高三化学第二轮复习—综合训练(3)

1、咼二化学第二轮复习一综合训练（3）、选择题（6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）7.下列说法中，正确的一组是（）1h、2h、3h是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的使用原理不同A.B.C.D.8.设Na代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是（）A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NaB.32gO2和。3组成的混合物中含有的原子总数为2Na个C标准状况下，22.4L氯气与足

2、量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NaD.将O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NaFe39 下列实验能达到预期目的的是（）A可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B.实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及出09）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体C鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液D银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗10 .某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD.原电池的总

3、反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2第10题图11 .下列反应的离子方程式表示正确的是A.亚硫酰氯（SOCI2）剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O=H2SO3+2H+2ClB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AIOJ+H2fC.氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+=NH4+D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH一HCOT=H2O*CO；12 .在浓盐酸中H3ASO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCI2+12CI+2H3ASO3+6H=2As+3SnCI62+6M。关于该反应的说法中正确的组合是:氧化剂是H3AsO3；还原性：CAs:每生成ImolAs，反应中

4、转移电子的物质的量为3mol:M为OH；SnCl6“是氧化产物。A.B.C.D.只有二、选择题(2小题，每小题有两个.正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分，共12分)22.把ImolCO2和3molH2通入IL的密闭容器中，在某温度下发生反应：1CO2(g)+3H2(g)ch3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是A.3min时，v正=v逆B.010min内，氢气的平均反应速率为0.225molL1min1C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3mol2L2D.若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%23.现有常温下的

5、四份溶液：0.01mol/LCH3COOH:0.01mol/LHCl:pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将、混合，若有pH=7,则消耗溶液的体积：C.将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:，30 .(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、CU2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：CU2。是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1:红色粉末是F

6、e2O3;假设2:红色粉末是CU2O假设3:红色粉末是Fe2O3和CU2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（可不写反应的方程式）（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称

7、其质量为bg（ba），则混合物中CU2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶（CuSO4.5H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为（填字母序号），固体x的化学式是31.（16分）织物漂白剂亚氯酸钠HCIO2、CIO2、Cl等，其中CIO2是有毒气体。各组分含量随出）

8、。回答下列问题：（1）NaClO2溶液中，C（Na）（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HCIO2和ClO2都具有漂白作用，但pH变化情况如图所示（Cl-没有画c(CIO2J1(填“”或“”。(2) 往NaCIO2溶液中滴入稀盐酸，依据图中数据，回答下列问题： 当pH6时，溶液中主要反应的离子方程式是 当pHV6时,CIO2会发生自身的氧化还原反应，放出CIO2气体，反应的离子方程为：(3) 使用该漂白剂的最佳pH为。A.3.0B.4.04.5C.6.57.0D.9.032. (16分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCI22H2O的工艺流程如下：废

9、渣废气滤渣滤液BCuCl22H2O回答下列问题:(1)焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+NaCI+咼温,。2CuCI2+Na2SO4,配平上述化学方程式。(2)试剂A应选用。(填编号)NaCIOCI2H2O2溶液浓硫酸理由是(3) 滤液B中大量含有的离子有(4) 为了获得CUCI22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如下图)，趁热过滤”得到的固体是，冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度为。1000如珈7C6D5O4O302010D1-1濬解度踐33.(16分)A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植

10、物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示:OHOCH3oOOCHCH2CH=CHaiHCHaCH一CHOCHzCH=C&ofCOOHABCD请回答下列问题：（1）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有。既能使FeCh溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有。（2）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应属于反应（填反应类型名称）写出反应的化学方程式：cE酯化.酯F反应M(E)=150反应曲M(F)=178（3）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种： 化合物是1，2二取代苯； 苯环上的两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团。其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请写出另外两种异构体。高三化学第二轮复习一综合训练（3）参考答案22-23BCBD712CBCDAA30 .（16分）（1）固体全部溶解，溶液变为血红色（2分）（2）不合理（1分），Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）Fe2O3和CU20的混合物（2分）+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O+2+CU2O+2H=Cu+Cu+H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（每个离子方程式1分，共3分）（4）9（b7）100%（2分）（5）B、D（2分）；Fe（OH）3（2分）a31 .（16分）（1）（4分）（2）（8分）（4分）CIO2+H