高中化学会考复习重点资料

1、A. 学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素、Ag、H:+1F:-1Ca、MgBa、Zn：+2Cl:-1，+1,+5,+7Cu:+1，+2Q:-2Fe:+2，+3S:-2，+4,+6Al:+3P:-3，+3,+5Mn:+2，+4,+6,+7n:-3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得降（被）还原氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还

2、原剂3、金属活动性顺序四种基本反应类型和氧化还原反应关系:4、KCaNW-AHZnEeSnPbHg-Ac恁tAu（2化合，还匕性分解渐减氧化还原反应电的化合物定义：有离子参加的反应置换电解质：在水溶液非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式（如CaCQBaCQ、第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶BaSQ、AgCI、AgBr、Agl、Mg（0H）2、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CQ、H2S、CHCQQHHCIOH2SQ、NHh。、H2Q等），气体（CQ2、SQ、NH、CI2

3、、Q2、H2等），氧化物（NazQMgQAl2Q等）不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： 是否产生沉淀（如：Ba2SQ2-,F/和OH）; 是否生成弱电解质（如：+和-,H+和-）NH4OHCH3COO 是否生成气体（如：+和2-,H+和2-）HCO3SO3 是否发生氧化还原反应（如：H+、NO-和Fe2+/l-,Fe3+和I-）35、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反

4、应：Ba（OH）28H2。和NHCI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、COf还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/Na,N=nMNa阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为x1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m/M，m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/moIb阿伏加德罗定律：同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）c、气体密度公式：p=M/Vm,p1/p2=M1/M2物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）

5、a、物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=（1000pw）/M7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水（两次） 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签必须仪器：天平

6、（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现岀强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+Q=2NazO（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟:2Na+Cl2=2燃aCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2HO=2NaQH+H与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

7、女口：钠投入CuSO溶液中，有气体放岀，生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuS0=Cu（OH）2+NaSQ+H2f存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式NqONazQ氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式NQO+HO=2NaOH2Na2Q+2H2O=4NaOH+0与二氧化碳反应方程式NqO+C(2=N3CO2Na2C2+2CO=2Nc2CO+C2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NmCONaHCO俗名纯碱，苏打，面

8、碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性>碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）碱性热稳定性不易分解ZNaHCNaCO+HbO+COf与盐酸反应N3CO+2HCI=2NaCI+H2O+COfNaHCG>HCI=NaCI+H2O+COf与氢氧化钠溶液不反应NaHCONaOH=N2CO+H2O与澄清石灰水N3CO+Ca(OH)2=CaCOj+2NaOHNaHCOCa(OH)2=CaCOJ+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO+H2O+CG=2NaHCO不反应与氯化钙溶液Na2CO+CaCl2=CaCOj+2NaCI不反应用途P重要化工原料，可制玻璃，造纸

9、等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等 电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2Q)13、铝及其化合物I、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O2=2燃l2C3，2AI+3S=AI2AI+3CI2=2AlCl燃b、与酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2?，2AI+3H2SO=A

10、I2(SO4)3+3H2f常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ(偏铝酸钠)+3出匸(2AI+2OH-+2H2O=2AIQ+3H2f)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2AI+Fe2O=2温e+Al2Q，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物H、铝的化合物 Al2Q(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2Q+6H+=2AI3+3甩0b、与碱：Al2+2O=2AIO2-+H2O AI(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AICI3+3NHH2O=A

11、I(OH)3J+3NHCI，Al3+3NHH2O=AI(OH)3J+3NHb、与酸、碱反应：与酸AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O与碱AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O KAI(SO4)2(硫酸铝钾)KAI(SO4)212H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶KAI(SO4)2=K+AI+2SO，Al会水解：Al+3H2OAI(OH)a+3H因为AI(OH)3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：a、与非金属：Fe+S=#eS,BFe+ZQ

12、nnnFI%，2Fe+3CI2=2卩錦b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O(+4Ftc、与酸(非氧化性酸):Fe+2H*=Fe2+Hd与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁2+2+d、与盐：如CuCl2、CuSQ等，Fe+Cu=Fe+CuFe2+和F/离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+彳与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaQH溶液现象：白色一色一红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+y溶液显黄色或棕黄色匚加入NaQH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是

13、带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。H、硅的化合物 二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是HSiQ3的酸酐，但不溶于水SiQ2+CaQ=高温aSiO，SiQ2+2NaQH=N2SiQ3+H2Q,SiQ2+4HF=SiF4?+2H2Qc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻

14、璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：N3SiQ3+CQ+H2Q=HSiQ3J+NCQ。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiQ3+2HCl=2NaCl+H2SiQ3； 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg(Si4Qo)(OH)2可表示为3MgO-4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰

15、石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是NctSiO3CaSiO34SQ;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含CI2有少量与水反应(Cl2+”0=HCI+HCI0),大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是CI2。新制氯水含Cl2、H2OHCIOH+、Cl-、CIO-、OH等

16、微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比HbCO还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCI和Q)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCI2和Ca(CIO)2，有效成分是Ca(CIO)2，须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与

17、氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>1218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1:40)，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸一一亚硫酸(中强酸)：SO+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO+2NaOH=NfSO+H2O,SO+NaSO+H2O=2NaHSOb、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO+CI2+2H2O=HSO+2HCI18、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放岀

18、大量的热化学性质：酸酐是SO,其在标准状况下是固态物质组成性质*、浓硫酸稀硫酸电离情况+2-H2SO=2H+S0主要微粒HbSQ+2H、SO、（H2O）颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱岀生成水、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2HSQ（浓）=CuSO+SOf+2H2Oiii、与非金属反应：C+2HSO（浓硫酸）=CO2f+2SQf+2HOHCI:

19、iv、与较活泼金属反应，但不产生“、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如NaCI+fSQ（浓）=NaHSO+HCI三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治pH小于的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产HOH一在防治时可以开发新能源,生的废气中含有二氧化硫：SOH3对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物I、氮气（N2）无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为分子式一一Nb，电子式一一，结构式一一N三N

20、结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常催化剂78%、物理性质：、分子结构：、化学性质：稳定。 与H2反应： 与氧气反应：2NO+O3NO两条关系式:n、氨气（NHa）、物理性质：N2+3H2NH3放电或高温十"十、宀十.輕一亠士主N2+O=2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2=2NO（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）2+fO=2HN®NO所以可以用水除去NO中的NO无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂分子式NH，电子式，结构式（1:700），易液化，汽HHNH4NO+3O+2HO=4HNO4N+2H2O

21、=4HNO、分子结构：、化学性质：与水反应：NH+HONH3H2O（水合氨）NH；+OH,所以氨水溶液显碱性 与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NHCI+Ca(OH)2=2NHf+2HL0+CaCb装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH勺混合物)皿、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO2

22、-、CO2-)形成的化合物，如NHCI,NHHCO等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质： 加热分解：NHCI=NH3f+HCIf,NHHCO=NHAc(Of+HbO 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NF4NO+NaOH=NH+Uo+NaCI,，离子方程式为：NH+OH=NHf+H2O,是实验室检验铵根离子的原理d、NH+的检验：NH+OH=NHf+HLO。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸 物理性质：无色、易

23、挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO=4NO2f+2H2O+Of，由于HNO分解产生的NO溶于或光照水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色C、强氧化性：i、与金属反应：3CU+8HNQ稀)=3ClNO3)2+2NOf+4出。Cu+4HNO3（浓）=Cu常温下AI、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器ii、与非金属反应：、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比溶解在硝酸中的金属如C+4HNO浓)=CO2f+4NQf+2H2O3：1混合而成，可以溶解一些

24、不能Pt、Au等储存浓硝酸21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子负电荷彳原子组成.质子核外电子AX121435C和C,Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数电子数电子数118口匕圭号兀糸带正电微粒:带负电微粒:（请按下图表示记忆）He=质子数=质子数一电荷数=质子数+电荷数LiBeBCOFNeNaMgAlSi元素周期表结构SClAr元素周期表r周期（7个横行）J族（18个纵行,0短周期（第长周期（第4、5、不完全周期（第7周期，元素种类为主族（7个）（IA-WA）*副族（7个）（IBWB）族（稀有气体族：He、NeAr、Kr、Xe、Rn）&族（3列）=电子层数，主族族序数

25、=最外层电子数16个族） 元素在周期表中的位置：周期数合价 元素周期律：1、2、3周期，元素种类分别为2、&8）6周期，元素种类分别为18、18、32）26,若排满为32）=最高正化原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数相对原子质量=质量数 原子表示方法：A:质量数Z:质子数N:中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和180,和37Cl从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强

26、（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放岀氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放岀f,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换（如：Fe+CuSO=FeSO+Cu）d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，

27、非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换（如：Cl2+fS=2HCI+Sj）注意：“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用C价键_极性键极性键子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2,Q,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，HbO,CQ中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（IA、HA）与活泼的非金属元素（当A、A）间

28、形成，如：NaCl，MgQKOHNazQ,NaNO中存在离子键注：有NH+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，HbSO，CQ,HbQ等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg（NQ）2,KBr，NaOHNH4Cl22、化学反应速率影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大压强：压强增大，速率增大催化剂：改变化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=AC/t温度：温度升高，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池负极(Zn):Zn2e

29、-=Zn2+正极(Cu):2H+2e-=Hf定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件:a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除COCO、碳酸盐等无机物外b、结构特点：i、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合iii、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：i、绝大部分有机物都可以燃烧（除了CCI4不仅布燃烧，还可以用来灭火）ii、绝大部分有机物都不溶于

30、水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以） 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性质见表） 烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：Gfn+2，如甲烷（CH），乙烷（C2H5），丁烷（C4H10）c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态（14）变为液态（516）再变为固态（17及以上）d、化学性质（氧化反应）：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnHn+2+（3n+1）/202nCO燃+（n+1）H2Oe、命名（习惯命名法）：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚

31、、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体女口C4H10有两种同分异构体：CHCHCHCH（正丁烷），CHCHCb（异丁烷）甲烷乙烯苯分子式CHCH4C6H5结构式不作要求结构简式CHCH=CH或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型（无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大n键）物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒油田气、煤道坑气的主要成分化学氧化反应：氧化反应：氧化反应

32、：性质CH+2Q点燃+2H2Oa.能使酸性高锰酸钾褪色a.不能使酸性高锰酸钾褪色取代反应：b.GH+3Q2能2+2fO占燃b.2GH5+15Q'12CO+6H2OCH+CI2光照XCI+HCI加成反应：取代反应：CH=CH+Br2h.a与液溴反应：加聚反应：+Br2-Fe+HBrnCH=CH催化CH-CHb.n与硝酸反应：山也i_i产物为聚乙烯，塑料的主浓HkSO+HO-NO-"_A+H2O要成份，是高分子化合物加成反应：K1：Ni+3H2环己烷）用途可以作燃料，也可以作石化工业的重要原料和标有机溶剂，化工原料为原料制备氯仿志，水果催熟剂，植物生（CH3CI，麻醉剂）、四长调

33、节剂，制造塑料，合氯化碳、炭黑等成纤维等注：取代反应一一有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有加成反应一一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃一一含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃（易取代，难加成）。25、烃的衍生物 乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式一一GfO,结构简式一一CHCHOH或QfOH官能团一一羟基，OHc、化学性质：i、与活泼金属（Na）反应：2CHCHOH+2Na2CIIjCHONa+Hfii、氧化反应：燃烧：GHsOH

34、+3O2点O+3H2O催化氧化：2CH3CHOH+O2CH或HO+2bO浓HSQiii、酯化反应：CHCOOH+GCHOHCH3COOCCH+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒（体积分数75%）,有机溶剂，造酒 乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式一一GH4Q，结构简式一一CH3COOH官能团一一羧基，一COOHc、化学性质：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+CO,CHCOOH+NaOH=COONa+HOii、酯化反应（用饱和NqCO溶液来吸收，3个作用）d、乙酸的用途：

35、食醋的成分（3%5%） 酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应浓H2SC4i、酸性条件下水解：CHCOOC2CH+H2OCH3COOH+GCHOHii、碱性条件下水解：CHCOOC2CH+NaOHCH3COONa+GHHOH26、煤、石油、天然气 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点（相差在20C以上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物Y分馏：利用物质沸点（相差在5C以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 天然气：主要

36、成份是CH，重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H2） 石油：多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃、芳香烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油（汽油、煤油、柴油等），产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1，3丁二烯）催化重整的目的：得到芳香烃（苯及其同系物）27、常见物质或离子的检验方法物质（离子）方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO2-先加盐酸酸化，然后加入

37、氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀c&-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）ai3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失F$()加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH+()与NaOH溶液共热，放岀使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na+焰色反应呈黄色+K焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味B. 学业考试化学必修1、2复习学案化学必修1第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥

38、、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：i、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角坩埚铁三脚架A. B.C.D.练习1:加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A. 4处B.3处C.2

39、处D.1处例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取C.可以用酒精代替苯或四氯化碳练习2:萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯BC.容量瓶和烧杯D2、化学计量在实验中的应用n、NNA之间的关系：Nn=n=NaB. 苯层在下层或四氯化碳在上层D.氯水是氯化剂分液漏斗和烧杯锥形瓶和烧杯n、mM之间的关系：mM标准状况（0c,101Pa）下，气体:溶液中n（B）、c（B）、V的关系:n=VVmVm=22.4L/mol

40、(B)n(B)V例题4:下列关于阿佛加德罗常数（NA的说法中正确的是:A、2.3克Na由原子变为“孑时,共失去的电子数为B、18克fO所含有的电子数为8NaC、28克氮气所含的原子数为NAD在20C,x105Pa时，所含的原子数为NA练习3:4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度练习4:实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答:（1）不需要的仪器是。A.烧杯容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应称取KClg。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A

41、.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物物质Y'纯净物单质金属单质:.金属单质:Na、Fe、Cu等Cl2、f、O、Q、C60等无机化合物化合物酸:HCl、HCO等碱：NaOHBa(OH2、NHFLO等盐：NmCO、NaHSOCu(OH2(CO)2氧化物：COCQ、CuO等l有机化合物:CHCOOHCH、C2H6

42、、CHCHOH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为:化合物-电解质-一非电解质:强电解质：HCl、fSO、NaCl等弱电解质：CH3COOHNHH2O等GH12Q、CO等例题5:按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A火碱、烧碱、生石灰BC.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D练习5:生活中的下列物质，属于氧化物的是A.水B.食盐C.纯碱D.生石灰、冰、干冰纯碱、硫酸钠、胆矶酒精练习6:下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A铝B食盐C硫酸D蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条

43、件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。女口：H+0H=H20，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCI+NaOH=NaCI+H0,HbSC4+2KOH=l2SQ+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但HSO+Ba（OH2=BaSQj+2H20不行。（思考：为什么？）例题6:下列离子方程式书写正确的是A. 石灰石和盐酸反应COH*C°2f+H2OB. 氯气与H2O反应：Cl2

44、+H2O=2H+C+CIOC. 钠与水反应：2Na+2HfeO=2Na+2OH+D. 硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：Ba+SQ=BaSQj练习7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.V、Na、OH、NOB.cU+、BsT、C、NO-C.Na+、Mg+、OH、SO2-D.Fe2+、H、NO、CIO-练习8:向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是;离子数量基本不变的练习9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应（1）有关概念£被氧化（氧化反应）氧化剂（

45、具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）-还原剂（具有还原性）-还原产物（表现还原性）（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生-（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化一还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7:下列说法中不正确的是A置换反应一定都是氧化还原反应；B.化合反应不一定都是氧化还原反应C. 复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反应都量置换反应例题8:下列

46、变化中，需加氧化剂能发生的是212RID、CORCO2+?3+?、ClRCl2B、Fe-RFe-C、10:在SiO2+3C=SiC+2CO反应中,A.60:36B.36:60C练习11:在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（A.是氧化剂B.是还原剂第三章金属及其化合物知识要点：钠及其重要化合物之间的转化关系练习氧化剂和还原剂的质量比是（2:1D）C.被氧化1:2D.催化剂Nq”“厂NaOHRNstCQNaHCO2、铝及其化合物之间的转化关系 mAlRAl2QAl(OH3RAICI3 JlAlO23、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3”FeRFedFe(OH2rFe(OH3?FeCbv应注意以下几个方

47、面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9:试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12:Na218O2与足量的CQ反应，生成的碳酸钠的质量为的重水(0。中，生成的烧碱为克。例题10:下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量到澄清溶液的是3+2AFe、Cl、Na、SOC+2克。Na218°溶于足量NaOF溶液或过量稀盐

48、酸均能得BAI3+2-、Na、CO、NO2、CO、Na+NaOHAg、Na、SO-、NO-DAIO练习13:有MgCbAl2(so4)3的混合溶液，向其中不断加入溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42-之比为A1:1C3:2例题11:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+练习14:铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：稀HNODFe(NO3)3溶液A冷、浓HNOBCu(NO3)2溶液C练习15:在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象断：

49、A.C.第四章溶液中一定有Fe3+溶液中一定有Fe2+非金属及其化合物溶液中一定无Fe2+无法确定知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2NaOH+或SiSiO*Na2SQ3再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判20+COB.水玻璃中通入二氧化碳二氧化硅和氢氟酸混合CCaOCaSiO例12:能得到硅酸的化学反应A.石英和浓盐酸混合C.硅藻土和浓烧碱共热练习16:光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A.单晶硅B普通玻璃C二氧化硅D聚氯乙烯纤维练习17:生石灰中往往含有杂质CaCO和SiO2,要检验是否存在这两种杂质，最好选用A.水B盐酸C硫酸D烧碱溶液2、氯元素各种物质

50、之间相互转化的关系：HCgCLfHCltNaClCa(CIO)2AgCI例题13:下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是C.CuCI2D.AICI3CI?和?2都是黄绿色AFeCI2B.FeCI3练习18:下列说法正确的是A-CI2有毒，CI?也有毒BCCI?的半径比？?半径小?.?有还原性练习19:自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A. 酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO与SO的异同点比较:性质CQSO归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶

51、性SQ大于CO毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与HO反应CO+HOR2CO+H0pH2SO水溶液都显酸性与NaOHCO+2NaOH=Na2CO+”OSO+2NaOH=NaSO+fOCO与SO都是酸性氧化物与Na2CQNqCO+CO+H2O=2NaHCONqCO+SQ=Na2SO+CQf亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SQ+Br2+2HO=HSO+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14:下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反

52、应的是()A.2F2+fO=4HF+OB.Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2fC.3NO+fO=2HNO+NOD.P2Q+3fO=2HPQ练习20:下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A.二氧化氮和一氧化氮B.氢气和氧气C.氧气和二氧化氮D.氯气和氯化氢气体练习21:下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、B、C、D、4. 硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律： 常温时浓硫酸能使等金属钝化； 加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸或常温高价硫酸盐+S02（