高中化学方程式大全完美打印版

1、高中无机化学方程式§碱金属及碱土金属元素4Li+O22Li2O（常温、点燃产物相同）4Na+O2=2Na2O条件不同，产物不同Na2°2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）iffirJ2Na2O+O2W2O24Na+2O22Na2O2K+O2点燃KO22Na+S=Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2?（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3=2NaNH2+H2?4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiNa+KCl（熔融）=NaCI+KfNa2O+H2O=2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相

2、同题）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色）Na2O+CO2=Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无f反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2?2NaHCO3-2_Na2CO3+H2O+CO2?（考查试剂变质，类似有N

3、a2SO3变质）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca（HCO3）2+NaOH（少）=CaCO3j+HO+NaHCO3、Ca（HCO3）2+2NaOH（多）=CaCO3J+?H2O+Na2CO3Ca（OH）2+NaHCO3（少）=CaCO3J+HO+NaOHCa（OH）2+2NaHCO3（多）=CaCO3JeHzO+NazCOs易考离子方程式NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4J+HO+NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4J+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）i2NH4HCO3+2NaOH（少）=2

4、H2O+Na2CO3+（NH4）2CO3NH4HCO3+2NaOH（多）=Na2CO3+NH3>2H2O2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2=Mg（OH）2J+CaCO3J+?H2O（不是生成MgCO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3（饱和）+H2O+CO2=2NaHCO3jNa2SO4+H2SO4=2NaHSO42NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2OI较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或J考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3J+HO2CO2（

5、过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2NaOH+SO2（足量）=NaHSO3NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3CI2+6KOH（热，浓）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3T+3KH2

6、PO2歧化及碱性条件下离子共存Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+SO3=Na2SO4CaCO3-CaO+CO2f(必须注明高温或煅烧，写加热不给分)MgCO3MgO+CO2f2Fe（OH）Fe2O3+3H2。(实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）Mg（OH）-MgO+H2OCu（OH）2丄ICuO+H2ONaOH+CO2（多量）=NaHCO3Hg（OH）2=HgO+H2O2AI（OH）3AI2O3+3H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+NOSO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCI3=Fe（OH）3J+3NaC（红褐色沉淀）NaCI+CO

7、2+NH3+H2O=NaHCO3J+HH4CI（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O=NaOH+H2f4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T§卤族元素Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe_2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Ch+2Na2NaCI（白烟）3CI2+2P点燃2PCI3（白雾）f白色烟雾CI2+PCI3、=PCI5（白烟）-CI2+Na2S=2NaCI+SCI2+H2S=2HCI+S（在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）CI2+H2O2=2HCI+O2Cl2+H

8、2O=HCI+HCIO二？F2+2H2O=4HF+O2（体现水的还原性）A（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（制漂白精）J2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca（CIO）2+H2O+CO2（少量）=CaCO3J+2HCIOCa（CIO）2+2H2O+2CO2（过量）=Ca（HCO3）2J+2HCIO（注意，易考）Ca（CIO）2+H2O+SO2（少量）=CaSO4J+2HC（不会生成CaSOsJ+2HCIOCa（CIO）2+2HCI=CaC

9、I2+2HCIO（强酸制弱酸）Ca（CIO）2+4HCI（浓）=CaCI2+2H2O+2CI2?2HCIO二2HCI+O2f（氯水避光保存）3HCIO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2SO3=H2SO4+HCIHCIO+H202=HCI+H2O+O21（氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4，但浓、热的HCIO4氧化性很强）F2+H2=2HF（阴暗爆炸）CI2+H2亠亠2HCI（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱J1Br2+H2=2HBr（500°C）12+H22HI（持续加热）2Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2

10、（置换后溶液呈黄色或棕色）由现象判断Br、丨元素注意使用的萃取剂丿是苯还是四氯化碳，上下分层不同CI2+2KI=2KCI+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2+2KI=2KBr+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）SO3+2KI=K2SO3+I2HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO（离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCI（浓）+MnO2丄二MnCl2+CI21+2H2O（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）KCIO36H

11、CI（浓）3CI2KCI3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）冷NaCI+AgNO3=AgCIJ（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBrJ（浅黄色）+NaNO3丿（特征颜色鉴别）NaI+AgNO3=AgIJ黄色）+NaNO32AgBr一2Ag+Br2（AgCI、Agl类似，银盐棕色瓶避光保存）Na2SO3+H2O+CI2=Na2SO4+2HCI（多考离子方程式）HCIO+H2O+SO2=H2SO4+HCIF2+CI2（等体积）=2CIF3F2（过量）+CI2=2CIF3IBr+H2O=HIO+1OHBr（复分解反应）7F2（过量）+I2=2IF75Cl2+|2+6H2O=2HIO3+1

12、0HCI3c|2（少）+6FeBr2=2FeCI3+4FeBr3c|2（少）+FeI2=FeCI2+b1考查氯气多少不同离子反应3Cl2（多）+2FeBr2=2FeCI3+2Br23Cl2（多）+2Fel2=2FeCl3+2l26CI2+6FeBr2=4FeCI3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2=2FeCI3+3FeCl2+512§3氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na+S一Na2S2S+C-CS2Fe+SFeS生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu+SCU2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S+O2（注意，不会直接生成SO3,因条件要求高，注意思考哪些单质化合只

13、生成对应低价或高价化合物的反应,3O22O3中学里i有5、6个典型代表，考选择题）有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化,但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化2O33O22H2O22H2O+O2f2H2S+SO2=3SJ+2HO（归中反应）2H2S+O2（少量）一"一2H2O+2S2H2S+302（足量）-"2H2O+2SO2H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO+2H2OH2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2O4HCl+OCI2+2H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2

14、NO+4HOH2SO4（浓）+2HISO2f+2+2H2O2C+O22CO2CO+O22CO2C+CO22CO5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3=Ag2Sj+2HNQH2S+HgCl2=HgSj+2HC1H2S+Pb（NO3）2=PbSj+2HNQBa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2J£aSO4JBa（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4JH2S+CuSO4=CuSJ+HSO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2O-一LH2

15、SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）催化剂.SO2+O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（Cl2、Br2类似）防止生成酸雾）SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3,2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl?（高沸点制易挥发）2H2SO4（浓）+Cu一CuSO4+2H2O+SO2T（浓不可省略，考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4（浓）+CCO2f+2SOf+2HO

16、（综合实验考查辨别CO2与SO2,品红的两次使用）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ca（NO3）2+3SO2+2H2O=CaSO4J+2NO+2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SOf+HOFeS+2HCI=H2ST+FeCIFeS+H2SO4=H2Sf+eSO4Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HClSO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl（考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试

17、液中失去漂白能力）SO2（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3即：SO2（足量）+NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素C+2CuO2Cu+C02f（分步反应）C0+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+HO、Ca（OH）2+SO2=CaSO3J+HOCO2+H2O=H2CO3C+H2OCO+H2（高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号）C+CO2-2

18、CO（碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+SiO2迺生2COf+Si（高温才能反应）Si+C西生SiC（金刚砂）3C+CaO商温CaC2+COfSi+O2SiO22F2+Si=SiF4（气体）Si+4HF=SiF4f+2Hf注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O（玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO2+4HF=SiF4f+2HO（镂空玻璃）SiO2+CaO=£邑CaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO

19、2fSiO2+Na2ONa2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2fNa2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3J（典型的白色难溶酸）H4SiO4=H2SQ3+H2O辛断题Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SQ3J（酸性弱于碳酸）jjQplH2SQ3SQ2+H2O§5氮族元素NH3+H2O尸二NH3H2OL二NH广+OH一（氨水含六种微粒，对比氯水）点燃4NH3+5O2*4NO+6H2O（般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O2NH3+3CuO3CU+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCI8NH3+3Cl2=N

20、2+6NH4CIMl押2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3f+2H2ON2+3H2c-入2NH3（以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N2+3MgMg3N2与3S+2AIAI2S3对比考查推断题N2+6Na2Na3N催化剂N2+022NO（不直接生成NO2）4NH3+6NO5N2+6H2O（用氨清除NO）3C+2Fe2O3丄二4Fe+3CO2f（结合课本看分步反应）2N0+O2=2NO2（典型现象无色变红棕色）3NO2+H2O=2HNO3+NO（歧化反应）4N0+3O2+2H2O=4HNO3典型计算剩余无色气体是O2或NO,或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质4NO2+O2+2H2

21、O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）催化剂光障SO2+NO2=SO3+NO4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O4CO+2NO24CO2+N24HNO4NO21+O21+2H2O（棕色瓶避光保存）CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO21+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOMH2O离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO不同8HNO3（稀）+3Fe（过量）=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O4HNO3（稀）+Fe（不足）=Fe（NO3）3+NOf+2H2O30HNO3+8Fe=8F

22、e（NO3）3+3N2OT+15HO36HNO3+10Fe=1OFe（NO3）3+3N21+18HO30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）bo抽C+4HNO3（浓）CO21+4NO21+2H20hneiS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2I+2H2O注意两种气体在推断题的考查，或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成O5+H2O=2HNO3体成分的探究P2O5+H2O（冷）=2HPO33S+4HNO3（稀）'3SO21+4NO1+2H2OP2O5+3H2O（热）=2H3PO4he豹NH4CINH31+H

23、CI1（本反应不能用来制取NH3）NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（典型现象，鉴别气体）NH4HCO3£=NH31H2O+CO2I（不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO32HNO3+4N219H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2、讪2。4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+NH4CINaCI+NH3>H2OhtHH-1（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3>2H2OI克燃、3CI2+2P2PCI3*白色烟雾点軍JCI2+PCI3一PCI5NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3I+H2O4P+5O2'-P2O5P2O5+3H2OH3

24、PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（氧化还原反应方程式配平）-6几种常见的金属2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SO4(稀)=AI2(SO4)3+3H2f2AI+6H2SO4(浓)F"Al2(SO4)3+3SO2f+6H0(AI、Fe在冷、浓的H2SO4、HN03中钝化)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f(人教版)2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2f(鲁科版)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2f(人教版)AI

25、2O3+6HCI=2AICI3+3H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OZn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2fAI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2OAI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O2AI(OH)3'AI2O3+3H2O(Fe(OH)3、Cu(OH)2类似，多在实验题判断产物考计算)AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3>3NH4CI(NH3H2O过量与否都只生成AI(OH)3)AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NiCIAICI3+4NaOH=NaAI(OH)4J+3NCI3NaAI(OH)4+AICI3=4AI

26、(OH)3J+3NaCINaAI(OH)4+HCI=NaCI+AI(OH)3J+H2ONaAI(OH)4+4HCI=NaCI+AICI3+4H2OCO2+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)3J+N2CO3(CO2过量生成NaHCO3，易在推断题中考查)A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J+3BaSO4JA12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAI(OH)42J+BBaS。4JJ考查图像题计算及离子方程2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J3BaSO4J+K2SO42KA1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAI(OH)42J+3BaSO4J+K2

27、SO4I£1Fe+SFeS(不能生成FaS3)(注意在空气中的副反应，考查探究题)3Fe+2O2“幕FesO4(可看成是FeOFe2O3,便于计算或写氧化还原反应)I髙温3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2fFe3O4+8HCI(浓)=FeCI2+2FeCI3+4H2OFe+2HCI=FeCI2+H2fFe+CuCI2=FeCI2+CuFeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI(离子共存及溶液变红色检验Fe3+)2FeCl3+Cu=2FeCI2+CUCI2（用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题）离子共存题或氧化还原反应方程式2FeCI3+H2S(少量)=2FeCI2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2J2FeCI3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCI2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(0H)3(白色灰绿红褐，典型现象推断题)3C+2Fe2O3'l4Fe+3CO2fFe2O3+