高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题

1、氧化还原反应、考点、热点回顾二、典型例题+拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4)SQ难溶于水，若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：_Cu(NH4)SQ+_H2SQ_Cu+_SO2+_H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为。【例】多硫化物离子s【练习】与稀HNO反应生成Fe(NO)3、NOH3PQ和H2Q写出反应的化学方程式并配平：;上述反应中，当生成molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是L,消耗的HNO是m

2、ol;上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PQ是mol,被还原；在碱性溶液里被BrO3氧化为So2-,BrO3被还原为Br，在反应中消耗BrQ3和OH的物质的量之比为2:3,贝Ux的值为，其反应的离子方程式为:。【例】已知反应：AgF+Cl2+HO=AgCl+AgCIQ+HF+Q(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为，判断的依据是若AgClQ的系数是b,Q的系数为C,则AgCl的系数为，判断的依据是的HNO是g。氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：2. 完成并配平下列方程式：KIx+Cl2+H2O=KCI+HIQ+若KIx与CI2的系数之比为1:8,贝yx值为。【例

3、1】已知氧化还原反应： 2Fe3+2l=2Fe2+l2 2Fe+Br2=2Fe+2Br 2Br+Cl2=B2+2CI现向含amoIFel2和bmoIFeBr2的混合液中逐渐通入cmoICI2,反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c代数式表示）。反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子付号被氧化离子的物质的量（单位：mol）0<cWaa<c<(3a+b)/2(3a+b)/2<cw3(a+b)/23+一2+2+3+【练习】1.已知有如下反应：2Fe+2I=2Fe+I22Fe+Br

4、2=2Fe+2Br2Fe（CN）64一+I2=2Fe（CN）63一+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（>Br2>12>Fe(CN)3+3>Fe>12>Fe(CN)63+3>I2>Fe>Fe(CN)633+(CN)6>Fe>Br2>122. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H十10Z-十2XO=2x十5乙十8fO 2A2+B2=2A3+十2B_ 2B_十Z2=B2十2Z_由此判断下列说法错误的是（）A.反应乙十2A2+=2A3+十2Z_可以进行元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XQ一、ZE2、AD.还原

5、性由强到弱的顺序是A2+、B一、Z-、【例2】二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓HzSQ反应生成SeQ以回收Seo完成下列填空：（1）Se和浓HNO反应的还原产物为NO和NO,且NO和NO的物质的量之比为1：1,写出Se和浓HNO的反应方程式。(2) 已知：Se+2fSQ(浓)一>2SQf+SeQ+2HO2SQ+SeQ+2f>Se+2S0；T+4H+SeO、H2SO（浓）、SO的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的SeQ的含量，可以通过下面的方法测定： SeQ+KI+HN>Se+12+KNO+H2O 12+2Nc2Sz

6、O3Na2SQ+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeQ样品g，消耗了0mol/L的NSO溶液mL,所测定的样品中SeQ的质量分数为。三、总结四、课后练习、QX、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）3Q+NaCl（3）YNaOHGQH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（A.QGZYXC.GYZQX(2)QH2。电解Xh2(4)ZNaOHXQH2O)B.GYQZXD.ZXGYQ3. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实

7、际的是（）ACrO3NH3H2ObCr2O3NH3H2OD.Cr2O3N2H2OC.CrO3N2H2O4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（A.NaSOSOB.HClCl2C.H2SO（浓）SOD.SOS5. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SQ+2H2OHLSQ+2HI2FeCI2+CI22FeC22FeCI2+2HI2FeCI3+2HCI+122+2+>Fe>CI>SO>Fe>SO>I+>I>CI>SQ>I>Fe2+>CI、W、X、YZ均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，

8、但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCIW+H2O电解X+H丫+NaOHG+W+H） Z+NaOHW+X+2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A.W、GZ、丫XB.G丫、WZ、XC.GY、Z、WXD.Z、X、G丫、W1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K_2MnF+SbF5KSbF6+MnF3+_2反应中元素被还原。1. 二十世纪初期，化学家合成出NaBH,可作还原剂。NaBH极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BQ形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH与水反应的离子方程式：，在强碱性条件下，NaBH可使

9、许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）3+Au3+BH4+=Au+BO2+H2O2、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4HF+3LNO+2HO。KMnONqCO、CuOFe2（SQ）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。(3) 反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是mol。(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是3、(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

10、H2Q+4Fe2+2H+2Fe3+2HOH2O+2Fe3+-2Fe2+Qf+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为(2) I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合H2Q+|2=2HIO,，总反应为。(3) 在HSQ和KI的混合溶液中加入足量的H2Q,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：fQ+21|2+Qf+2H+，这个方程式正确吗。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)。若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)5.(1)某反应池中，发生“生物硝化

11、过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：国+6rroy+ir+丄企。 配平上面化学方程式，将系数填入方框中。 将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克 为什么在反应中需要不断添加碱(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：nc3'+5CH3ohLJ+lJco2+lJh2o+配平上面化学方程式，将系数填入方框中。6. 配平以下氧化还原反应方程式KMnO+口+匚一口COz+口KjSO.+QMnSQ+口H:O当KMnQ消耗时，产生的CQ的体积为L。(标准状况)。7. 铁酸钠(Na2FeC4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为f£+离子。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：IF只+口NjbQH+口口一-口也卜0+口NaNO+匚NaCl+Q用。反应中元素被氧化，转换电子总数为。铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。8、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2