高中化学电子题库第三章第四节知能演练轻松闯关新人教版选修3

1、屋础过关1. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（）A. 晶体中阴、阳离子的半径比B. 晶体中阴、阳离子的电荷比C. 离子键的纯粹程度D. 离子晶体的晶格能解析：选D。晶体中阴、阳离子的半径比、电荷比和离子键的纯粹程度影响着离子键的强弱，离子键的强弱可用晶格能来衡量。2. （2012武汉高二质检）共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A. 冰B.氢氧化钠C.铁D.石墨解析：选C。冰中分子内含有极性键，水分子间含有氢键和范德华力；氢氧化钠中含有离子键和极性键；铁中只含金属键；石墨是混合晶体，含有非极性键、范德华力和金属键。3

2、. 在NaCI晶体中，距离最近的Na*组成的最小多面体是（）A. 正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体解析：选A。在NaCI晶体中，距离最近的同种离子是晶体中最小的立方体中的8个顶角上的4个离子，这4个离子构成了正四面体结构。4. 下列关于晶格能的说法中正确的是（）A. 晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B. 晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C. 晶格能指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量D. 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：选C。晶格能指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量5. （2012天津高二质检）下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A. 金刚砂（

3、SiC）、金刚石和金B. Si、SiO2和NaSiOsC. 冰、干冰和冰醋酸D. NaCl、MgCb和AlCl3解析：选C。金刚砂（SiC）、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，NaaSiOs、NaCl和MgCb都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。6. 萤石（CaF2）难溶于水，属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca2+被8个L包围。下列有关叙述中不正确的是（）A. 萤石的熔点高，硬度大B. 萤石难溶于水，但易溶于苯C. 萤石固体不导电，但熔融状态下导电性较强D. 在萤石晶体中，每个Ca2+周围最近且等距离L有8个解析：选B。Ca2J个数比为1:2,每个Ca

4、2+周围有8个；CaF2是离子晶体，熔点高，硬度大，难易溶于苯，固体不导电，但熔融状态下导电性较强。7. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点：NaFMgFAIF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数：CsCINaCICaF2D.硬度：MgOCaOBaO解析：选A。由于Na*、Mg*、Al3+的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF、AIF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F、C、Br的离子半径依次增大，NaF、NaCI、NaBr的晶格能依次减小；CsCI、NaCI、CaE阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg2*、C、Ba2*离子半径依次

5、增大，MgOCaOBaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。8. （2012广州高二质检）如图是NaCI晶体的一个晶胞的结构模型。KO的晶体结构与NaCI相似，KQ可以看作是Na*的位置用K*代替，C的位置用Q代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（）A. 与K*距离相等且最近的B. 与K*距离相等且最近的C. 与K*距离相等且最近的OT构成的多面体是正八面体K*有8个D. 个KO晶胞中的阳离子和阴离子的粒子数比为1：2K*有12个；D中一个KQ晶解析：选B。A中K*的配位数是6,C中与K*距离相等且最近的胞中的K*和Q粒子数比为1：1。9. NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列

6、数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（）物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112离子核间距离/10m2.313.182.10A.NaFNaIMgOBMgONaFNaIC.MgONaINaFD.NaINaFMgO解析：选B。离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。离子所带电荷数越多，离子核间距离越小，晶格能就越大，离子键就越强，则离子晶体的熔点就越高。10. 有下列八种晶体：A.水晶；B.固体乙醇；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.晶体硼。用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。由极性分

7、子构成的晶体是，含有配位键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3）在一定条件下能导电并发生化学变化的是。受热熔化后化学键不发生变化的是解析：属于原子晶体的是：晶体硼、水晶（由硅原子和氧原子构成）；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体的是：MgO由Mg*和O2组成）、NHCI（由NH和C组成，Nhl中含有配位键）；而AI属于金属晶体，金属导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。答案：（1）AAEHE（2）BFDE（3）CFBD11.

8、根据下图推测，CsCI晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为，距离为,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为，距离为，每个Cs+周围紧邻且等距的C数目为。解析：以图中大立方体中心的Cs+为基准，与其最近的Cs+分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs+分别位于通过中心Cs解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型，然后联想各类晶体的性质；应用氢键解释HF的熔点反常现象，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量

9、更多(只要答出HF分子间有氢键即可)(4)D组晶体都为离子晶体，r(Na*)vr(Kvr(Rb*)vr(Cs*)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高13.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为;NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2*和Fe2*的离子半径分别为69pm和78pm则熔点NiOFeO(填“v”或“”)；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为。的三个切面的大正方形的顶点，个数为4X3=1

10、2;与其第三近的Cs+分别位于大立方体的8个顶点上；每个Cs*周围紧邻且等距的Cl_数目为8。答案：612：2a8：3a83能力提升*12.(2012北京东城区高二检测)现有几组物质的熔点(单位：C)的数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li:181HF:83NaCI:801晶体硅：1410Na：98HCI:115KCI:776晶体硼：2300K：64HBr：89RbCI:718二氧化硅：1723Rb:39HI:51CsCI:645据此回答下列问题：(1) A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2) B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性C组中HF熔点反常是由于D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCIKCIRbCICsCI，其原因解释为：解析：(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小离子键越强，熔点