高中化学《第三章金属及其化合物》本章测评案新人教版必修1

1、一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2. 欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）A. 钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃3. 下列关于合金的叙述中正确的是（）A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的后母戊鼎是由纯铜打造而成的4. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子

2、只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同D. 金属元素的单质在常温下均为金属晶体5. 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物6. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A.nJ|B.盹跆DHC°37. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出

3、嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失A.B.C.D.8. 下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入溶液中；过量的NaOH溶液和明矶溶液反应；少量CaO投入到过量XaHC03溶液中；投入到&j:溶液中A.B.C.D.9. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）NaOH溶液和盐酸中，生成在同温同压A.Na和B.NaOH和5C.“H®和NaOHD.盹®和HCI10将两份质量均为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的下

4、的体积比为1:2,则原混合物中铝与镁的物质的量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:1D.2:3其质量恰好与加入铁粉的质11. 在含有'和C”的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣,量相等，则原混合溶液里的'与匚J'的物质的量之比为（）A.2:3B.1:7C.3:5D.2:712. 下列离子方程式正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中通入少量OH+O,=HCO-B. 铁跟稀硫酸反应2Fe+=2+3”一'fC. 硝酸铝溶液中加入过量氨水沁+4也叩押4+22D. 硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液F訂+3也=仏史%13. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入b

5、g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c,则下列说法正确的是（）A. 残余固体全部是铜B. 残余固体可能为铁和铜的混合物C. 残余固体是铁，溶液中一定不含D. 最后得到的溶液可能含有卩14. 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A.bmolB.（ab）molC.1/2（ab）molD.1/2（a+b）mol15将agF切$、A-®样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使、刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的

6、浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L16. 下列实验方案鉴别F%'：；讶和卩总匸两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C. 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入足量的澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D. 分别将等量的白色粉末用如图3-4-5装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊图3-4-512二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17. （10分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化

7、钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的,它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL）,供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答:（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。装置C中放入的反应物是和。装置A的作用是。装置B的作用是。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填写字母编号）。a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待

8、片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平18. （6分）已知A到F是化合物，G是单质。灿热B+1）1十E1+E¥14（；+Fli猎液）“）+（写出A、BE、F的化学式：A.；B.；E.；F.。19. （10分）若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取Cl：.、溶液，首先可将废料加入到溶液中，发生反应的化学方程式是。经过滤，将难溶物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是，然后向滤液中加入适量的，反应的离子方程式为。再过滤，将沉淀物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是。20. （1o分卜

9、咤吗溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量粉末加入少量仪X®溶液21. (6分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分F也匚，B、CF都是单质，DF都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下所示:请回答：(1) 写出下列物质的化学式：C，F。(2) 写出气体D和足量澄清石灰水反应的化学方程式：22. (10分)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H庐Q：溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH图3-4-7溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化

10、的关系如图3-4-7所示，当pi=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=mol,4=mL若在滴加NaOH溶液过程中，欲使、冈収子沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL参考答案1. B解析：硫酸亚铁容易被氧化。2. D解析：钠、钾、铜灼烧时均有颜色，会干扰燃烧时火焰颜色的观察。3. B解析：合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的；在机械加工时，合金的性能一般比单金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝的导电性比铝合金要强等；后母戊鼎是由铜合金制成的，只有B正确。4. B解析：A项中，变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所

11、以在其化合物中一定显正价，正确；C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中Hg在常温下为液态，不正确。5. B解析：由反应：也。+H?2NaOH®°*巴叫卩，汕迪+叫+%f.2壮$'帅昇网J"可知C项正确，B错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。6. A解析：A正确，在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，在碱性溶液中生成MgtGI°沉淀；C不正确，在酸性溶液中与H一反应，产生"S；D不正确，“S在酸性或碱性溶液中，与或反应。7. B解析：Na的密度比水小，与水反

12、应生成和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被推动着无规则游动；NaOH与°旳反应得到5（叫，同时，部分賦叫受热分解生成黑色的CuO8. D解析：中Na与“丄溶液反应能生成沉淀和，中CaO与溶液反应能生成心叫沉淀，中随0打忒“溶液反应能生成"'"）：沉淀也°叫被氧化而成和吃中过量的NaOH溶液和溶液反应，一方面使A13'变为A102,即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。9. C解析：Na和在常温下反应生成'do,加热时生成句NaOH与反应时，"耳过量生成*屈叫,不足时生成'吁弧；5业与盐酸反应时，HCI过量，生成

13、©%,不足时生成XnlK03。10. D解析：设生成"的物质的量分别为1mol、2mol。在NaOH溶液中：2AI也，需AI亍mol;在盐酸中：molAl生成1mol,Mg生成：2mol1mol=1mol,由Mg,需Mg1mol,故n（Al）:n(Mg)=2:3。11. D解析：设与Cu"'的物质的量分别为x、y,则有：+Fe屮小寸21Ax2Ci'+FxF+Cu11yyf-+jl根据题意，参加反应的Fe的质量等于生成的Cu的质量，即3fx56=yX64,解得x:y=2:7。12. D解析：选项A中因°：量少，产物应是E；选项B铁与一些弱氧

14、化剂反应，只能生成P止”；选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨冰发生反应：川+伽3屯=“（0】&,1（叫只能溶解在强酸、强碱中，并不与弱碱反应，即不能生成；1阪；料（5仏相当于难电离物质，所以D正确。13. A解析：a>c,所以Cu''未全部被还原，推知铁不足，反应后溶液中存在'，固体残渣只能是3+铜，溶液也一定不可能有卜哲。14. D解析：叫溶于盐酸生成卜叫，Fe溶于盐酸生成陀比和*。力口入KSCN不显红色，说明无荷',因此Fe还与r，C13反应。卜；+6HCIO讥F逊）Fe+2FeCl33FeCk必：卫）2承1：巴阳）Fe+2HCI='f

15、bmolbmol则|烽贰打宁海也)+bmol=amol吕一b吧卜W：i)=mola+/n(Fe)=卜'少丘囲':)+bmol=mol。15. B解析：根据元素守恒，F'、疋'完全沉淀后溶液中的溶质只有NaCI,NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，贝U0.1mol/Lx0.2L=c(NaOH)x0.1L,c(NaOH)=0.2mol/L。16. C解析：A选项中，向等量的岛式陽和灯册中加等体积、等浓度的稀盐酸，卜Me?中立即产生无色气泡，发生反应的离子方程式为H(°3+H如°十f，在如中E先无明显现象，之后产生气泡，发生反应的离子方程式为叫7

16、Hq,Hq+kH应十®f,可以鉴别。B选项中由于'(血他)'曲日|氓)，斗吋心溶解得多。C选项中均有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Ca+匚J乳°珂，(门一(卅+'ISqd选项中，MIK%具有不稳定性，加热可产生，使澄清石灰水变浑浊，它二二|加热不分解，无此现象。17. (1)(顺序可对调)(2)大理石盐酸(3)吸收混在中未反应的吸收中混有的HCI(4)ac解析：本题的主要反应原理为'',因此依据先后顺序考虑以下几点:©的制取；除去4中的杂质(HCl气体):弘与无勺®反应；除去未反应的°；准确测定产生的的

17、体积，也就解决了(1)(3)的问题，第(4)问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数方法，可选a，应用物理知识，可选c。18XaHCO血、0.NaOH解析：化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G,G可能为,E为，据此可判断C、D应为HO和卜禺。再根据A、B在溶液中可通过与F、C反应相互转化，综合分析可确定C为®,D为也O,则A为NB1C%,b为遇氓。19.NaOH丄勒'U伽+呱儿1A1%+叫f盐酸MgChMg+2H驱十览f稀硫酸(或盐酸)何+切+心呃乩稀硫酸心(g

18、)A】(叫m1卜叫°解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把二者分开，然后分别用硫酸和盐酸制取盹门2、叫J：,。可表示为：覘：圧|_30沖厂；_九1(何)：HTh.Abt狗那A1过滤|NaOH_1(血：1>IinMgMgCh20.编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色+F引诡''加入少量Nh2°2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体2心如卜2EnofJ'+30HFe(OH)；+40H+0,、fJ加入少量人耶®溶液生成白色沉淀Ag+11AgClJ解析：三价铁离子与铁反应；粉末与水反应，生成的氢氧化钠再与三价铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；，与反应生成AgCI白色沉淀。21Fe期叫+爲®®庐0站*牙0解析：D能使澄清石灰水变浑浊，可推知D是m，则B是碳，所以有3C'2l;e2O33(U+4Fe,由此可进一步推知F是,G是"lpSfJ4,E是(hC°3o22.(1)0.06440400解析：由图像可知人mLNaOH溶液与过量“虑反应，则与M