol/LKOH溶液起中溶液起中和反响，也能放出和反响，也能放出57.3kJ的热量。的热量。 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO