高中化学实验题专题强化训练

1、实验题强化训练1. 硫代硫酸钠(NstS2Q5HO俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为:开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO气体较均匀地通入NaS和N32CO的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SQ气体。(1) 写出仪器A的名称。(2) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因(3) 写出三颈烧瓶B中制取N&SQ，反应

2、的总化学反应方程式。(4) 从上述生成物混合液中获得较高产率NqSzQ5H2Q的步骤为向反睡混合襲按惟in送性置色濟港攪惟擴作*粗晶体为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的原因是；操作是；操作是抽滤、洗涤、干燥。(5) 测定产品纯度LI2的标准溶液进行滴定，反应原取产品，配制成100mL溶液。取溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为理为2S2Q2-+l2=SQ2-+2l-。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL消耗12标准溶液的体积/mL滴定时，达到滴定终点的现象是。产品的纯度为。(6) NqSQ常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO4B中所装试剂名称为。通入N2的目的是。A

3、B装置中的空气可以通过控制&、K3来去除，具体方法为。装置E的作用是。实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为，所装固体试剂的名称为。，该反应的离子方程式。2. 二氯化二硫(S2CI2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110C直接化合而成。实验室用以下装罝制备SCI2并对尾气进行回收利用。已知S2CI2的熔点：-77C,沸点：137C。SCI2遇水剧烈反应。ABCDE(1)

4、SCI2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式。3.I.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO制备FeCO的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1) C装置的名称是；FeCO在中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为。实验时首先打开活塞3，关闭活塞2,其目的是然后再关闭活塞3，打开活塞2,其目的是II.孚L酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COQFe3甩0,M=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3) 将制得的FeCO加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75C下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，

5、除去过量铁粉的反应方程式为。(4) 从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是、洗涤、干燥。(5) 该兴趣小组用KMnOg定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取g产品配成100mL溶液，每次取mL,进行必要处理，用0molL的Ce(SQ)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SQ)2mL。滴定反应为Ce4+Fe2+=C«5+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。4. 目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这

6、种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如FeS、Fe4$、FesS等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验I】硫的质量确定按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)：在试管B中加入mLmol?L-1的酸性KMnO溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取mL该溶液用mol?L-1的草酸(H2C2C4)进行测定剩余KMnO溶液浓度的滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体

7、积/mL滴定前刻度滴定后刻度123相关反应：2MnO+2HLO+5SO=2MrT+5SO42-+4H 2MnO4+6H+5H2GQ2MrT+10CQf+8H2O【实验n】铁的质量确定将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣，经充分灼烧得g固体。试回答下列问题：(1) 检查“实验I”中装置气密性的方法是。(2) 滴定终点的判断方法是。(3) 试管C中品红溶液的作用是;有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是(选填“同意”或“不同意”)，理由是。(4) 根据实验I和实验n中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为。【问题探究】滴

8、定过程中，细心的小明发现该KMnO颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/C酸化的H2C2Q溶液/mLKMnO溶液/mL溶液褪色时间/s12540225(另加少量可溶于水的MnSQ粉末)436025(5) 分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是5. 氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料，某AIN样品仅含有AI2Q杂质，为测定AIN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AIN+NaOH+2O=NaAIQ+NHf【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AIN的纯度(夹持装置已略去)。（2）完成以下实验步骤：组装好实验

9、装置，首先;再加入实验药品。接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开Ki,通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。【方案2】用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）导管a的主要作用是。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。（填选项序号）.CCI4b.H2Oc.NHCI溶液d.IO（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为（用含V、m的代数式表示）。.二氯化砜（SQCI2）是一种无

10、色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-C,沸点为C；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用SQ和Cl2按下列装置制取少量SQCI2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SQ(g)+CI2(g)SQCI2(g)H<0。7.可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为;溶液A为。上图实框中仪器己的名称为;反应装置图的虚框中未画出的仪器是(填“己”或“庚”)。 如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 下列有关说法错误的是(填编号)。A. 乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B. 甲、丁装置为洗气装置，可用于

11、气体的除杂和干燥C. 组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D. 为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等(2) 提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是。(3) 测定。取g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为%(精确到)。(4) 贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是_(15分)谢弗勒尔盐(CsSQCuSQ-2H2C)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100C时发生分解。可由CuSC5H0和SC等为原料制备，实验装置如下图所示:(

12、1) 装置A在常温下制取SO时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是(2) 装置B中发生反应的离子方程式为°(3) 装置C的作用是q(4) 从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。 检验洗涤已完全的方法是° 不用烘干的方式得到产品，其原因是(5) 请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO制备实验原料(纯净CuSQ5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO5WQ已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2(,)；Cu(OH)2(,);Fe(OH)

13、3(,)。在水溶液中超过100C，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示8. (11分)三氯化磷(PCI3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的C12制取PCI3,装置如图所示。S1岌生KK丰ItA-1=已知：红磷与少量Cl2反应生成PCI3,与过量Cl2反应生成PCI5°PCl3遇Q会生成P0Cl3（三氯氧磷）,POCI3溶于PCI3,PCI3遇水会强烈水解生成HPO和HCI。PCI3、P0C3的熔沸点见下表。物质熔点/c沸点/cPCI3-112POCI32请答下面问题:（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻

14、璃管插入橡皮管。（2）B中所盛试剂是，F中碱石灰的作用是。（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO,段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO的作用是，C装置中的Ki、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与Ki、K2有关的操作是。（4）实验制得的粗产品中常含有POC3、PCI5等。加入红磷加热除去PCI5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCI3。（5）通过下面方法可测定产品中PCI3的质量分数： 迅速称取产品，加水反应后配成250mL溶液： 取以上溶液，向其中加入碘水（足量）

15、,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用mol/L的NaQ溶液滴定;己知：HPQ+l2+F2O=HPQ+2HI,I2+2NQSQ=2Nal+Na2S4Q，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCI3的质量分数为。9. (9分)2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取NaHCO的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体,片刻后，

16、C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHC讷体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4CI晶体析出。(1)下图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接(填接口编号)(2) 检查A装置气密性的具体操作是。(3) A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为。(4) 装有无水CaCl2的U形管的作用是。(5) 第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO约占5%8%)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NHC1。简要写出操作和现象。10. (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特

17、定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。AF(1) 仪器a的名称是。(2) C装置的作用是。(3) E装置中发生氧化还原反应，生成CO和HCI(g).写出发生反应的化学方程式。D装置的作用(4)E处反应完毕后，关闭旋塞K移去两个酒精灯，由于余热的作用,A处仍有CI2产生，B中的现象10mICCl4,盖好玻璃塞，振荡，静置、分层(填“上层液”或“下层液”)。(5) 量取20mIF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是(6) 设计试验方案证明上述试验E中反应有HCI(g)生成。11. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用

18、焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCI4和CQSiCI4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCI4的装置示意图。SiCI4、AICI3、FeCl3遇水均易水解，有关实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,物质的物理常数见右表:物质SiCI4AICI3FeCl3沸点/c一315熔点/c一一华温度/C一180300请回答下列问题：(1) 装置B中的试剂是，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。(2) DE间导管短且粗的原因是。2(3) G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SQ。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气

19、中CQ的影响)。【提出假设】假设1:只有SQ2-;假设2:既无SQ2-也无ClO-;假设3：。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SQ、1mol/LNaOH、mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴溶液假设3成立12. 某兴趣小组设计SQ实验方案

20、做以下化学实验.I实验方案一(1) 将SQ通入水中形成“SO2饱和H2SO溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为.(2) 已知：葡萄酒中有少量SQ可以做抗氧化剂我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SQ的残留量wL.利用SQ的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SQ或HSQ设计如图1的实验：1霜品红潟厳1滴饱和1嵩品红潯液114亚话廖褐液rFMniL干白JmL品红i驭5mLtg和红色不褪去红色不褪去红色穰去图1实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为:H.实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出.so；0

21、：稀磕醜稀硫顒质子交换膜2-+(1) 装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是.(2) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SQ与NaO2反应是否有氧气生成的方法是.(3) 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SQ的现象为发生反应的离子方程式是.川实验方案三用电化学法模拟工业处理S02.将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：(1) M极发生的电极反应式为.(2)若使该装置的电流强度达到，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L(已知:1个e所带电量为x10t9

22、C).实验题试卷答案1. (1)蒸馏烧瓶(2)S2Q-+2H=SJ+SQf+H2O(3)4SO2+2Na2S+NaCO=CO+3NstSO(4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低蒸发浓缩，冷却结晶(5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色%(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2. (1)2S2CI2+2H2O=SQf+3Sf+4HC1(2)浓硫酸(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2(4) 吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精(5) 放热(6)D与E之间无水氯化钙或五氧化二磷

23、或硅胶3. (1)三颈烧瓶(1分)C(1分)2-Fe+2HCO=FeCOj+CQf+H2O(2分)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3) 2CH3CH(OH)COOHFe>CH3CH(OH)COQFe+H2f(1分)(4) 冷却结晶(1分)过滤(1分)(5) 乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)%(2分)4. (1)在C中加入少量水，关闭活塞，用酒精灯加热A,C中有气泡产生，撤去酒精灯，有水进入导气管并形成一段水柱，证明气密性良好(2)当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟不变色(3)

24、验证SQ是否被酸性KMnO溶液完全吸收同意B中溶液不褪色，即可证明SQ已被酸性KMnO溶液完全吸收(4)Fe3S4(5)生成的MrT对反应起到催化作用5. (1)防止倒吸(2) 检查装置气密性关闭K1,打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置(3) C装置出口处连接一个干燥装置(4) 保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下5)ad(6)41V/22400mX100%6. （116HCI（浓）+2KMnQ5C"f+2MnCb+2KCI+8H2O饱和氯化钠溶液球形冷凝管己该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成a（2）降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解（3）92.70（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中2+27. （1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu+3SO+6H2O=Cu2SOCuSO2H2OJ+8H+SO（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCb溶液,若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO或Cu（OH）2调节vpHv,静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分）8