高三2019年龙门亮剑(人教版)化学(单元过关评估)第一章物质的组成及化学计量单元评估

1、单元过关评估（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）一、选择题（每小题3分，共48分）1. （2019年西安市高三质量检测）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）错误！A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6molL_1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL：1【解析】根据图所示，该硫酸p=1.84g/cm3,w=98%,M=98g/mol。A100gx98%项c（H2SO4）=疇严也=18.4mol/L;B项该硫酸

2、为浓硫酸，与Zn反应不能生1840g/L成H2;C项根据溶质守恒：V二184|/|x1000mL/L二50mL;D项等质18.4mol/L'量的H2O与该硫酸混合后所得溶液浓度小于9.2mol/L【答案】C2. 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的锥形瓶配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A.B.C.D.【解析】中小烧杯和中烧瓶必须预先干燥，若不干燥，前者会增大实验误差，影响测定结果，后者因氨气极易溶于水，烧瓶不干燥会导致氨气难以收集满，致使喷泉实验难以成功。【答案】C3. 配制9100mL0.1mol/LN

3、azCOs溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【解析】A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL，但并不是100mL。C选项未用玻璃棒引流，错。【答案】D4. 对下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A.碱一一B.纯净物一一C盐一一D混合物一一【解析】纯碱为Na2C

4、O3,属于盐类物质；食盐水为NaCI的水溶液，为混合物；石灰水是Ca(OH)2的水溶液，为混合物；液态氧即液态的氧气，为纯净物；KCIO3为盐类物质，故答案为Co【答案】C5下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】一定温度、压强下，气体分子间平均距离相同，气体体积由分子数的多少决定，亦即由气体物质的量的多少决定，A不正确，B正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，在标准状况下气体摩尔体积为22.

5、4Lmo1，C不正确；不同的气体在不同情况下，体积不同时所含分子数有可能相同，D不正确。【答案】B6(2019年四川高考)下列说法中不正确的是()A.1mol氧气中含有12.04X1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数1C.等体积、浓度均为1molL的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3【解析】标准状况下1mol任何气体所占体积为22.4L,1molO2中含氧原子数为2X6.02X1023=12.04X1023个，A正确；B中1mol臭氧所含氧原子个数为1

6、molX3=3mol,1.5mol氧气中所含氧原子数为1.5molX2=3mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1mol磷酸电离出的氢离子数小于3mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为2:6=1:3，D正确。【答案】C7. 二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是()A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL【解析】根据反应：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)

7、+2SO2(g)可知：反应中消耗O2的体积等于生成的CO2和SO2的总体积。因标准状况下CS2为液体，所以不管O2是否过量，也不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变。【答案】D8. (2019年滨州检测)下列物质中肯定为纯净物的是()A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子构成的物质C.只由一种分子构成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【解析】纯净物的特征是由一种物质构成，所给的选项中，只有C选项符合。选项A、B可能是同素异形体，如红磷与白磷、02与03。对于选项D来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2*和Fe3*,则能与阴离子构成混合物。【答案】C9.

8、(2019年汕头检测)在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100mL;b.02,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b【解析】据阿伏加德罗定律：n(CO2)：n(O2):n(N2)：n(CH4)=V(CO2):V(O2):V(N2):V(CH4)=100mL:200mL:400mL:600mL=1:2:4:6m(CO2):m(O2

9、):m(N2):m(CH4)=(1X44):(2X32):(4X28):(6X16)=11:16:28:24所以c>d>b>a。【答案】C10. 在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，贝吐匕溶液的物质的量浓度为().V-d1000VdABMV+2240MV+2240一1000VdMM-VCDMV+22402240(V+0.1)d【解析】由题知气体A的物质的量为盘护01，溶剂是0.1L(100gH2O)，溶液的质量是100+g,已知溶液密度为dg/mL，溶液的体积应是100+土M/dmL，整理后得到体积为笃*4；40m

10、L。因此，溶液的物质的量浓度为V/22.41000Vd(MV+2240)22.4d4000_MV+2240mol/L。【答案】B11. (2019年广东高考)能表示阿伏加德罗常数数值的是()A.1mol金属钠含有的电子数B标准状况下，22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1molL二1硫酸溶液所含的H*数【解析】1个钠原子含11个电子，故1mol金属钠应含11错误；标准状况下，苯为液态，所以22.4L苯所含分子数应大于12误；0.012kgC所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C正确；硫酸溶液中含H+的物质的量为2mol，H+数为2Na，所以D错。【答案】C12.

11、300mLAl2(SO4)3溶液中，含1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中1A.0.4molL-B.0.3molC.0.2molL-1D.0.1molmol电子,Na，所以1L1mol故AC错1LAl3+为1.62g,在该溶液中加入0.1molLSO42一的物质的量浓度为()L-1L:1【解析】n(AI3+)二1.62g1二0.06mol，727gmoln(SO42)=0.09mol，加入的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+0.03mol，反应后剩余221SO40.06mol，此时溶液的体积为600mL,因此c(SO4)=0.1molL。【答案】D13. 某温度下，VmL不饱和NaNO3

12、溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A.该温度下NaNO3的溶解度为100gaC.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为10(17bmol/La+bD原不饱和溶液的密度为一g/mL【解析】由题意，bg水中溶解bgNaNO3达到饱和，即此温度下100gB.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(ab)%溶解度为100g,A项正确；此温度下饱和溶液的质量分数为NaNO3_1100g+100g_2，12(ab)所以原溶液中NaNO3的质量为(ab)x厅，则原溶液质量分数为x100%_2a50严,b项错；原溶液的物质的量浓度

13、为85為_畔尹mol/L,C项正确；D项中溶液的密度为vamL_Jg/mL,D项不正确。【答案】ACAl3+浓度(molLT)为()2bcBP2bc°肓14. (2019年四川卷)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的2bcA.2a2bcC.n"【解析】NH4+OH=NH3?+H20,则n(NH4+)=n(NH3)=cmol,Ba2+SO42=BaSC4J，则n(SO42)=n(Ba2+)=bmol,则Al2(SO4)3中n(SO42)=b3+2-

14、2cI22bcl,n(Al)=n(SO4)x3=b2x§mol=mol,1,molcmolxb3+2bc1c（AI3）=百molL10【答案】C15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.02比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【解析】本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。根据m=pV体积、密度相等的02、03的质量相等，物质的量之比为32:m8=3:2,压强之比为3:2,分子数目之比为3:2,0原

15、子数目之比为驾:鲁1:1。【答案】D16.若以wi和W2分别表示浓度为amolL_1和bmol"氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2w1=W2C.W2>2W1B.2w2=W1D.W1<W2<2w1【解析】根据1000pwc=M依据题意则有a=罟严，b=罟严因2a=b,所以有2p1W1=pw2。又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即p2<p1，代入上式得W2>2W1。【答案】C二、非选择题（共52分）17. （12分）（2019年漳州质检）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pgcm3,质量

16、分数为w%,物质的量浓度为cmol_1,溶液中含NaCl的质量为mgo（1）用m、V表示溶液的物质的量浓度（2）用w、p表示溶液物质的量浓度(3) 用c、p表示溶液的质量分数0用w表示该温度下NaCI的溶解度肋/八m/58.51000m【解析】(1)c_V/1000_58.5VmoI/L-11000mLpgmLwc_58.5g/moix1L1000p-w.-11000pw_58.5moIL_58.5moI/Lc,58.5q/molcmol/L、一小“w%_1000mLp/mLX100%100w100=100-w，_100-wg_100于。X100%(4) Sw【答案】1000m-11000pw

17、-1【答案】融丁血L飞矿血L58.5c100wTW7100%矿18. (12分)(2019年镇江检测)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。(2) “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时):(3) 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,贝UC的摩尔质量为。(4) 2.3gNa中含mole,在跟足量水反应中失去mole_。(5) 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标

18、准状况下的体积是(设Na为阿伏加德罗常数)。【答案】(1)2.709X1023(2)0.6mol224bc(3)106g/mol(4)1.10.1(5)TL20. (16分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制02。KCIO3MnOi实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95go 连接好实验装置，检查装置的气密性。 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。 测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mLo 准确称量试管和残留物的质量为15.55go根据上述实验过程

19、，回答下列问题：(1) 如何检查装置的气密性？(2) 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代码)o进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3) 实验过程中产生氧气的物质的量是mo；实验测得氧气的摩尔体积是(保留小数点后两位)o【解析】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。在测量收集到02的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液